1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica...

1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H⁺]) é 10⁻⁸?

2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.

3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?

4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M

5. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10⁻¹¹ mol/L. Qual é o seu pOH?

6. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH. Dado log 4 = 0,6.

7. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH? Dado log 8 = 0,9.

8. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?

9. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.

10. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução: a) concentração hidrogeniônica – [H⁺] e o potencial hidrogeniônico - pH b) concentração hidroxiliônica – [OH⁻] e o potencial hidroxiliônico - pOH

11. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH₄OH). Calcular o pH e o pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2x10⁻⁵.

12. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10⁻⁵M? Dado: log 5 = 0,7.

13. Considere que a solução de H₂SO₄ da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH=2. Qual a solução mais ácida? Justifique.

14. Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H⁺] para o xampu?

15. Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX com grau de ionização igual a 1%?

16. A análise de uma amostra de sabão revelou [H⁺]=10⁻¹⁰M. Determine o pOH da amostra.