1- Considere soluções aquosas das mesma concentração molar d...

1- Considere soluções aquosas das mesma concentração molar dos ácidos relacionados na tabela.

Coloque em ordem crescente de acidez os ácidos.

2- Temos uma solução 0,04mol/L de HCl. Determine o pH e o pOH dessa solução. ( log 2 = 0,3 )

3- Um suco de limão apresenta [H+] = 4.10^-3 mol/L, um suco de laranja apresenta [H+] = 2.10^-4 mol/L e um suco de abacaxi apresenta [H+] = 8.10^-3 mol/L. Determine o pH de cada suco e verifique qual suco é mais ácido. ( log 2 = 0,3 )

4- A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos.

Produto Concentração em mol/L de íons H+ ou OH-

Vinagre [OH-] = 1.10^-11 Cafeezinho [OH-] = 1.10^-10 Clara de ovo [OH-] = 1.10^-8 Desinfetante com amônia [OH-] = 1.10^-6

5- Os ácidos carboxílicos são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta as constantes de ionização, em valores aproximados, do ácido fórmico e o do ácido acético.

Ácido Fórmula molecular

Formico HCOOH 10^-4 Acético CH3COOH 10^-5

a) Em uma experiência foram preparadas duas soluções aquosas de mesma molaridade, uma contendo ácido fórmico e outra ácido acético. Indique qual das soluções apresenta menor pH. Justifique sua escolha. b) Uma solução aquosa de vinagre contém 0,1 mol/L de CH3COOH. Determine a concentração molar de íons acetato (CH3COO-) nesta solução.

6-O esmalte dos dentes é principalmente hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie:

Ca10(PO4)6(OH)2 ( ) Desmineralização

3PO4- ( ) uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (pH = 9). H+ ( ) uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico). H2O ( ) uma solução diluída em água. ( ) uma solução de bicarbonato de sódio.

7- A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:

Indicador Cor em função do pH

Alaranjado-de-metila Vermelho em pH < 2.5 Amarelo em pH 3.1 Azul-de-bromotimol Verde em pH 6.0 Amarelo em pH < 6.0

Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores. a) Solução 0,01 M de ácido clorídico, 100% ionizada. b) Solução 0,01 M de ácido acético, 1% ionizada. (M (molar) unidade mol/L)