Lista de Exercicios Volumetria de Precipitacao - Quimica Analitica

Lista de Exercícios Volumetria de Precipitação 1 a Exatamente 25 mL de solução de NaCl 005000 mol L1 são titulados com solução de AgNO3 02000 mol L1 Calcule os valores de pAg quando os volumes do titulante forem 0 100 625 e 700 mL Kps AgCl 18x1010 b Calcule a CrO42 que deve estar presente de modo que a precipitação de cromato de prata iniciese exatamente no ponto de equivalência da titulação do NaCl Kps Ag2CrO4 13x1012 2 Calcule a Ag no ponto de equivalência da titulação de NaBr 01000 mol L1 com solução de AgNO3 02000 mol L1 Kps AgBr 77x1013 3 Que volume de solução de KSCN 02000 mol L1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 04623 g de AgNO3 4 Qual a concentração de uma solução de NaCl se 2500 mL dela foram gastos na titulação de uma solução preparada por dissolução de 02365 g de prata metálica com 98 de pureza 5 Uma porção de 2500 mL de uma solução de AgNO3 foi tratada com um excesso de solução de NaCl e o precipitado de AgCl obtido foi coagulado filtrado lavado e pesou 03520 g Em uma experiência posterior determinouse que 2200 mL da solução original de AgNO3 reagiu com 1625 mL de uma solução de KSCN Calcule as concentrações de AgNO3 e KSCN 6 Uma amostra de sal de rocha pesando 31333 g foi dissolvida e diluída a 5000 mL Calcule a percentagem de NaCl presente se uma alíquota de 2500 mL necessitou de 2799 mL de solução de AgNO3 009467 mol L1 pelo método de Mohr O branco foi 012 mL 7 Calcule a porcentagem de KI em uma amostra de 2145 g de uma mistura de KI e K2CO3 Quando analisada com o procedimento de Volhard consumiu 332 mL de uma solução de KSCN 01212 mol L1 após adição de 5000 mL de solução de AgNO3 02429 mol L1 8 Uma mistura que só contém NaCl e KCl e pesa 03000 g é analisada por uma titulação direta com solução padrão de AgNO3 00989 mol L1 e consome 4872 mL na precipitação completa dos íons cloreto Calcular a de NaCl e de K na mistura 9 Uma amostra de feldspato com 20000 g fornece uma mistura de NaCl e KCl pesando 02558 g Se 3500 mL de AgNO3 01000 mol L1 são acrescentados aos cloretos dissolvidos e o excesso de Ag requer 092 mL de KSCN 002000 mol L1 por titulação qual a de K no feldspato 10 Sabese que uma amostra sólida contém apenas NaOH NaCl e H2O Uma amostra de 67000 g foi dissolvida em água destilada e diluída a 2500 mL em um balão volumétrico Uma alíquota de um décimo do volume total consumiu 2222 mL de solução de HCl 04976 mol L1 na titulação até o ponto final da fenolftaleína Quando outra alíquota de um décimo da solução da amostra foi titulada de acordo com o método de Volhard foram acrescentados 3500 mL de uma solução de AgNO3 01117 mol L1 e 463 mL de KSCN 00962 mol L1 foram gastos na titulação por retorno O conteúdo de água da amostra foi determinado por diferença Qual a composição percentual da amostra original 11 Para a titulação de 5000 mL de solução de NaBr 001000 mol L1 com solução de AgNO3 01000 mol L1 calcular pAg e pBr Kps AgBr 49x1013 a antes da titulação b após adição de 300 mL do titulante c após adição de 500 mL do titulante d após adição de 520 mL do titulante 12 2500 mL de uma solução de NaCl foram titulados com 4850 mL de solução de AgNO3 01200 mol L1 Calcular a concentração molar e em gL da solução de NaCl 13 Que volume de solução de KSCN 02000 mol L1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 04623 g de AgNO3 14 600 g de uma amostra de NaCl são dissolvidos em água e o volume completado a 500 mL em balão volumétrico Uma alíquota de 2500 mL dessa solução consome 3810 mL de solução de AgNO3 01200 mol L1 para a precipitação de Cl sob a forma de AgCl Determinar a do sal analisado 15 Calcule a concentração de uma solução de NaCl sabendose que 2500 mL dessa solução são gastos para precipitar a prata de uma solução que foi preparada dissolvendose 02365 g de uma amostra que contém 980 de prata pura 16 Calcular a de NaCl em uma amostra de 10000 g que requer 5000 mL de AgNO3 01000 mol L1 para precipitação e 1000 mL de KSCN 02000 mol L1 na titulação por retorno RESPOSTAS 1 a indeterminado 835 487 233 b 724x103 mol L1 2 606 3 1361 mL 4 008593 5 009819 01329 6 9892 7 9086 8 7200 1370 9 30 10 6600 3024 376 11 pAg a indeterminado b 987 c 615 d 344 12 02282 mol L1 1336 gL 13 1360 mL 14 8915 15 00859 molL 16 176