Conforme a Lei de Arrhenius, a constante de velocidade de reação k(T) pode ser representada pela seguinte equação: k(T)=k0∙e(Ea/ R.T), onde k0 é o fator de frequência ou fator de colisão, que é proporcional ao número de colisões de moléculas e pode ser considerado constante; Ea é a energia de ativação; R é a constante dos gases ideais; e T é a temperatura.
A partir dessa equação, é possível obter o gráfico a seguir, que relaciona k e a energia de ativação de uma reação.
Descrição da imagem não disponível
Após conferir o gráfico, analise as afirmações a seguir.
I. Quando a energia de ativação de uma reação for constante, a constante cinética k variará exponencialmente com a temperatura e será muito sensível a uma pequena faixa de temperatura.
II. Quando a energia de ativação for elevada, a constante k será pouco sensível a pequenas variações de temperatura.
III. Quando a energia de ativação for baixa, a constante k será significativamente afetada por uma ampla faixa de temperatura.
Quais afirmações estão corretas?
Selecione a resposta:
a
Todas as afirmações estão corretas.
b
Apenas a III.
c
II e III.
d
I e II.
e
Apenas a I.
