A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar ampla aplicação prática. Foi utilizada na metade do século XIX para fornecer energia para os sistemas de comunicação telegráficos. Nesta célula, o cátodo era uma peça de cobre mergulhada em uma solução saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos densa de sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e um eletrodo massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”.

SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição Norte-Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 470.

A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir.

começar estilo tamanho matemático 14px 2 espaço Zn parêntese esquerdo s parêntese direito espaço mais espaço Cu à potência de 2 mais fim do exponencial espaço arpão para a direita sobre arpão para a esquerda espaço 2 espaço Zn à potência de mais espaço mais Cu parêntese esquerdo s parêntese direito fim do estilo

Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar?

Na superfície do cátodo ocorre a oxidação.

Na reação química o zinco sofre redução.

O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida.

Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco.

O cobre é o agente oxidante na reação.

Q: A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar ampla aplicação prática. Foi utilizada na metade do século XIX para fornecer energia para os sistemas de comunicação telegráficos. Nesta célula, o cátodo era uma peça de cobre mergulhada em uma solução saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos densa de sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e um eletrodo massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”. SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição Norte-Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 470. A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir. começar estilo tamanho matemático 14px 2 espaço Zn parêntese esquerdo s parêntese direito espaço mais espaço Cu à potência de 2 mais fim do exponencial espaço arpão para a direita sobre arpão para a esquerda espaço 2 espaço Zn à potência de mais espaço mais Cu parêntese esquerdo s parêntese direito fim do estilo Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar? Na superfície do cátodo ocorre a oxidação. Na reação química o zinco sofre redução. O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida. Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco. O cobre é o agente oxidante na reação.

A reação global da pilha de Daniel é: \[ \text{2 Zn (s) + Cu}^{2+} \rightleftharpoons \text{2 Zn}^{2+} + \text{Cu (s)} \] Vamos analisar cada afirmação: 1. **Na superfície do cátodo ocorre a oxidação.** - Incorreta. Na célula de Daniel, o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, não a oxidação. Nesta célula, o cobre ($ \text{Cu}^{2+} $) é reduzido a cobre metálico ($ \text{Cu (s)} $) no cátodo. 2. **Na reação química o zinco sofre redução.** - Incorreta. Na verdade, o zinco ($ \text{Zn (s)} $) sofre oxidação, perdendo elétrons para formar $ \text{Zn}^{2+} $. 3. **O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida.** - Incorreta. O eletrodo de cobre na célula de Daniel ganha massa, pois íons de cobre ($ \text{Cu}^{2+} $) na solução são reduzidos a cobre metálico ($ \text{Cu (s)} $) que se deposita no eletrodo. 4. **Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco.** - Incorreta. A eletrodeposição ocorre no cátodo, onde o cobre é reduzido. O eletrodo de zinco, sendo o ânodo, dissolve-se na solução à medida que o zinco é oxidado a $ \text{Zn}^{2+} $. 5. **O cobre é o agente oxidante na reação.** - Correta. O $ \text{Cu}^{2+} $ atua como agente oxidante porque aceita elétrons do zinco ($ \text{Zn} $), o qual é oxidado. O processo de aceitar elétrons caracteriza o cobre ($ \text{Cu}^{2+} $) como o agente oxidante na reação.

Question

A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar ampla aplicação prática. Foi utilizada na metade do século XIX para fornecer energia para os sistemas de comunicação telegráficos. Nesta célula, o cátodo era uma peça de cobre mergulhada em uma solução saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos densa de sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e um eletrodo massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”.

SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição Norte-Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 470.

A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir.

﻿começar estilo tamanho matemático 14px 2 espaço Zn parêntese esquerdo s parêntese direito espaço mais espaço Cu à potência de 2 mais fim do exponencial espaço arpão para a direita sobre arpão para a esquerda espaço 2 espaço Zn à potência de mais espaço mais Cu parêntese esquerdo s parêntese direito fim do estilo﻿

Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar?
 
Na superfície do cátodo ocorre a oxidação.
 
Na reação química o zinco sofre redução.
 
O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida. 
 
Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco.
 
O cobre é o agente oxidante na reação.

Accepted Answer

A reação global da pilha de Daniel é:

$$ \text{2 Zn (s) + Cu}^{2+} \rightleftharpoons \text{2 Zn}^{2+} + \text{Cu (s)} $$

Vamos analisar cada afirmação:

1. **Na superfície do cátodo ocorre a oxidação.** - Incorreta. Na célula de Daniel, o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, não a oxidação. Nesta célula, o cobre ($ \text{Cu}^{2+} $) é reduzido a cobre metálico ($ \text{Cu (s)} $) no cátodo.

2. **Na reação química o zinco sofre redução.** - Incorreta. Na verdade, o zinco ($ \text{Zn (s)} $) sofre oxidação, perdendo elétrons para formar $ \text{Zn}^{2+} $.

3. **O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida.** - Incorreta. O eletrodo de cobre na célula de Daniel ganha massa, pois íons de cobre ($ \text{Cu}^{2+} $) na solução são reduzidos a cobre metálico ($ \text{Cu (s)} $) que se deposita no eletrodo.

4. **Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco.** - Incorreta. A eletrodeposição ocorre no cátodo, onde o cobre é reduzido. O eletrodo de zinco, sendo o ânodo, dissolve-se na solução à medida que o zinco é oxidado a $ \text{Zn}^{2+} $.

5. **O cobre é o agente oxidante na reação.** - Correta. O $ \text{Cu}^{2+} $ atua como agente oxidante porque aceita elétrons do zinco ($ \text{Zn} $), o qual é oxidado. O processo de aceitar elétrons caracteriza o cobre ($ \text{Cu}^{2+} $) como o agente oxidante na reação.

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