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01)(PUC-SP)Observe o gráfico abaixo de uma reação em que o equilíbrio químico é atingido: Gráfico de um equilíbrio químico Com base nesse gráfico, podemos afirmar que nesse equilíbrio: a) a concentração de produtos é maior que a de reagentes. b) a concentração de reagentes é maior que a de produtos. c) as concentrações de reagentes e produtos são iguais. d) a reação inversa ocorre com maior intensidade. e) a reação inversa ocorre com menor intensidade. 02)(UFRS) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio. Gráfico de exercício sobre equilíbrio químico Título: Gráfico de exercício Sobre o ponto t1, nesse gráfico, pode-se afirmar que indica: a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio. c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos. 03) (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir: A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: a) H2, N2 e NH3 b) NH3, H2 e N2 c) NH3, N2 e H2 d) N2, H2 e NH3 e) H2, NH3 e N2 04)(FUVEST-SP) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir: Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio: a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes. b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo. d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo. e) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais. 05)(UFPB) Numa reação química, o equilíbrio é observado quando: a) O número de mols dos reagentes é igual ao número de mols dos produtos. b) A temperatura do sistema reacional fica constante. c) As velocidades das reações direta e inversa são iguais. d) Os reagentes são totalmente consumidos. e) As reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. 06)(FEI – SP) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: I- O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). II- Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. III- Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (colisões entre moléculas, formação de complexos ativados e transformações de uma substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) Somente I e II. b) Somente I e III. c) Somente II e III. d) Somente I. e) I, II e III. 07) (UFSC) A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto. [Co(H2O)]+2 (aq) + 4Cl-1 (aq) [CoCl4] +2 (aq) + 6 H2O (L) ; H = 120cal/mol cor rosa cor azul Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul. a) Diminuição da concentração de Cl-1 . b) Diminuição da temperatura. c) Diluição da solução. d) Aumento da concentração de água. e) Adição de cloreto de sódio aquoso. 08)(UNB-DF) Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio(NO) e oxigênio(O2) ,para originar o dióxido de nitrogênio (NO2).Este, por vez, combina-se com a água e forma o ácido nítrico (HNO3) ,segundo as reações assim equacionadas: I- 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) + 27kcal II- 3 NO2(g) + H2O(L) 2 HNO3 (aq) + NO(g) Ao se processarem as reações representadas em um recipiente fechado, considere os seguintes fatores: 1- injeção de O2 ; 2- elevação de temperatura; 3- redução da temperatura; 4- redução da pressão; 5 - elevação da pressão. Qual(is) é (são) o (s) fator(es) que ,atuando sobre a reação I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico na reação II? a) Somente 1. b) Somente 1 e 4. c) Somente 2 e 4. d) Somente 1,2 e 4. e) Somente 1,3 e 5. 09)(VUNESP-SP) Sabendo que a reação representada pela equação:H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g) É exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio: a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação de H2 e do Br2 , com o aumento da pressão. b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão. c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura. d) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com a diminuição da temperatura. e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema. 10) (PUC-RJ) Consideremos o equilíbrio a 1000°C: 2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g) H = -130 kcal Devemos esperar um aumento na quantidade de monóxido de carbono quando: a) a temperatura aumentar e a pressão aumentar. b) a temperatura diminuir e a pressão diminuir. c) a temperatura diminuir e a pressão aumentar. d) a temperatura aumentar e a pressão diminuir. e) somente com adição de catalisadores especiais. 11) (UNB-DF) Numa churrasqueira, para tornar o carvão em brasa mais incandescente, é hábito abanar ou assoprar o carvão. Essa prática funciona bem, pois provoca: a) o aumento da concentração de gás nitrogênio, que é o reagente principal numa combustão. b) o aumento da concentração de gás carbônico, que aumenta a velocidade da reação. c) a diminuição da concentração de gás nitrogênio, favorecendo a combustão do carvão. d) o aumento da concentração de gás oxigênio, que é o comburente da reação. e) o aumento da concentração de gás oxigênio, que é o combustível da reação. 12)(FUVEST-SP) Analise o texto: BEM NA FRENTE DOS SEUS OLHOS Os óculos fotocromáticos escurecem sob a luz do sol e clareiam dentro de casa. Estas lentes possuem cristais de cloreto de prata (AgCl) incorporados diretamente ao vidro. Quando a radiação ultravioleta atinge os cristais de cloreto de prata, eles escurecem. Isso ocorre quando íons prata (Ag+) são reduzidos a rata metálica (Ag) pelos íons cloreto (Cl-1 ), que se transformam em átomos de cloro elementar (Cl), pela reação: AgCl + energia luminosa Ag + Cl Incolor escuro Os milhões de átomos de prata resultantes dão uma cor escura à lente. Na reação inversa, átomos de prata se recombinam com átomos de cloro para formar AgCl e liberar energia. A reação inversa acontece porque os átomos de prata e de cloro estão presos no vidro e não escapam. É correto afirmar que: a) Quanto maior a incidência de luz maior o número de átomos de prata formados. b) O aumento da incidência de luz desloca o equilíbrio para a esquerda. c) A reação direta é exotérmica. d) A diminuição da incidência de luz desloca o equilíbrio para a direita. e) A pressão atmosférica influi neste equilíbrio. 13) (ITA-SP) Atualmente, a emissão de poluentes por automóveis está sendo controlada dentro de rígidas normas Para isso ,já estão sendo colocados catalisadores em automóveis novos. Esses catalisadores aceleram as reações químicas que transformam os poluentes ( CO, NOx ) em compostos menos prejudiciais à saúde ( CO2 ,H2O ,N2) , como ,por exemplo, a reação que ocorre com liberação de calor. 2 NO2(g) + 4 CO (g) N2(g) + 4 CO2 (g). A respeito dessa reação, fazem-se as seguintes afirmações: I-Um aumento da temperatura da mistura gasosa favorece a produção de gases prejudiciais à saúde (NO2(g) e CO(g)). II- Um aumento da pressão parcial do gás dióxido de nitrogênio no sistema favorece a produção de gases menos prejudiciais á saúde ( N2 e CO2). III- Um aumento de pressão total sobre o sistema favorece a produção de gases menos prejudiciais à saúde (N2 ,CO2) . Assinale: a) se apenas o item I estiver correto. b) se apenas o item II estiver correto. c) se apenas os itens I e II estiver corretos. d) se apenas os itens II e III estiverem corretos. e) se os itens I, II e III estiverem corretos. 14)(UFPR-PR) O equilíbrio N2(g) + 3H2(g) 2 NH3 (g) é deslocado para os produtos com o aumento da pressão e com a diminuição da temperatura. Pode-se concluir que a reação de formação do gás amoníaco é: a) exotérmica e ocorre com aumento de volume b) endotérmica e ocorre com aumento de volume. c) exotérmica e ocorre com conservação de volume d) endotérmica e ocorre com diminuição de volume. e) exotérmica e ocorre com a diminuição de volume.

15. (UNICAMP-SP) O equilíbrio entre a Hemoglobina (Hm), o monóxido de carbono (CO) e o oxigênio (O2) pode ser representado pela equação: Hm x O2(aq) + CO(g) Hm x CO(aq) + O2(g) sendo a constante de e equilíbrio , K, dada, por:

K = [Hm x CO ] . [ O2] = 210 [Hm x O2] .[CO] Estima-se que os pulmões de um fumante sejam expostos a uma concentração de CO igual a 2,2 X 10-6 mol/L e de O2 igual a 8,8 x 10-3 mol/L .Nesse caso, qual a razão entre a concentração de hemoglobina ligada ao monóxido de carbono, [ Hm x CO ] ,e a concentração de hemoglobina ligada ao oxigênio , [ Hm x O2 ] ? a) 5,25 X 10-3 mol/L b) 5,25 X 10-4 mol/L c) 5,25X 10-2 mol/L d) 5,25X 103 mol/L e) 5,25 X 102 mol/L