"4.1. Sistema CrO4 2- /Cr2O7 2- a) A reação iônica envol...

"4.1. Sistema CrO4 2- /Cr2O7 2- a) A reação iônica envolvida neste equilíbrio é: Este sistema é utilizado devido à fácil observação do deslocamento do equilíbrio através da diferença de cor do íon cromato (amarelo) e do íon dicromato (alaranjado). Deve-se observar que, mesmo predominando visualmente a cor amarela (deslocamento no sentido do íon cromato), pode existir uma pequena quantidade do íon dicromato e vice-versa. b) Identificar os tubos de ensaio contidos na estante com números de uma oito; c) Nos seis primeiros tubos numerados no suporte, pipete: dez gotas da solução de K2Cr2O7 0,1 mol.L -1 para os tubos 1, 3 e 5; e dez gotas da solução de solução de K2CrO4 0,1 mol.L -1 para os tubos 2, 4 e 6; d) Execute os passos a seguir e escreva a equação química da reação ocorrida e indique se o equilíbrio está se deslocando para a direita ou para a esquerda. Anote as alterações observadas. Ao tubo número 1 com K2Cr2O7 0,1 mol.L -1 , adicione solução de NaOH 1,0 mol.L -1 até haver mudança de cor; observe o resultado. No mesmo tubo adicione solução de HCl 1,0 mol.L -1 e anote o ocorrido; Ao tubo número 2 com K2CrO4 0,1 mol.L -1 , adicione solução de HCl 1,0 mol.L -1 até haver mudança de cor; observe o resultado. No mesmo tubo adicione solução de NaOH 1,0 mol.L -1 e anote o ocorrido; Ao tubo número 3 com K2Cr2O7 0,1 mol.L -1 , adicione gotas da solução de Ba(OAc)2 0,1 mol.L -1 e observe o precipitado formado. Obs.: para saber qual precipitado foi formado busque a solubilidade dos compostos BaCrO4 e BaCr2O7 na literatura; Ao tubo número 4 com K2CrO4 0,1 mol.L -1 , adicione gotas da solução de Ba(OAc)2 0,1 mol.L -1 e observe o precipitado formado; Ao tubo número 5 com K2Cr2O7 0,1 mol.L -1 , adicione algumas gotas da solução de HCl concentrado. Ao mesmo tubo adicione gotas da solução de Ba(OAc)2 0,1 mol.L -1 e observe o resultado. Ao tubo número 6 com K2CrO4 0,1 mol.L -1 , adicione gotas da solução de NaOH 1,0 mol.L -1 e observe. Ao mesmo tubo adicione gotas da solução de Ba(OAc)2 0,1 mol.L -1 e observe o resultado. 4.2. Sistema [Co(H2O)2Cl2] / [Co(H2O)6] 2+ a) Neste estudo será utilizada uma solução hidroalcoólica de cloreto de cobalto (II). A reação iônica envolvida neste equilíbrio é: b) Para os tubos de ensaio 7 e 8 do suporte, adicione dez gotas da solução vermelha, execute os passos a seguir, escreva a equação química da reação ocorrida e indique se o equilíbrio está se deslocando para a direita ou para a esquerda. Anote as alterações observadas. Ao tubo 7, adicione, cuidadosamente, HCl concentrado até ser observada qualquer variação; ao mesmo tubo adicione água destilada e observe; Aqueça o tubo 8 em banho-maria até que a solução mude de cor; resfrie o tubo em água fria corrente. 5. Estudo Dirigido À luz dos seus conhecimentos sobre os fatores que interferem no equilíbrio químico, responda as questões a seguir em relação aos experimentos realizados. Experimento 4.1: a) Explique a mudança de cor (deslocamentos de equilíbrio) nos tubos 1 e 2 com a adição do NaOH e de HCl. Escreva as equações químicas das reações ocorridas. b) Escreva as equações químicas das reações ocorridas nos tubos 3 e 4. Qual é o precipitado amarelo formado? c) Explique as mudanças de cor (deslocamentos de equilíbrio) observados nos tubos 5 e 6. Por que não ocorreu formação de precipitado? Escreva as equações químicas das reações ocorridas. Experimento 4.2: a) O que acontece com a solução no tubo 7 ao se adicionar HCl? E ao se adicionar H2O? Escreva as equações químicas das reações e explique os deslocamentos de equilíbrio ocorridos. b) Com base nas suas observações em relação ao experimento realizado com o tubo 8, em qual sentido a reação iônica envolvida no equilíbrio é exotérmica? Em qual sentido ela é exotérmica? Explique com base na influência da temperatura sobre o equilíbrio." Responda corretamente