19. Diagramas de entalpia auxiliam na compreensão do método ...

19. Diagramas de entalpia auxiliam na compreensão do método usado para estimar o $\Delta_{\mathrm{r}} H$ de uma reação por meio de entalpias de ligação. O diagrama a seguir ilustra o processo teórico de ruptura das $\gamma$ ligações existentes nos reagentes, resultando átomos separados (em fase gasosa), e a subsequente formação das ligações existentes nos produtos, referindo-se à reação global assim equacionada:

$$2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}=\text { ? }$$

Usando dados da Tabela 3, determine os valores de $\Delta_{\text {ruptura }} H$ e $\Delta_{\text {formação }} H$, indicados no gráfico, e utilize-os para justificar por que a reação de decomposição de $\mathrm{HCl}(\mathrm{g})$ em $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})$ e $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})$ é endotérmica. 20. Elabore um diagrama de entalpia (similar ao da atividade anterior) para a reação utilizada como exemplo no Item 6 deste capítulo:

$$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})$$

Explique por que, nesse caso, a reação é exotérmica (ao contrário do que ocorre na atividade antorior)