1. Segundo a regra do octeto, o que caracteriza a estabilida...

1. Segundo a regra do octeto, o que caracteriza a estabilidade de um átomo?

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2. O que um átomo precisa fazer para atingir estabilidade?

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3. Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p5 e 4s2 , respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? a) X2Y b) YX c) Y2X d) XY e) YX2
4. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.
5. Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Pergunta-se: que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento B que possui número atômico igual a 17? Justifique sua resposta.
6. Informe três características dos compostos iônicos.

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7. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? (Justifique sua resposta) a) NaCl b) MgCl2 c) CaO d) HCl e) Na2O
8. O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais. O constituinte principal é o cloreto de sódio, presente numa proporção acima de 99 %. Tem-se também o iodeto de potássio, responsável pela presença de iodo no sal de cozinha, além de outros sais. Sabendo que o sódio (Na) e o potássio (K) apresentam um elétron na última camada e que o iodo (I) e o cloro (Cℓ) apresentam sete elétrons na última camada, assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE as fórmulas do cloreto de sódio e do iodeto de potássio: (Justifique sua resposta) a) NaCℓ e KI. b) NaCℓ2 e K2I. c) Na2Cℓ e KI2. d) NaCℓ2 e KI2. e) NaCℓ e KI2.
9. A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente: a) A+, B-, AB b) B+, A1-, B2A c) B2+, A-, BA2 d) A2+, B-, AB2 e) B2+, A2- , AB
10. Átomos do elemento A (Z = 12) combinaram-se com átomos do elemento B (Z = 15). A fórmula do composto formado é: a) AB b) A2B3 c) A3B2 d) AB2 e) A3B
11. Um composto com fórmula A2B3, apresenta, em seus átomos no estado normal, nº de elétrons na última camada, respectivamente: a) 2 e 3 b) 3 e 6 c) 3 e 2 d) 6 e 2 e) 3 e 3
12. Sejam os elementos 56A e 34B. Quando eles se combinam, o composto formado é: a) AB2 e iônico. b) A2B e iônico. c) AB e iônico. d) AB3 e iônico. e) AB4 e iônico.
13. O composto que apresenta ligação eletrovalente é: a) P4 (fósforo branco). b) Fe (ferro Metálico). c) HCℓ (cloreto de hidrogênio). d) ICℓ (cloreto de iodo). e) LiH (hidreto de lítio).
14. Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente: a) Aℓ3S2; iônica b) Aℓ2S3; iônica c) AℓS; covalente d) AℓS3; metálica e) Aℓ2S; covalente
15. Apresentam somente ligações covalentes em: (Justifique sua resposta) a) NaCℓ e H2SO4 b) Mn2O3 e MgH2 c) HCℓ e Cℓ2O3 d) KNO3 e LiF e) LiOH e CsI
16. Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos neutros: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y: 1s2 2s2 2p3 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pode-se concluir que: a) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z. b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. c) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2. d) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X2Y3. e) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ3.
17. Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY2. c) covalente, de fórmula X2Y3. d) iônico, de fórmula X2+Y2- . e) iônico, de fórmula X+ 2 Y2- .
18. As ligações covalentes acontecem entre quais tipos de elementos químicos?

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19. Informe três características dos compostos covalentes.

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20. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons.
21. Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é FALSO afirmar-se que: a) pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. b) está localizado no 4º período, grupo 16 da tabela periódica. c) é um elemento representativo na classificação periódica. d) tende a receber 2 elétrons e formar o íon E-2 . e) forma com elementos X do grupo 1 compostos iônicos de fórmula XE2.
22. Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligações simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica. Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cℓ2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa: a) N ≡ N, O ═ O, Cℓ ─ Cℓ, H ─ H b) H ─ H, N ≡ N, O ─ O, Cℓ ═ Cℓ c) N ≡ N, O ─ O, H ═ H, Cℓ ═ Cℓ d) H ─ H, O ≡ O, N ─ N, Cℓ ═ Cℓ e) Cℓ ─ Cℓ, N ═ N, H ═ H, O ≡ O
23. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 c) HClO4
24. Qual a fórmula provável do composto resultante da combinação do alumínio (Z = 13) e um calcogênio (família 16) Y? a) AlY2 b) Al2Y c) Al2Y3 d) Al3Y2 e) AlY
25. P e Cℓ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo (PCl3). b) Qual é o tipo de ligação formada?
26. Dados: O (Z=8); C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1). A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: a) F2 b) O2 c) CO d) O3 e) H2O
27. O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA c) A2B d) AB2 e) B2A
28. Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elétrons da camada de valência de cada átomo? a) P ≡ F b) P ─ F ≡ P c) F ─ P ≡ F d) F ─ P ─ F │ F e) P ─ F ─ P │ P
29. Assinale a opção onde aparecem, respectivamente, ligação iônica, ligação covalente e ligação iônica entre os compostos KF, HCl e CaS: a) KF, HCl, CaS b) KF, CaS, HCl c) HCl, CaS, KF d) HCl, KF, CaS e) CaS, KF, HCl
30. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) 0
31. Dados os compostos: I. Cloreto de sódio (NaCl) II. Brometo de hidrogênio (HBr) III. Gás carbônico (CO2) IV. Metanol (CH3OH) V. Fe2O3 Apresentam ligações covalentes os compostos: a) II, III e IV. b) II, III, IV e V. c) I e V. d) III e V. e) II, IV e V. Responda resumindamente