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UNIDADE V\nPRINCÍPIO DE LE CHATELIER\nEmenta: 15\nProfª. Dra. Tatiana Cristina de Oliveira Mac Leod\n\nFatores que alteram o equilíbrio químico\nÉ possível provocar alteração em um equilíbrio químico por:\n- Variação de concentração dos participantes da reação\n- Variação de temperatura\n- Variação de pressão do sistema\n\nPRINCÍPIO DE LE CHATELIER\n\"Quando um sistema em equilíbrio é sujeito a algum fator que perturba esse equilíbrio, a reação se desloca de forma a aliviar o estresse imposto ao equilíbrio.\"\n\nEfeito da concentração dos reagentes\nAUMENTO DE CONCENTRAÇÃO\ndesloca o equilíbrio no\nMESMO SENTIDO\nDiminuição de concentração\ndesloca o equilíbrio no\n\na mesma direção\n\nVariação nas concentrações de\nreagente ou produto\nO sistema deve conduzir a\nreedição dos reagentes.\n\n\n\n Efeito da pressão total\nVamos considerar N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a 25°C:\nA mistura gases em equilíbrio foi mostrada a\n1,0 atm. 7,84 cm e 2,56 atm em 165 cm de N2.\nCalcule Kp para esteq.: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3\n\nAssim, calculando Q deste nova situação:\nQ = 6,97.10^3; K = 2,78.10^6\n\nAs variações de pressão vão alterar o valor de K, desde que\numa temperatura permaneça constante.\n\nEm ex. onde a pressão se torna parcial de substâncias gasosas\nse denomina: a pressão do sistema permanecer o mesmo.\n\nEfeito da temperatura\naumento da temperatura favorece reações que é ENDOTÉRMICA,\nredução da temperatura favorece reações que é EXOTÉRMICA\nPodemos generalizar dizendo que:\nAUMENTO DE TEMPERATURA\nSENTIDO ENDOTÉRMICO\nDIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA\nSENTIDO EXOTÉRMICO\n\nObservando a temperatura:\n\n2CrO4^2-(aq) + 4H2O (l) ⇌ CoCl2^2-(aq) + 6H2O (l)\n \nEfeito da adição de um catalisador\nNÃO ALTERA O EQUILÍBRIO QUÍMICO!\n\nAdição de catalisador envolve a aceleração da reação de ida e volta.\nAumento de velocidade da reação\n\n Exercício geral\n2) Se aumentar a temperatura, a que se refere com as constantes de equilibrios, nas seguintes reações?\nN2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + calor\ncalor = N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)\n\n\n\nExercício geral\n\n2) Considerando a seguinte equação:\nN2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g); ∆H = - 58,0 kJ\n\nEm qual sentido o equilíbrio se deslocará quando uma das seguintes variáveis for feita no equilíbrio:\n1) Retenção de N2(g)\n2) Aumento de pressão total;\n3) Aumento da pressão do gás.\n4) Adição de catalisador?\nQuit. Brasi, Cas.: 1ª ed. 184,54, Filipinas\n
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UNIDADE V\nPRINCÍPIO DE LE CHATELIER\nEmenta: 15\nProfª. Dra. Tatiana Cristina de Oliveira Mac Leod\n\nFatores que alteram o equilíbrio químico\nÉ possível provocar alteração em um equilíbrio químico por:\n- Variação de concentração dos participantes da reação\n- Variação de temperatura\n- Variação de pressão do sistema\n\nPRINCÍPIO DE LE CHATELIER\n\"Quando um sistema em equilíbrio é sujeito a algum fator que perturba esse equilíbrio, a reação se desloca de forma a aliviar o estresse imposto ao equilíbrio.\"\n\nEfeito da concentração dos reagentes\nAUMENTO DE CONCENTRAÇÃO\ndesloca o equilíbrio no\nMESMO SENTIDO\nDiminuição de concentração\ndesloca o equilíbrio no\n\na mesma direção\n\nVariação nas concentrações de\nreagente ou produto\nO sistema deve conduzir a\nreedição dos reagentes.\n\n\n\n Efeito da pressão total\nVamos considerar N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) a 25°C:\nA mistura gases em equilíbrio foi mostrada a\n1,0 atm. 7,84 cm e 2,56 atm em 165 cm de N2.\nCalcule Kp para esteq.: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3\n\nAssim, calculando Q deste nova situação:\nQ = 6,97.10^3; K = 2,78.10^6\n\nAs variações de pressão vão alterar o valor de K, desde que\numa temperatura permaneça constante.\n\nEm ex. onde a pressão se torna parcial de substâncias gasosas\nse denomina: a pressão do sistema permanecer o mesmo.\n\nEfeito da temperatura\naumento da temperatura favorece reações que é ENDOTÉRMICA,\nredução da temperatura favorece reações que é EXOTÉRMICA\nPodemos generalizar dizendo que:\nAUMENTO DE TEMPERATURA\nSENTIDO ENDOTÉRMICO\nDIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA\nSENTIDO EXOTÉRMICO\n\nObservando a temperatura:\n\n2CrO4^2-(aq) + 4H2O (l) ⇌ CoCl2^2-(aq) + 6H2O (l)\n \nEfeito da adição de um catalisador\nNÃO ALTERA O EQUILÍBRIO QUÍMICO!\n\nAdição de catalisador envolve a aceleração da reação de ida e volta.\nAumento de velocidade da reação\n\n Exercício geral\n2) Se aumentar a temperatura, a que se refere com as constantes de equilibrios, nas seguintes reações?\nN2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + calor\ncalor = N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)\n\n\n\nExercício geral\n\n2) Considerando a seguinte equação:\nN2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g); ∆H = - 58,0 kJ\n\nEm qual sentido o equilíbrio se deslocará quando uma das seguintes variáveis for feita no equilíbrio:\n1) Retenção de N2(g)\n2) Aumento de pressão total;\n3) Aumento da pressão do gás.\n4) Adição de catalisador?\nQuit. Brasi, Cas.: 1ª ed. 184,54, Filipinas\n