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(UCS) Em um calorímetro de capacidade térmica 100 cal/°C, estão 800 g de água a 80 °C. A quantidade de água a 20 °C que deve ser adicionada a fim de que a mistura tenha uma temperatura de equilíbrio de 40 °C é igual a
Dado: Cágua = 1,0 cal/g. °C.
a) 1800 g.
b) 2000 g.
c) 1600 g.
d) 800 g.
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(UFPE) O gráfico seguinte representa a variação da temperatura em função do tempo para um sistema constituído inicialmente de um cubo de gelo de 1 kg a 0 °C.
Sabendo-se que o calor latente da fusão do gelo é 80 cal/g, qual a quantidade de calor, em calorias, absorvida pelo gelo entre os instantes 0 e 100 s?
a) 8 • 10⁵
b) 10 • 10³
c) 8 • 10³
d) 8 • 10¹
(ITA) Inicialmente, 48 g de gelo a 0 °C são colocados em um calorímetro de alumínio de 2,0 g, também a 0 °C. Em seguida, 75 g de água a 80 °C são despejados dentro desse recipiente. Calcule a temperatura final do conjunto, em °C.
Dados: calor latente do gelo Lg = 80 cal/g; calor específico da água cH₂O = 1,0 cal/g • °C; calor específico do alumínio cAl = 0,22 cal/g • °C.
a) 17 °C
b) 20 °C
c) 18,5 °C
d) 17,5 °C
(MACKENZIE) Em um copo de capacidade térmica desprezível, tem-se inicialmente 170 cm³ de água a 20 °C. Para resfriar a água, colocam-se alguns cubos de gelo, de massa total 100 g, com temperatura de -20 °C. Desprezando as perdas de calor com o ambiente e sabendo que após um intervalo de tempo há o equilíbrio térmico entre a água líquida e o gelo, a massa de gelo remanescente no copo é
Dados: μágua (densidade da água) = 1,0 g/cm³; cágua = 1,0 cal/g • °C; Lf(gelo) (calor latente de fusão do gelo) = 80 cal/g;
ggelo (calor específico do gelo) = 0,5 cal/g • °C.
a) zero.
b) 25 g.
c) 30 g.
d) 38 g.
e) 70 g.
