Uma pilha foi montada utilizando um eletrodo de aluminio ime...

Uma pilha foi montada utilizando um eletrodo de aluminio imerso em uma solução contendo íons aluminio na concentração de $1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ e um eletrodo de cobre imerso em uma solução contendo ions cobre na concentração de $1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$. As semirreações de redução desses metais são:

$$\begin{array}{cl} \mathrm{Ae}^{+3}(\mathrm{aq})+3 \mathrm{e}^{-} \text {à } \mathrm{Al}(\mathrm{s}) & \mathrm{E}^{\circ}=-1,66 \mathrm{~V} \\ \mathrm{Cu}^{+2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}-\text { à } \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) & E^{\circ}=+0,34 \mathrm{~V} \end{array}$$

Disponivel em: http.//www.leffa. pro.br/textos/abnt.htm#5.16. Acesso em: 24 set. 2017. (adaptado)

Desse modo, o agente oxidante e o potencial de célula dessa pilha serão: Escolha uma opção: a. $\mathrm{Al}(\mathrm{s}) \mathrm{e}-2,66 \mathrm{~V}$ b. $\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \mathrm{e}-1,32 \mathrm{~V}$ c. $A \mathrm{P}^{3+}(\mathrm{aq}) \mathrm{e}+1,32 \mathrm{~V}$ d. $\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \mathrm{e}+2,00 \mathrm{~V}$ e. $\mathrm{Cu}(\mathrm{s}) \mathrm{e}+4,34 \mathrm{~V}$