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(FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
III. sua configuração eletrônica é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s1
a) Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações I e III são corretas.
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(UnB-DF) São dados os seguintes números quânticos para os elétrons de maior energia de um átomo no estado fundamental: n = 3; l = 1; ml=1; ms=+1/2 . A representação correta para o seu subnível será:
a)
b)
c)
d)
e)
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A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
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(UFRGS-RS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é:
a) 8 c) 14 e) 18
b) 10 d) 16
Classificação Periódica e Propriedades Periódicas
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(UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalino-terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
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(Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A (15) é:
a) 10 c) 23 e) 31
b) 12 d) 18
