Cinética Química - Lista de Exercícios sobre Conceitos Básicos

Cinética Lista Conceitos Básicos Professora Elisangela M C Barbosa Nome Turmas EMECATFM 1º Semestre Data 14062022 1 Em uma reação o complexo ativado a É um composto estável b Possui energia inferior aos reagentes e produtos c Age como catalisador d É o estado de maior energia no sistema 2 Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena deve ser a lenta b exotérmica c instantânea d endotérmica e isotérmica 3 Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação a Calor obscuridade catalisador b Calor maior superfície de contato ausência de catalisador c Calor maior superfície de contato catalisador d Frio obscuridade ausência de catalisador e Catalisador e congelamento dos reagentes 4 Seja a reação X Y Z A variação na concentração de X em função do tempo é X molL 10 07 04 03 tempos 0 120 300 540 f g A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é h a 03 molLmin b 01 molLmin c 05 molLmin d 10 molLmin e 15 molLmin 5 Aplique a equação de GuldbergWaage para a seguinte reação 2N2g 3O2g 2N2O3g 6 Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II Coluna I 1 Queimadas alastrandose rapidamente quando está ventando 2 Conservação dos alimentos no refrigerador 3 Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos 4 Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira Coluna II A superfície de contato B catalisador C concentração D temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é a 1 C 2 D 3 B 4 A b 1 D 2 C 3 B 4 A c 1 A 2 B 3 C 4 D d 1 B 2 C 3 D 4 A e 1 C 2 D 3 A 4 B 7 A reação A 3B 2C ocorre em um sistema fechado em condições tais que sua velocidade obedece à equação v kAB3 Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética considere as afirmativas a seguir I A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação II A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C III A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C IV Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade Assinale a alternativa correta a Somente as afirmativas I e II são corretas b Somente as afirmativas I e IV são corretas c Somente as afirmativas III e IV são corretas d Somente as afirmativas I II e III são corretas e Somente as afirmativas II III e IV são corretas 8 UFSC 2016 Com base nos dados acima é CORRETO afirmar que 01 X1 e X2 são reagentes ao passo que X3 é o produto da reação 02 X3 é um catalisador para a reação 04 X1 é produto da reação 08 se fosse utilizado um catalisador para a reação a concentração de X1 diminuiria com o tempo 16 a reação em questão apresenta molecularidade um 32 o uso de um catalisador reduziria a energia de ativação da reação entre X2 e X3 promovendo a formação mais rápida de X1 9 10 ITA2011 A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto X por dois caminhos reacionais diferentes I e II Baseado nas informações apresentadas nessa figura assinale a opção ERRADA A O caminho reacional II envolve duas etapas B A quantidade de energia liberada pelo caminho reacional I é igual à do caminho reacional II C O composto K é um intermediário no processo reacional pelo caminho II D O caminho reacional I mostra que a decomposição de X é de primeira ordem E O caminho reacional II referese a reação catalisada 11 10 UnB Assinale as opções corretas 01 Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes numa orientação apropriada 02 A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação 04 A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas 08 O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação 12 UFSC 2015 Observação Os itens assinalados como corretos devem apresentar justificativa Sobre o assunto tratado acima é CORRETO afirmar que 01 a equação global que descreve o processo pode ser expressa por 2 H2O2aq 2 H2Oℓ O2g 02 os íons iodeto embora atuem como catalisadores na reação são consumidos para promover a decomposição do peróxido de hidrogênio 04 nas condições reacionais explicitadas no enunciado será produzido 00986 L de O2 a partir da decomposição de todo o H2O2 disponível 08 a reação de decomposição do H2O2 está associada à liberação de calor para o meio 16 por se tratar de uma reação endotérmica a decomposição do H2O2 ocorreria mais rapidamente se o experimento fosse realizado a 45 C 32 a massa de H2O2 presente no início do experimento é de aproximadamente 030 g Exercícios Cinética Professora Elisangela M C Barbosa Nome Turmas EMECATFM 1º Semestre Data 14062022 01 Os seguintes dados experimentais foram obtidos para a reação de NH4 e NO2 em solução ácida NH4 aq NO2 aq N2g 2H2Ol NH4 molL1 NO2 molL1 Velocidade N2t molL1s1 00092 0098 333x107 00092 0049 166x107 00488 0196 351x106 00249 0196 180x106 Determine a lei da velocidade para essa reação e calcule a constante de velocidade 02 Qual é a lei da velocidade para cada uma das seguintes reações elementares a Clg IClg Ig Cl2g b Og O3g 2O2g c 2NO2g N2O4g 03 O HBr é oxidado na seguinte reação 4HBrg O2g 2H2Og 2Br2g Um mecanismo proposto é HBr O2 HOOBR lento HOOBr HBr 2 HOBr rápido HOBr HBr H2O Br2 rápido a Demonstre como esse mecanismo pode explicar a estequiometria correta b Identifique todos os intermediários nesse mecanismo c Qual é a molecularidade de cada etapa elementar d Escreva a expressão da velocidade para cada etapa elementar e Identifique a etapa determinante da velocidade 4 A velocidade inicial de uma reação ABC foi medida para várias concentrações iniciais diferentes de A e B e os resultados são como seguem Utilizando os dados da tabela determine a a lei da velocidade para a reação b a magnitude da constante de reação valor velocidade da reação quando A 0050 molL e B 0100 molL 5 Os seguintes dados foram medidos para reação do óxido nítrico com hidrogênio 2NOg 2H2g N2g 2H2Og Utilizando os dados da tabela determine a a lei da velocidade para a reação b calcule a constante de velocidade C Calcule a velocidade da reação quando NO 0050 molL e H2 0150 molL Exercícios Cinética Química Questão 1 Para determinar a lei de velocidade é preciso descobrir a ordem de participação dos reagentes V K NH4a NO2b Ordem do participante NH4 NO2 constante NH4 00488 para 00249 V 351 x 106 para 180 x 106 NH4 2 V 2 Como o aumento na concentração e na velocidade são iguais a ordem para o participante NH4 é 1 Ordem do participante NO2 NH4 constante NO2 0098 para 0049 V 333 x 107 para 166 x 107 NO2 2 V 2 Como o aumento na concentração e na velocidade são iguais a ordem para o participante NO2 é 1 Lei de velocidade da reação V K NH4NO2 b k 𝑉 𝑘 𝑁𝐻4 𝑁𝑂2 𝑘 𝑉 𝑁𝐻4 𝑁𝑂2 𝑘 333 𝑥 107𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑠1 00092 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0098 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝒌 𝟑 𝟕 𝒙 𝟏𝟎𝟒𝒎𝒐𝒍𝟐 𝑳𝟐 𝒔𝟐 Questão 2 A reação elementar ocorre em uma única etapa portanto o expoente é o coeficiente dos reagentes na lei de velocidade a A b B c C d D V kAa Bb a V kClICl b V kOO3 c V kNO22 Questão 3 a HBr O2 HOOBr HOOBr HBr 2 HOBr 2 HOBr 2 HBr 2 H2O 2 Br2 4HBr O2 2 H2O 2 Br2 Reação global b Intermediários HOOBr e HOBr c 1ª etapa HBr O2 HOOBr Molecularidade 1 1 2 2ª etapa HOOBr HBr 2 HOBr Molecularidade 1 1 2 3ª etapa 2 HOBr 2 HBr 2 H2O 2 Br2 Molecularide 2 2 4 d 1ª etapa V kHBrO2 2ª etapa V kHOOBrHBr 3ª etapa V kHOBr2HBr2 e A etapa lenta é que determina a velocidade HBr O2 HOOBr Portanto V kHBrO2 Questão 4 a Para determinar a lei de velocidade é preciso descobrir a ordem de participação dos reagentes V K Aa Bb Ordem do participante A B constante A 0100 para 0200 V 40 x 105 para 160 x 105 A 2 V 4 Relacionando a concentração com a velocidade temos que a relação entre elas é igual a 2 logo a ordem para o participante A é 2 Ordem do participante B A constante B 0100 para 0200 V 40 x 105 para 40 x 105 B 2 V 0 Como B não influencia na velocidade sua ordem é 0 Lei de velocidade da reação V kA2 b k 𝑉 𝑘 𝐴2 𝑘 𝑉 𝐴2 𝑘 40 𝑥 105𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑠1 0100 𝑚𝑜𝑙 𝐿12 𝒌 𝟒 𝟎 𝒙 𝟏𝟎𝟑𝒎𝒐𝒍𝟐 𝑳𝟐 𝒔𝟐 c V A 0050 molL e B 0100 molL 𝑉 𝑘 𝐴2 𝑉 40 𝑥 103𝑚𝑜𝑙2 𝐿2 𝑠2 𝑥 0050 𝑚𝑜𝑙 𝐿12 𝑽 𝟏 𝟎 𝒙 𝟏𝟎𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 𝒔𝟏 Questão 5 a Para determinar a lei de velocidade é preciso descobrir a ordem de participação dos reagentes V K NOa H2b Ordem do participante NO H2 constante NO 010 para 020 V 123 x 103 para 492 x 103 NO 2 V 4 Relacionando a concentração com a velocidade temos que a relação entre elas é igual a 2 logo a ordem para o participante NO é 2 Ordem do participante H2 NO constante H2 010 para 020 V 123 x 105 para 246 x 105 H2 2 V 2 Como o aumento na concentração e na velocidade são iguais a ordem para o participante H2 é 1 Lei de velocidade da reação V kNO2H2 b k 𝑉 𝑘 𝑁𝑂2 𝐻2 𝑘 𝑉 𝑁𝑂2 𝐻2 𝑘 123 𝑥 103𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑠1 010 𝑚𝑜𝑙 𝐿12 𝑥 010 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝒌 𝟏 𝟐𝟑 𝒎𝒐𝒍𝟐 𝑳𝟐 𝒔𝟐 c V NO 0050 molL e H2 0150 molL 𝑉 𝑘 𝑁𝑂2 𝐻2 𝑉 123 𝑚𝑜𝑙2 𝐿2 𝑠2 𝑥 005 𝑚𝑜𝑙 𝐿12 𝑥 0150 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑽 𝟒 𝟔 𝒙 𝟏𝟎𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 𝒔𝟏 Lista de Conceitos Básicos Cinética Química Questão 1 LETRA D O complexo ativado é o estado intermediário formado entre reagentes e produtos o qual se origina após a reação receber o máximo de energia necessário para que ela ocorra o que o torna altamente instável e promove a formação dos produtos Isso quer dizer que o complexo ativado apresenta energia maior que a dos reagentes e produtos sendo o estado de maior energia do sistema Questão 2 LETRA C A energia de ativação é a energia necessária para que a reação ocorra então quanto menor a energia de ativação mais rápido irá acontecer a reação Questão 3 LETRA C Fatores que aumentam a velocidade da reação Calor com o aumento da temperatura a energia cinética das moléculas também aumenta de modo que elas possuem energia suficiente para reagir o que aumenta a velocidade da reação Maior superfície de contato Quanto maior a superfície de contato maior o número de moléculas que irão colidir aumentando também a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e por fim o aumento da velocidade da reação Catalisador O uso de catalisadores específicos para determinadas reações pode acelerálas Essas substâncias não participam da reação em si pois são totalmente regeneradas ao final dela Questão 4 LETRA B Dados tinicial 2 min 60 s tfinal 5 min 300 s Xinicial 07 molL Xfinal 04 molL Resolução Como X pertence aos reagentes usamos a fórmula 𝑉𝑚 𝑋 𝑡 𝑉𝑚 𝑋𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑋𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑡𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑡𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑉𝑚 04𝑚𝑜𝑙𝐿 07 𝑚𝑜𝑙𝐿 5 𝑚𝑖𝑛 2 𝑚𝑖𝑛 𝑽𝒎 𝟎 𝟏 𝒎𝒐𝒍𝑳 𝒎𝒊𝒏 Questão 5 V K N22 O23 Para uma reação genérica a A b B c C d D a equação de GuldbergWaage é dada por V KAx BY Onde V velocidade da reação A concentração molar de A B concentração molar de B X e Y expoentes determinados experimentalmente Em uma reação elementar como é o caso da questão a reação ocorre em uma única etapa portanto o expoente é o coeficiente dos reagentes a A b B c C d D V KAa Bb Para a reação da questão 2 N2 g 3 O2g 2 N2O3 g equação de GuldbergWaage V K N22 O23 Questão 6 LETRA A Analisando cada informação 1 C O vento aumenta a concentração de oxigênio que atua como comburente da queimada 2 D A diminuição da temperatura diminui a velocidade das reações pois diminui o movimento das partículas reagentes e a probabilidade de choques efetivos que resultem em reação 3 B A decomposição da água oxigenada é acelerada por uma enzima presente no sangue que atua como catalisadora dessa reação 4 A A superfície de contato das lascas de madeira com o oxigênio do ar que causa a queima é maior que a de uma tora de madeira Questão 7 LETRA A Analisando as informações separadamente I Correta Ao adicionar mais reagente o número de moléculas presentes no sistema aumenta Quanto maior a quantidade de moléculas presentes no sistema maior é a probabilidade de colisões efetivas e portanto maior é a velocidade da reação II Correta Para cada mol de reagente A consumido aparece 2 mols do produto C Assim a velocidade de desaparecimento de A vai ser a metade da de aparecimento de C III Incorreta Para cada 3 mols de reagente B consumido aparecem 2 mols do produto C Assim a velocidade de desaparecimento de B vai ser 15 x a velocidade de aparecimento de C IV Incorreta O desaparecimento do reagente B tem velocidade de 3 moltempo enquanto o reagente A é 1 moltempo Questão 8 TOTAL 36 CORRETAS 06 e 32 Analisando as alternativas 01 Incorreta As concentrações de X2 e X3 diminuem no decorrer do tempo de reação logo estes são os reagentes enquanto a concentração de X1 aumenta o que indica que este é o produto 02 Incorreta X3 é um reagente 04 Correta Ao final da reação o único componente do sistema é X1 o produto da reação Isso é confirmado olhando o início da reação t1 quando não se tem indícios de X1 no sistema 16 Incorreta Podemos dizer que a X1 b X2 produto então a reação não é de molaridade um ou primeira ordem e sim de segunda ordem 32 Correta A energia de ativação é diminuída pela ação de um catalisador o que torna a formação do produto mais rápida Questão 9 LETRA B A etapa que determina a velocidade da reação é a etapa lenta CH33COH CH33C OH V K CH33COH Questão 10 LETRA D O gráfico mostra dois caminhos para a decomposição do composto X Caminho reacional I apresentase em uma única etapa 2X 2T Z Tratase de uma decomposição de segunda ordem v k X2 Caminho reacional II apresentase em duas etapas 1ª etapa X 2Y 2W 2T K rápida menor energia de ativação 2ª etapa X K 2Y 2W Z lenta Os compostos Y e W atuam como catalisadores pois participam do processo mas não são consumidos e o composto K é intermediário pois é produzido na 1ª etapa e consumido na 2a etapa A variação de entalpia ΔH nos dois processos é a mesma pois só depende das entalpias inicial e final Questão 11 TOTAL 05 OPÇÔES CORRETAS 01 e 04 01 Correta Para as reações ocorrerem as moléculas tem que encontrarse em sentidos opostos para que possam se chocar e desse choque formem ligações O sentido e a orientação são necessários para que isso ocorra 02 Incorreta Temperatura afeta a velocidade porque aumenta a quantidade de energia nas partículas e átomos que se transformarão em energia cinética o que aumentara os choques aumentando a velocidade Diminuir será retirar energia as partículas e moléculas passam a ter menos energia e os choques ocorrem menos 04 Correta Quanto mais átomosmoléculas de reagentes no mesmo espaço maior as chances de colisões efetivas 08 Incorreta O catalisador afeta a velocidade de uma reação por diminuir a energia de ativação das moléculas da reação não aumentando tornando mais fácil necessidade de menor quantidade de energia alcançar e superar o estágio intermediário Questão 12 TOTAL 41 OPÇÕES CORRETAS 01 08 e 32 01 Correta H2O2aq Iaq OIaq H2Ol H2O2aq OIaq Iaq H2Ol O2g 2 H2O2aq 2 H2Ol O2g REAÇãO GLOBAL 02 Incorreta Um catalisador não é consumido durante a reação 04 Incorreta 2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂2 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 00088 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂2 𝑥 𝑛𝑂2 00044 𝑚𝑜𝑙 𝑝 𝑉 𝑛 𝑅 𝑇 𝑉 𝑛 𝑅 𝑇 𝑝 𝑉 00044 𝑚𝑜𝑙 𝑥 0082 𝐿 𝑎𝑡𝑚 𝑚𝑜𝑙1 𝐾1 𝑥 298 𝐾 1 𝑎𝑡𝑚 𝑉 01075 𝐿 𝑑𝑒 𝑂2 08 Correta H 196 KJmol H 0 Reação exotérmica libera calor para o meio 16 Incorreta A reação é exotérmica 32 Correta H2O2 0088 molL V 100 mL 0100 L 𝐶 𝑛 𝑉 𝑛 𝐶 𝑥 𝑉 0088 𝑚𝑜𝑙𝐿 𝑥 01 𝐿 𝑛 00088 𝑚𝑜𝑙 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑚 00088 𝑚𝑜𝑙 𝑥 34𝑔𝑚𝑜𝑙 𝑚 02992𝑔 03𝑔 Lista de Conceitos Básicos Cinética Química Questão 1 LETRA D O complexo ativado é o estado intermediário formado entre reagentes e produtos o qual se origina após a reação receber o máximo de energia necessário para que ela ocorra o que o torna altamente instável e promove a formação dos produtos Isso quer dizer que o complexo ativado apresenta energia maior que a dos reagentes e produtos sendo o estado de maior energia do sistema Questão 2 LETRA C A energia de ativação é a energia necessária para que a reação ocorra então quanto menor a energia de ativação mais rápido irá acontecer a reação Questão 3 LETRA C Fatores que aumentam a velocidade da reação Calor com o aumento da temperatura a energia cinética das moléculas também aumenta de modo que elas possuem energia suficiente para reagir o que aumenta a velocidade da reação Maior superfície de contato Quanto maior a superfície de contato maior o número de moléculas que irão colidir aumentando também a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e por fim o aumento da velocidade da reação Catalisador O uso de catalisadores específicos para determinadas reações pode acelerálas Essas substâncias não participam da reação em si pois são totalmente regeneradas ao final dela Questão 4 LETRA B Dados tinicial 2 min 60 s tfinal 5 min 300 s Xinicial 07 molL Xfinal 04 molL Resolução Como X pertence aos reagentes usamos a fórmula V m X t V mX final Xinicial t finalt inicial V m04 mol L07mol L 5min2min V m01mol Lmin Questão 5 V K N22 O23 Para uma reação genérica a A b B c C d D a equação de GuldbergWaage é dada por V KAx BY Onde V velocidade da reação A concentração molar de A B concentração molar de B X e Y expoentes determinados experimentalmente Em uma reação elementar como é o caso da questão a reação ocorre em uma única etapa portanto o expoente é o coeficiente dos reagentes a A b B c C d D V KAa Bb Para a reação da questão 2 N2 g 3 O2g 2 N2O3 g equação de GuldbergWaage V K N22 O23 Questão 6 LETRA A Analisando cada informação 1 C O vento aumenta a concentração de oxigênio que atua como comburente da queimada 2 D A diminuição da temperatura diminui a velocidade das reações pois diminui o movimento das partículas reagentes e a probabilidade de choques efetivos que resultem em reação 3 B A decomposição da água oxigenada é acelerada por uma enzima presente no sangue que atua como catalisadora dessa reação 4 A A superfície de contato das lascas de madeira com o oxigênio do ar que causa a queima é maior que a de uma tora de madeira Questão 7 LETRA A Analisando as informações separadamente I Correta Ao adicionar mais reagente o número de moléculas presentes no sistema aumenta Quanto maior a quantidade de moléculas presentes no sistema maior é a probabilidade de colisões efetivas e portanto maior é a velocidade da reação II Correta Para cada mol de reagente A consumido aparece 2 mols do produto C Assim a velocidade de desaparecimento de A vai ser a metade da de aparecimento de C III Incorreta Para cada 3 mols de reagente B consumido aparecem 2 mols do produto C Assim a velocidade de desaparecimento de B vai ser 15 x a velocidade de aparecimento de C IV Incorreta O desaparecimento do reagente B tem velocidade de 3 moltempo enquanto o reagente A é 1 moltempo Questão 8 TOTAL 36 CORRETAS 06 e 32 Analisando as alternativas 01 Incorreta As concentrações de X2 e X3 diminuem no decorrer do tempo de reação logo estes são os reagentes enquanto a concentração de X1 aumenta o que indica que este é o produto 02 Incorreta X3 é um reagente 04 Correta Ao final da reação o único componente do sistema é X1 o produto da reação Isso é confirmado olhando o início da reação t1 quando não se tem indícios de X1 no sistema 16 Incorreta Podemos dizer que a X1 b X2 produto então a reação não é de molaridade um ou primeira ordem e sim de segunda ordem 32 Correta A energia de ativação é diminuída pela ação de um catalisador o que torna a formação do produto mais rápida Questão 9 LETRA B A etapa que determina a velocidade da reação é a etapa lenta CH33COH CH33C OH V K CH33COH Questão 10 LETRA D O gráfico mostra dois caminhos para a decomposição do composto X Caminho reacional I apresentase em uma única etapa 2X 2T Z Tratase de uma decomposição de segunda ordem v k X2 Caminho reacional II apresentase em duas etapas 1ª etapa X 2Y 2W 2T K rápida menor energia de ativação 2ª etapa X K 2Y 2W Z lenta Os compostos Y e W atuam como catalisadores pois participam do processo mas não são consumidos e o composto K é intermediário pois é produzido na 1ª etapa e consumido na 2a etapa A variação de entalpia ΔH nos dois processos é a mesma pois só depende das entalpias inicial e final Questão 11 TOTAL 05 OPÇÔES CORRETAS 01 e 04 01 Correta Para as reações ocorrerem as moléculas tem que encontrarse em sentidos opostos para que possam se chocar e desse choque formem ligações O sentido e a orientação são necessários para que isso ocorra 02 Incorreta Temperatura afeta a velocidade porque aumenta a quantidade de energia nas partículas e átomos que se transformarão em energia cinética o que aumentara os choques aumentando a velocidade Diminuir será retirar energia as partículas e moléculas passam a ter menos energia e os choques ocorrem menos 04 Correta Quanto mais átomosmoléculas de reagentes no mesmo espaço maior as chances de colisões efetivas 08 Incorreta O catalisador afeta a velocidade de uma reação por diminuir a energia de ativação das moléculas da reação não aumentando tornando mais fácil necessidade de menor quantidade de energia alcançar e superar o estágio intermediário Questão 12 TOTAL 41 OPÇÕES CORRETAS 01 08 e 32 01 Correta H2O2aq I aq OI aq H2Ol H2O2aq OI aq I aq H2Ol O2g 2 H2O2aq 2 H2Ol O2g REAÇãO GLOBAL 02 Incorreta Um catalisador não é consumido durante a reação 04 Incorreta 2molde H 2O21molde O2 00088mol de H 2O2x nO 200044mol pV nR T Vn RT p V00044 mol x0082 Latmmol 1K 1x298 K 1atm V01075LdeO 2 08 Correta H 196 KJmol H 0 Reação exotérmica libera calor para o meio 16 Incorreta A reação é exotérmica 32 Correta H2O2 0088 molL V 100 mL 0100 L C n V nC x V0088mol Lx 01Ln00088mol n m MM m00088mol x34 gmolm02992g03g Exercícios Cinética Química Questão 1 Para determinar a lei de velocidade é preciso descobrir a ordem de participação dos reagentes V K NH4 a NO2 b Ordem do participante NH4 NO2 constante NH4 00488 para 00249 V 351 x 106 para 180 x 106 NH4 2 V 2 Como o aumento na concentração e na velocidade são iguais a ordem para o participante NH4 é 1 Ordem do participante NO2 NH4 constante NO2 0098 para 0049 V 333 x 107 para 166 x 107 NO2 2 V 2 Como o aumento na concentração e na velocidade são iguais a ordem para o participante NO2 é 1 Lei de velocidade da reação V K NH4 NO2 b k Vk k3 33 x10 7molL 1s 1 00092molL 1 x k37x 10 4mol 2L 2s 2 Questão 2 A reação elementar ocorre em uma única etapa portanto o expoente é o coeficiente dos reagentes na lei de velocidade a A b B c C d D V kAa Bb a V kClICl b V kOO3 c V kNO22 Questão 3 a HBr O2 HOOBr HOOBr HBr 2 HOBr 2 HOBr 2 HBr 2 H2O 2 Br2 4HBr O2 2 H2O 2 Br2 Reação global b Intermediários HOOBr e HOBr c 1ª etapa HBr O2 HOOBr Molecularidade 1 1 2 2ª etapa HOOBr HBr 2 HOBr Molecularidade 1 1 2 3ª etapa 2 HOBr 2 HBr 2 H2O 2 Br2 Molecularide 2 2 4 d 1ª etapa V kHBrO2 2ª etapa V kHOOBrHBr 3ª etapa V kHOBr2HBr2 e A etapa lenta é que determina a velocidade HBr O2 HOOBr Portanto V kHBrO2 Questão 4 a Para determinar a lei de velocidade é preciso descobrir a ordem de participação dos reagentes V K Aa Bb Ordem do participante A B constante A 0100 para 0200 V 40 x 105 para 160 x 105 A 2 V 4 Relacionando a concentração com a velocidade temos que a relação entre elas é igual a 2 logo a ordem para o participante A é 2 Ordem do participante B A constante B 0100 para 0200 V 40 x 105 para 40 x 105 B 2 V 0 Como B não influencia na velocidade sua ordem é 0 Lei de velocidade da reação V kA2 b k Vk A 2k V A 2 k40 x10 5molL 1s 1 0100mol L 1 2 k4 0x 10 3mol 2 L 2 s 2 c V A 0050 molL e B 0100 molL Vk A 2 V40 x10 3mol 2L 2s 2x0050molL 1 2 V10 x10 4mol L 1s 1 Questão 5 a Para determinar a lei de velocidade é preciso descobrir a ordem de participação dos reagentes V K NOa H2b Ordem do participante NO H2 constante NO 010 para 020 V 123 x 103 para 492 x 103 NO 2 V 4 Relacionando a concentração com a velocidade temos que a relação entre elas é igual a 2 logo a ordem para o participante NO é 2 Ordem do participante H2 NO constante H2 010 para 020 V 123 x 105 para 246 x 105 H2 2 V 2 Como o aumento na concentração e na velocidade são iguais a ordem para o participante H2 é 1 Lei de velocidade da reação V kNO2H2 b k Vk NO 2 H2k V NO 2H2 k 123 x 10 3mol L 1 s 1 010mol L 1 2 x010mol L 1 k123mol 2 L 2s 2 c V NO 0050 molL e H2 0150 molL Vk NO 2 H 2 V123mol 2 L 2 s 2x005mol L 1 2x 0150mol L 1 V46 x10 4mol L 1s 1