Claro! Vamos resolver passo a passo.
1) Identificar a substância mais ácida:
As substâncias são:
- CH₃CH₂CH₃ (propano)
- CH₃CH₂OH (etanol)
- CH₃CH₂NH₂ (etilamina)
Análise:
- Propano (CH₃CH₂CH₃): É um alcano, que geralmente não é ácido.
- Etanol (CH₃CH₂OH): O grupo -OH pode doar um próton (H⁺), conferindo alguma acidez.
- Etilamina (CH₃CH₂NH₂): Tem caráter básico devido ao nitrogênio com par de elétrons livres.
Conclusão: O etanol (CH₃CH₂OH) é a substância mais ácida.
2) Bases conjugadas e a base mais forte:
Para cada ácido, a base conjugada é formada pela remoção de um próton (H⁺).
Bases conjugadas:
- CH₃CH₂CH₃: Não tem base conjugada relevante, pois não é ácido.
- CH₃CH₂OH → CH₃CH₂O⁻: Base conjugada do etanol.
- CH₃CH₂NH₂ → CH₃CH₂NH⁻: Base conjugada da etilamina.
Análise das bases:
- CH₃CH₂O⁻ (etanoato): É uma base moderada.
- CH₃CH₂NH⁻ (etilamineto): É uma base forte, pois o nitrogênio retém bem o par de elétrons.
Conclusão: A base conjugada mais forte é CH₃CH₂NH⁻ (etilamineto).
Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!
Me dei a estrutura de Lewis
