As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes o soluto (substância que se dissolve) está em menor quantidade e o solvente (substância que dissolve o soluto) está em maior quantidade. A concentração de soluções químicas refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em uma quantidade padrão de solvente. As concentrações das soluções podem ser medidas usando-se diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das grandezas que estão sendo relacionadas”. FOGAÇA, J. R. V. O que é Concentração de Soluções Químicas? Brasil Escola. 10 nov. 2015. p. 01. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 dez. 2019. A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L). Considere uma solução aquosa de NaCl com concentração de 0,5 mol/L e assinale a alternativa correta. Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e colocados em 1L de água. Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e colocados em 1L de água. 500 mL dessa solução contem 100g de NaCl. Em 2 litros dessa solução contem 60g de NaCl. 500 mL dessa solução contem 1

Para responder essa questão, vamos calcular a massa de NaCl necessária para preparar diferentes volumes de solução com concentração de 0,5 mol/L.

Primeiro, calculamos a massa molar do NaCl:

$$\text{Massa molar do NaCl} = \text{Massa Atômica do Na} + \text{Massa Atômica do Cl}$$ $$\text{Massa molar do NaCl} = 23 \, \text{g/mol} + 35 \, \text{g/mol}$$ $$\text{Massa molar do NaCl} = 58 \, \text{g/mol}$$

Agora, podemos usar a fórmula da concentração molar $C = \frac{n}{V}$, onde $C$ é a concentração molar, $n$ é o número de mols do soluto, e $V$ é o volume da solução em litros, para encontrar a massa de NaCl necessária para cada situação.

Para preparar uma solução de 1L (ou 1000 mL) com concentração de 0,5 mol/L:

$$n = C \times V$$ $$n = 0,5 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L}$$ $$n = 0,5 \, \text{mol}$$

A massa de NaCl necessária é:

$$\text{Massa} = n \times \text{Massa molar do NaCl}$$ $$\text{Massa} = 0,5 \, \text{mol} \times 58 \, \text{g/mol}$$ $$\text{Massa} = 29 \, \text{g}$$

Para 500 mL (ou 0,5 L) dessa solução, a quantidade de NaCl seria:

$$n = 0,5 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L}$$ $$n = 0,25 \, \text{mol}$$

A massa de NaCl necessária seria:

$$\text{Massa} = 0,25 \, \text{mol} \times 58 \, \text{g/mol}$$ $$\text{Massa} = 14,5 \, \text{g}$$

Para 2 litros dessa solução, a quantidade de NaCl seria:

$$n = 0,5 \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{L}$$ $$n = 1 \, \text{mol}$$

A massa de NaCl necessária seria:

$$\text{Massa} = 1 \, \text{mol} \times 58 \, \text{g/mol}$$ $$\text{Massa} = 58 \, \text{g}$$

Analisando as alternativas dadas:

• Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e colocados em 1L de água. (Incorreto, o correto é 29g)
• Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e colocados em 1L de água. (Correto)
• 500 mL dessa solução contem 100g de NaCl. (Incorreto, contém 14,5g)
• Em 2 litros dessa solução contem 60g de NaCl. (Incorreto, contém 58g)
• 500 mL dessa solução contem 1 (Presume-se que a frase iria terminar em "mol de NaCl", o que também seria incorreto. A resposta correta é que contém 0,25 mol de NaCl, mas a afirmação não foi completada)

Portanto, a alternativa correta é: Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e colocados em 1L de água.