P2 - Química 2 2021-2

AVALIAÇÃO – QUÍMICA II 1. Sabe-se que a ingestão de Ferro é de grande importância, se apresentando com função essencial no organismo, principalmente em produção de Hemoglobina, substância responsável pelo transporte de Oxigênio no sangue. Considerando que uma suplementação com 22 “sachês” de Ferro com uma massa total de 23,451g foram macerados e misturados por completo. A seguir, 3,012g de pó foram dissolvidos em Ácido Nítrico (HNO3) e submetido ao aquecimento até a conversão de todo Ferro em Férrico (Fe3+). Sendo assim, nesta amostra (Fe3+), após adicionar NH3, ocorreu uma precipitação quantitativa de Fe2O3.xH2O, que então foi adicionado em uma mufla para calcinação, formando 0,371g de Fe2O3 (MM=159,69 g/mol). Qual a massa média de FeSO4.7H2O (MM=278,01 g/mol) em cada sachê? Fe3+(aq) + NH3(aq) ½ Fe2O3 2.Um químico preparou uma solução de Hidróxido de Sódio com a concentração de 0,5mol/L e, posteriormente, padronizou-a utilizando Biftalato de Potássio que é caracterizado como um reagente primário. O químico calculou a massa de Biftalato de Potássio necessária para reagir com 10 mL de Hidróxido de Sódio na dada concentração. A titulação se processou em triplicata com solução de Hidróxido de Sódio. Sabendo que no experimento foram gastos os seguintes volumes: 1ª análise: foram gastos na titulação 9,90 mL da amostra de NaOH; 2ª análise: foram gastos na titulação 10,3 mL da amostra de NaOH; 3ª análise: foram gastos na titulação 10,1 mL da amostra de NaOH. a)Calcule a concentração da solução de NaOH padronizada: b)Com o NaOH padronizado, realizou uma titulação para a determinação da concentração de uma solução de Ácido Clorídrico (HCl). Para a titulação, adicionou-se 10 mL da Solução (Analito) e o volume gasto foi de 10,4 mL. Calcule a Concentração Molar do HCl. 3.Calcule o volume (em mL) de 1,0 M HCl(aq) necessário para neutralizar: (a) Todos os íons hidróxidos de 10 mL de 0,9 M NaOH(aq); (b) Metade; (c) Qual a molaridade dos íons Na+(aq) no ponto estequiométrico? (d) Calcule o pH da solução após a adição de 50,0 mL de 1,0 M de HCl(aq) a 50,0 mL de 0,9M NaOH(aq). 4. Considere uma Titulação envolvendo um Ácido Fraco com uma Base Forte: Volume de 125 mL de Ácido Acético (CH 3COOH) com concentração de 0,100 mol/L com uma solução padrão de Hidróxido de Sódio (NaOH) com concentração de 0,100 mol/L. Considere o Ka = 1,80.10-5 a) Qual a Reação envolvida? b) Qual o Volume de NaOH necessário para atingir o P.E. ? Determine: c) o pH na 1ª Etapa: Antes do início da Titulação: d) Determine o pH na 2ª Etapa: Antes de atingir o P.E., após adição de 10,0 mL de NaOH: e) Determine o pH no P.E., após adição de 125,0 mL de NaOH: f) Determine o pH após o P.E., após adição de 130,0 mL. *Considere a Hidrólise Salina 5. Uma amostra com massa 0,485g foi titulada pelo Método de Mohr. O volume gasto apresentado foi de 36,8 mL de uma Solução Padrão de AgNO3 0,1060 mol/L. Determine a porcentagem do ânion Cl- nessa amostra. 6. Calcule o volume (em mL) de EDTA 0,0500 M necessário para titular: a. 26,37 ml de uma solução 0,0741 mol/L de Mg(NO3)2 7. Um Analista preparou uma solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) e, posteriormente padronizou com 0,1450g de Na2C2O4 (MM = 134 g/mol). Na padronização foram gastos 27,5 mL do titulante. Em seguida, o técnico dissolveu 0,189 g de um medicamento para anemia, contendo Fe(II) e o titulou com uma solução padronizada, gastando 17,82 mL. Calcule a % de Fe (MM = 56 g/mol) no medicamento. 8.Para a determinação da quantidade relativa de Proteína presente em um lote de farinha de trigo. Um analista pesa 4,0030g de farinha e utiliza o método de Kjeldahl. Após a amostra ser digerida, a amônia produzida é retirada em um frasco que contém 50 mL de Ácido Clorídrico de 0,1450 M. Depois, constata-se que a solução de Ácido Clorídrico com a Amônia retida fornece um ponto final em 17,54 mL, quando titulada com Hidróxido de Sódio 0,1290 M. Qual a porcentagem (m/m) de Nitrogênio na farinha? 9. Retirou-se uma Alíquota de 2,50 mL de uma solução que contém 3,8 ppm de Fe3+ e tratou-se com um excesso de KSCN. Diluiu-se posteriormente para 50,00 mL. Qual a absorbância da solução resultante à 580 nm em uma célula de 2,50 cm, sendo a absortividade do complexo FeSCN2+ igual a 7,00.103 L cm-1 mol-1. 10. Uma solução de permanganato de potássio 7,5.10-5 mol/L tem uma transmitância de 36,4% quando medida em uma célula de 1,05 cm a um comprimento de onda de 525 nm Calcule : a. absorbância desta solução; b. a absortividade molar do KMnO4.