- (Vunesp-SP) Em 1 mol de moléculas de H3PO4, temos-se
a) 3,10^23 átomos de hidrogênio e 10^10 átomos de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento.
c) 3 íons H+ e um íon PO4-.
d) 1 mol de cada elemento.
e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.
4 (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 g, a relação entre a massa deste átomo e a massa do átomo de carbono-12 valerá:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
5 Considere a adição de água em meio litro de vinagre, contendo 0,3 mol de ácido acético, até um volume final de 2,0 litros. Qual o número de moléculas de ácido acético na amostra inicial de vinagre? (Dado: constante de Avogadro = 6 = 1023)
a) 0,3 . 10^23
b) 1,8 . 10^23
c) 2,4 . 10^23
d) 3,0 . 10^23
e) 3,6 . 10^23
- Considere volumes iguais das três soluções aquosas a seguir:
Solução A: glicose (C6H12O6), 0,1 mol/L.
Solução B: formaldeído (CH2O), 0,2 mol/L.
Solução C: etanol (C2H5OH), 0,1 mol/L.
A relação entre os números de átomos de carbono nas três soluções é:
a) 6 : 1 : 2
b) 3 : 1 : 1
c) 1 : 2 : 3
d) 2 : 1 : 6
e) 2 : 1 : 6
- Se o cloreto representado pela fórmula XCl possui massa molecular 74,5, espera-se que o fluoreto XF apresente massa molecular (Dados: F = 19; Cl = 35,5)
a) 29,0
b) 37,5
c) 40,4
d) 58,0
e) 83,5
- (UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,95 u e 64,96 u e abundância isotópicas de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 53,96 u
