Um estudante encontra num livro a primeira lei da termodinâmica escrita na forma ∆E=(Q +T),onde ∆E de nota a variação da energia interna de um sistema sob,uma transformação termodinâmica.se,numa transformação,o sistema absorve 6J de calor e realizar trabalho de 8J,os valores de Q e T compatíveis com essa expressão para ∆E são:
A
Aluno
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04/10/24

Question

Um estudante encontra num livro a primeira lei da termodinâmica escrita na forma ∆E=(Q +T),onde ∆E de nota a variação da energia interna de um sistema sob,uma transformação termodinâmica.se,numa transformação,o sistema absorve 6J de calor e realizar trabalho de 8J,os valores de Q e T compatíveis com essa expressão para ∆E são:

A

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Accepted Answer

Na primeira lei da termodinâmica, a variação da energia interna de um sistema ($\Delta E$) é dada pela soma do calor ($Q$) absorvido pelo sistema e o trabalho ($T$) realizado sobre o sistema. No entanto, parece haver um pequeno erro de notação na sua questão, pois normalmente o trabalho é representado por $W$ e não por $T$, que frequentemente denota temperatura. Além disso, o trabalho realizado pelo sistema deve ser considerado negativo quando o sistema realiza trabalho sobre o ambiente. Assim, a forma correta da primeira lei da termodinâmica seria:

$$
\Delta E = Q - W
$$

Dado que:
- O sistema absorve $6J$ de calor ($Q = +6J$), indicando um ganho de energia.
- O sistema realiza $8J$ de trabalho ($W = 8J$), o que significa que o sistema está perdendo energia. Para adequar à equação, consideramos $W = -8J$, pois o trabalho é realizado pelo sistema.

Substituindo os valores dados na equação corrigida, temos:

$$
\Delta E = Q - W = 6J - (-8J) = 6J + 8J = 14J
$$

Portanto, com $Q = +6J$ e $W = -8J$ (ou $T = -8J$ baseado na sua notação inicial, mas mantendo a correção para $W$), a variação da energia interna ($\Delta E$) do sistema é $+14J$.

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