P1 - Química Analítica 2022 2

da solução de ácido clorídico foi de 2500 mL determine a concentração real dessa solução Considerando que o volume final da solução seja igual a 3510 mL somando o volume da solução de ácido clorídico o volume da solução de TRIS calcule o pH final da solução após a titulação Dados VTRIS 1000 mL CTRIS 01000 mol L1 VHCl 2500 mL Vfinal 3510 mL Reação de neutralização da titulação H2COH2CNH2aq HClaq H2COH2CNH3aq Claq H2 1 mol 1 mol Reação de hidrólise no final da titulação H2COH2CNH3aq H2Ol H2COH2CNH2aq H3Oaq TRIS H Valor da questão 150 6 Uma amostra do fertilizante sulfato de amônio foi analisada dissolvendose 01385 gramas em base forte e destilandose a amônia liberada em 5000 mL de ácido clorídico 08210 mol L1 O excesso de ácido clorídico foi titulado com hidróxido de sódio 01060 mol L1 consumindo 2020 mL Calcule a massa da amônia na amostra e a sua pureza percentagem Dados Massa da amostra 01385 g VHC1 5000 mL C 08210 mol L1 CNH4Cl 01060 mol L1 Reações e relações estequiométricas Amostra H2OlAquecimento NH3g concentrados NH4aq OHaq NH3aq H2Ol NH3aq HClaq NH4aq Claq em excesso HClaq NaOHaq NaClaq H2Ol n2 1 mol NH3 1 mol N 1 mol HCl 1 mol NH42SO4 2 mols N Valor da questão 150 7 Um defensivo agrícola de fórmula molecular C20H27N2O6 é comercializado nas concentrações de 5 10 ou 20 mgg Uma amostra desse defensivo foi analisada mineralizandose 05255 gramas em ácido sulfúrico na presença de agente redutor O extrato ácido obtido foi tratado com base forte destilandose a amônia liberada em 5000 mL de ácido clorídico 08211 mol L1 O excesso de ácido clorídico foi titulado com hidróxido de sódio 0210 mol L1 consumindose 1910 mL Com base nessas informações calcule a concentração em mgg da formulação do defensivo agrícola Reações Amostra C20H27N2O6aq H2SO4Red NH4aq H2Ol SO2g H2Ol C6H5OHaq OH NH3aq HClaq NH4aq HClaq n1 n2 HClaq NaOHaq NaClaq H2Ol 1 mol NH3 1 mol N 1 mol HCl 1 mol C20H27N2O6 2 mols N Valor da questão 150 BOA PROVA INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE CIÊNCIAS AGRONÔMICAS TURMA A 2022 1ª PROVA DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 1 Com base nos fundamentos teóricos de química analítica dados até o momento em sala responda as questões abaixo Qual a diferença entre exatidão e precisão Descreva os procedimentos utilizados em análise gravimétrica e os dois processos de contaminação de precipitados que podem ocorrer nessa análise quantitativa com exemplos Defina ponto de equivalência e ponto final em uma análise titulométrica Exemplificando utilizandose de curvas de titulação a diferença de pH existente no ponto de equivalência nas titulções de um ácido fortebase fraca ácido fracobase forte e indique que indicador ácidobase deve ser utilizado para visualização do ponto final dessas titulações Valor da questão 150 2 Certo fertilizante apresenta em sua composição o composto de fórmula molecular C6H8O7S denominado TIMONIMAL como fonte de enxofre Após mineralização de 1641 g da amostra mediante ácido de extrato por volume final de 2000 mL aliquota de 5000 mL foi tratada adequadamente pelo depor a precipitação quando se encontra na forma de sulfato de bário O precipitado obtido depois de lavado adequadamente e recalcinado possui 02219 g Determine a massa de sulfato de bário obtido a partir da amostra de fertilizante Reações e relações estequiométricas C6H8O7S SO42aq BaSO4s 1 mol BaSO4 1 mol BaSO4 1 mol C6H8O7S 1 mol BaSO4 MMMH6H8O7S 5710 g mol1 MMBaSO4 23340 g mol1 MMS 3207 g mol1 Valor da questão 150 3 Qual o volume de ácido clorídrico 37 mm e densidade 119 g mL1 necessário para se preparar 50000 mL de solução a 01000 mol L1 Cmol L1 97Taxdiluto Valor da questão 100 4 A padronização da solução aproximadamente 1000 mol L1 de hidróxido de sódio foi feita por titulação utilizandose bitalato de potássio 01000 mol L1 e fenolftaleína para indicar o ponto final da titulação O volume da solução de bitalato de potássio consumido para se obter o ponto final de titulação de hidróxido de sódio de 2000 mL determine a concentração real dessa solução A reação de neutralização 1 mol NaOHaq 1 mol CH3COOHaq 1 mol H2Ol Valor da questão 150 5 A padronização da solução aproximadamente 01000 mol L1 de ácido clorídrico foi feita por titulação utilizandose Tris Hidroximetil Aminoetano TRIS 01000 mol L1 e Vermelho de Metila para indicar o ponto final da titulação O volume da solução de TRIS consumido para se obter o ponto de viragem do indicador Vermelho de Metila foi de 1010 mL Considerando que o volume titulado