- (VUNESP) Em 1 mol de moléculas de H3PO4 temos:
a) 3.10^23 átomos de hidrogênio e 10^10 átomos de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento.
c) 3 íons H+ e 1 ion PO4-
d) 1 mol de cada elemento.
e) 4 moles de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.
4 (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 g, o relação entre a massa deste átomo e a massa do átomo de carbono-12 valerá:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
5 Considere a adição de água em meio litro de vinagre, contendo 0,3 mol de ácido acético, até um volume final de 2,0 litros. Qual o número de moléculas de ácido acético na amostra inicial de vinagre? (Dado: constante de Avogadro = 6, 1023)
a) 3,0 . 10^23
b) 1,3 . 10^23
c) 2,4 . 10^23
d) 3,0 . 10^23
e) 3,6 . 10^23
- A quantidade de átomos em 1 mol de H2SO4 (Dado: constante de Avogadro = 6,02 . 10^23)
a) 3,62 . 10^23 átomos/mol
b) 1,02 . 10^23 átomos/mol
c) 5,02 . 10^23 átomos/mol
d) 6,02 . 10^23 átomos/mol
e) 7,62 . 10^23 átomos/mol
- Considere volumes iguais das três soluções aquosas a seguir:
Solução A: glicose (C6H12O6), 0,1 mol/L
Solução B: formaldeído (CH2O), 0,2 mol/L
Solução C: etanol (C2H6O), 0,1 mol/L
A relação entre os números de átomos de carbono nas três soluções é:
a) 6:1:2
b) 2:1:2
c) 2:1:1
d) 1:1:1
e) 2:1:6
- Se o cloreto representado pela fórmula XCl possui massa molecular 74,5, espera-se que o fluoreto XF apresente massa molecular (Dados: F = 19; Cl = 35,5)
a) 29,0
b) 37,5
c) 44,0
d) 58,0
e) 83,5
- (UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96u
