Exercícios Resolvidos Titulometria Redox Ferro e Cério

1 Considere a titulação de 500 mL de Fe2 0100 M com Ce4 0100 M em uma solução com H2SO4 05 M Dados Fe3 e Fe2 E 0700 V Ce4 e Ce3 E 146 V Calcule o potencial após adição dos seguintes volumes de titulante a V200 mL b Vno pe e no c V1100 mL 2 Um estudante do curso de farmácia da UFAL preparou uma solução de KMnO4 e padronizou com 01750 g de Na2C2O4 MM134 gmol Na padronização foram gastos 285 mL do titulante Em seguida o técnico dissolveu 0150 g de um medicamento para anemia contendo FeII e o titulou com uma solução padronizada gastando 1782 mL Calcule a de Fe MM 56 gmol no medicamento DADOS 2 MnO4 5 H2C2O4 6 H 2 Mn2 10 CO2 8 H2O MnO4 5 Fe2 8 H Mn2 5 Fe3 4 H2O 3 Uma mistura ácida de H3AsO3 0170 M e H3AsO4 00810 M possui potencial de eletrodo de 0494 V Qual é o pH da solução H3AsO4 2 H 2 e H3AsO3 H2O E 0559 V 4 Um estudante transferiu 0200 g de um comprimido contendo sulfato ferroso Fe2 para um recipiente contendo 2 mL de água Em seguida a solução foi titulada por 20 mL de K2Cr2O7 00167 molL Determine a de Fe MM 56 gmol de Fe2O3 MM 160 gmol na amostra Dado Cr2O72 6 Fe2 14 H 2 Cr3 6 Fe3 7 H2O 5 Uma alíquota de 200 mL de uma solução de ácido malônico foi tratada com 100 mL de Ce4 0250 mol L1 resultando na reação balanceada CH2CO2H2 6Ce4 2H2O HCO2H 2CO2g 6Ce3 6H Após 10 minutos em banhomaria à 60 ºC a solução foi resfriada e o excesso de Ce4 foi titulado com Fe2 0100 mol L1 Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 requerendo 144 mL para atingir o ponto final da titulação Calcule a concentração do ácido malônico na amostra em molL Boa sorte