Exercícios - Química Analítica 2022-2

QUESTÃO CORRESPONDENTE AO EX 2 DA LISTA A partir dos valores de Kps: AgBr (3,2x10⁻¹³); PbI₂ (8,7x10⁻⁹) e Cu₃(AsO₄)₂ (7,6x10⁻³⁶) e desconsiderando equilíbrios paralelos, pode-se concluir que o sais de maior e menor solubilidade molar são, respectivamente, e Resposta: Com os valores de Kps apresentados no exercício anterior e desconsiderando outros equilíbrios paralelos, qual a quantidade, em mol, de Cu²⁺ que permanece em solução após se adicionar 0,1000 mol de Cu₃(AsO₄)₂ em 1 L de água. Atenção: O moodle aceitará suas respostas com decimal ou escrito como valor exponencial. Assim, se seu resultado calculado for, por exemplo, 2,5x10⁻⁴, serão aceitas como respostas 0,00025 ou 2,5e-4. Resposta: Ao se tentar solubilizar PbI₂ em uma solução que contenha 0,01 mol/L de KI, a solubilidade do sal deverá em uma ordem mais próxima a vezes diminuir aumentar Ao se tentar solubilizar PbI₂ em uma solução que contenha 0,01 mol/L de KI, a solubilidade do sal deverá em uma ordem mais próxima a vezes 100 10 1000000 200 QUESTÃO CORRESPONDENTE AO EX 9 DA LISTA Após receber uma amostra contendo os nitratos dos metais Mx3+, Mw3+ e Mz2+ para identificação, os alunos receberam a incumbência de dispor de maneira adequada o resíduo da amostra não utilizada, que consiste na precipitação desses metais na forma de seus hidróxidos, insolúveis. Sabendo que a concentração de Mx3+ era de 0,023 mol/L, qual o pH mínimo da solução para que se inicie a sua precipitação? Dado: pKps Mx(OH)3: 35,4 pKps = -logKps Resposta: Qual o pH mínimo da solução para que haja precipitação quantitativa do Mw3+ na forma de hidróxido (considerando precipitação quantitativa como aquela em que apenas 0,1% da concentração inicial de cada espécie permanece em solução), sabendo que sua concentração na amostra era de 0 mol/L? Dado: pKps Mw(OH)3: 29 pKps = -logKps obs: caso a concentração gerada pelo moodle a vc esteja indicada como "0 mol/L", favor considerar a concentração igual a 0,1 mol/L, e a questão terá correção manual. Se a concentração gerada a vc for diferente de 0 mol/L, considerar a concentração recebida. Resposta: Caso a solução contivesse mistura de Mx3+ a 0,03 mol/L e Mw3+ a 0,11 mol/L, qual a concentração em solução do cátion que precipita primeiro quando se iniciar a precipitação do segundo? Dados: pKps Mx(OH)3: 36,4 pKps Mw(OH)3: 30,4 pKps = -logKps Atenção: O moodle aceitará suas respostas com decimal ou escrito como valor exponencial. Assim, se seu resultado calculado for, por exemplo, 2,5x10⁻⁴, serão aceitas como respostas 0,00025 ou 2,5e-4. Resposta: Questão 7 Ainda não respondida Vale 2,00 ponto(s). Marcar questão Calcule a solubilidade molar de Mz(OH)₂ Dados: pKps Mz(OH)₂: 13,2 pKps = -logKps Atenção: O moodle aceitará suas respostas com decimal ou escrito como valor exponencial. Assim, se seu resultado calculado for, por exemplo, 2,5x10⁻⁴, serão aceitas como respostas 0,00025 ou 2,5e-4. Resposta: Questão 8 Ainda não respondida Vale 2,00 ponto(s). Marcar questão Qual o pH de uma solução aquosa saturada em Mx(OH)₃? Dado: pKps Mx(OH)₃: 40,4 pKps = -logKps Resposta: Questão 9 Ainda não respondida Vale 2,50 ponto(s). Marcar questão QUESTÃO CORRESPONDENTE AO EX 16 DA LISTA Considere que 0,9106 g de uma liga de prata foi dissolvida em HNO₃ e que o volume foi ajustado com água destilada para exatamente 100,00 mL. Uma alíquota de 42,43 mL dessa solução necessitou de 20,58 mL de NH₄SCN 0,085 mol/L, durante uma titulação, para atingir o ponto de viragem do indicador. Qual é a porcentagem de prata na liga? dado: MM Ag⁺ = 107,87 g/mol Resposta: Questão 10 Ainda não respondida Vale 2,50 ponto(s). Marcar questão O indicador apropriado para ser utilizado na titulação descrita no exercício anterior é: íons Fe³⁺ íons cromato alaranjado de metila fenolftaleína amido íons dicromato íons Fe²⁺ Questão 11 Ainda não respondida Vale 2,50 ponto(s). Marcar questão QUESTÃO CORRESPONDENTE AO EX 16 DA LISTA Considere que 1 g de uma liga de prata foi dissolvida em HNO₃ e que o volume foi ajustado com água destilada para exatamente 100,00 mL. Uma alíquota de 25 mL foi tratada com exatamente 50,00 mL de uma solução de Cl⁻ 0,09 mol/L. Após filtração, o excesso de Cl⁻ foi titulado com exatamente 38,77 mL de solução de Ag⁺ 0,08 mol/L. Qual é a porcentagem de prata na liga? dado: MM Ag⁺ = 107,87 g/mol Resposta: Questão 12 Ainda não respondida Vale 2,50 ponto(s). Marcar questão O indicador apropriado para ser utilizado na titulação descrita no exercício anterior é: íons cromato íons Fe³⁺ alaranjado de metila fenolftaleína amido íons dicromato íons Fe²⁺ Questão 13 Ainda não respondida Vale 5,00 ponto(s). Marcar questão QUESTÃO CORRESPONDENTE AO EX 20 DA LISTA O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento: • Uma alíquota de 186,6 mL de urina foi tratada com solução de (NH₄)₂C₂O₄ em meio tamponado com HAc/NaAc (pH = 5,5) e sob aquecimento brando. Nestas condições formou-se um precipitado branco de oxalato de cálcio (CaC₂O₄). • Após lavagens, o precipitado foi calcinado na temperatura de 900 °C. • O produto foi resfriado e pesado em balança analítica. A massa de 0,04 g de CaO foi obtida. Calcular a concentração de cálcio na urina, em mg/L • MM CaC₂O₄: 128,1 g/mol • MM CaO: 56,08 g/mol • MM Ca: 40,08 g/mol Resposta: Questão 14 Ainda não respondida Vale 5,00 ponto(s). O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento: • Uma alíquota de 137,8 mL de urina foi tratada com solução de (NH₄)₂C₂O₄ em meio tamponado com HAc/NaAc (pH = 4,6) e sob aquecimento brando. Nestas condições formou-se um precipitado branco de oxalato de cálcio (CaC₂O₄). • Após lavagens, o precipitado foi calcinado na temperatura de 900 °C. • O produto foi resfriado e pesado em balança analítica. A massa de 0,05 g de CaO foi obtida. Calcular a concentração, em mol/L, de cálcio que permanece em solução após a precipitação da amostra com oxalato de amônio • Kps CaC₂O₄: 3 x 10⁻⁹ • H₂C₂O₄ Kₐ₁ = 5,9x10⁻² Kₐ₂ = 6,4x10⁻⁵ • MM CaC₂O₄: 128,1 g/mol • MM CaO: 56,08 g/mol • MM Ca: 40,08 g/mol Atenção: reportar o resultado com fator de 10⁻⁵. Assim, se seu resultado calculado foi de 4.0x10⁻⁵, responder apenas 4.0. Se seu resultado obtido for de outra ordem de grandeza, usar decimais para escrever em função de 10⁻⁵; por exemplo: resultado de 3.5x10⁻⁷, responder 0.035. Resposta: