Uma bomba calorimétrica é um dispositivo utilizado na química para medir a quantidade de calor liberadoou absorvido durante uma reação química. Este instrumento é essencial para determinar a entalpia de combustão desubstâncias. Em uma tipica experiência com uma bomba calorimétrica, a amostra é colocada em um recipiente fechado.cheio de oxigênio, e então queimada. O calor gerado pela reação é transferido para uma quantidade conhecida de água aoredor do recipiente, e a mudança de temperatura da água é medida com precisão. A partir dessa mudança, é possívelcalcular o calor liberado ou absorvido pela reação, permitindo uma análise detalhada das propriedades térmicas dassubstâncias estudadas. A combustão de 0,875 g de ácido benzoico (M = 122,1 g/mol) em uma bomba calorimétrica a 298K causou uma elevação da temperatura de 2,279 K, enquanto a combustão de 0,783 g de etanoato de etila (M = 88.1g/mol) causou uma elevação da temperatura de 1,951 K. Calcule a variação de energia interna da combustão, A U, para o etanoato de etila. (A.U (ácido benzoico) =- 3251 kJ/mol)
