04. O calcário é utilizado, industrialmente, na produção de ...

4. O calcário é utilizado, industrialmente, na produção de cal virgem, CaO. A reação de produção da cal virgem está representada nesta equação: $\mathrm{CaCO}(s) \rightarrow \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+$ $\mathrm{CO} 2(\mathrm{~g})$.

Este quadro apresenta as variações da entalpia de formação das substâncias envolvidas nessa reação. Considerando-se essas informações, calcule a variação da entalpia dessa decomposição, em kcal/mol. \begin{tabular}{|l|c|} \hline \multicolumn{1}{|c|}{ Substância } & $\Delta \mathrm{H}$, / (kcal$/ \mathrm{mol})$ \ \hline $\mathrm{CaO}$ & -152 \ \hline $\mathrm{CO}_{2}$ & -94 \ \hline $\mathrm{CaCO}_{3}$ & -288 \ \hline \end{tabular}