Prova Substitutiva de Quimica Analitica Quantitativa Experimental - Afericao de Pipeta e Determinacao de Agua em Solidos

NomeMatrícula Curso Química Disciplina Química Analítica Quantitativa Experimental QUI027 Prof Dr Sandro José de Andrade PROVA SUBSTITUTIVA 29072022 1 Com o objetivo de realizar a aferição do volume de uma pipeta volumétrica de 1000 mL um estudante executou o seguinte procedimento Pesou um erlenmeyer de 100 mL na balança analítica tomando o cuidado de tocar na parede externa da vidraria somente com o papel toalha Após obter a massa do erlenmeyer vazio m 1204395 g adicionou água destilada com a pipeta de 1000 mL obedecendo o tempo ideal de escoamento Depois levou o erlenmeyer para a balança analítica novamente mas agora para obter a massa dele com a água m 1303392 g A água utilizada estava em equilíbrio térmico à 20 0C Considerando que o fabricante da pipeta afirma que a mesma contém um volume de 1000 mL à 20 0C determinar Obs Considerar o valor fornecido pelo fabricante como verdadeiro a O volume da pipeta b O erro absoluto Eab c O erro relativo Erel d O erro relativo percentual Erel 2 Com o objetivo de determinar água em sólidos um analista de laboratório executou o seguinte procedimento Lavou e secou um pesafiltro Em seguida o pesafiltro com a tampa foi levado à estufa para secagem a 105110ºC por 1 hora Depois de 1 hora retirou o pesafiltro com a ajuda de uma luva térmica e uma pinça e levouo para um dessecador Após um determinado tempo retirou o pesafiltro com um papel de toalha e obteve sua massa com a tampa vazio m 1310636 g Obtida a massa tarou a balança e adicionou 15102 g de CuSO45H2O no pesafiltro levando o novamente para a estufa de secagem a cerca de 105110ºC com a tampa semiaberta por 1 hora Decorrido o tempo retirou o pesafiltro da estufa e levouo para o dessecador ficando nele cerca de 30 minutos Passado o tempo pesou novamente o pesafiltro mas agora com o reagente depois de ter passado 1 hora na estufa m 1321408 g Com essas informações responda a Qual a porcentagem de massa perdida Isso equivale a quantas moléculas de água b Que tipo de água foi perdida Justifique a sua resposta 3 A ANVISA enviou um lote de soro fisiológico para um laboratório de prestação de serviços para a realização de análise do teor de cloreto de sódio O técnico do laboratório transferiu 2500 mL do soro fisiológico do frasco acima para um béquer de 100 mL Neste mesmo béquer adicionouse 05 mL de HNO3 concentrado Encapou o béquer com papel alumínio para a solução não ter contato com a luz e adicionou lentamente gotas em excesso de AgNO3 02 mol L1 agitando o béquer Depois levou o béquer ao aquecimento até a solução entrar em ebulição No início da ebulição agitou durante um minuto para ajudar na coagulação do precipitado Removeu o béquer da placa aquecedora e deixou o precipitado depositar por alguns minutos Retirou uma pequena parte do sobrenadante com um contagotas de plástico e adicionou a um tubo de ensaio para testar a presença de cloreto pela adição de poucas gotas de AgNO3 02 mol L1 no líquido sobrenadante Deixou o béquer em repouso por trinta minutos sem exposição à luz Lavou o precipitado de AgCl três vezes por decantação com HNO3 001 molL1 a frio retirando o sobrenadante com um conta gotas e descartandoo em um recipiente apropriado Transferiu o precipitado para o filtro com placa de vidro sinterizado aferido m 509897 g lavandoo com pequena porções de HNO3 001 mol L 1 A filtragem foi feita a vácuo Lavou o precipitado com água destilada para remover o HNO3 O filtro foi colocado dentro de um béquer limpo de 50 mL para melhor ser pesado Assim o conjunto filtro e béquer foram levados para uma estufa a 110ºC onde o filtro estava coberto com um papel alumínio para o AgCl não entrar em contato com a luz O filtro ficou por uma hora na estufa e trinta minutos no dessecador Por fim pesou o filtro contendo o AgCl m 516499 g Supondo que o técnico do laboratório executou o procedimento de maneira perfeita responda as questões abaixo a A concentração do NaCl está coerente com a especificada pelo fabricante ver frasco Justifique sua resposta b Por que testar cloreto no líquido sobrenadante c Por que o AgCl escurece na presença de luz d Escreva as equações das principais reações envolvidas no processo 4 Com o objetivo de obter o teor de ácido acético em vinagre um analista realizou o seguinte procedimento Retirou uma alíquota de 2500 mL de vinagre do frasco e diluiu em um balão volumétrico de 10000 mL Completou o balão até a marca com água destilada Retirou uma alíquota de 2500 mL da amostra homogeneizada usando pipeta volumétrica e transferiu para o erlenmeyer Adicionou aproximadamente 40 mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína Titulou com a solução de NaOH 01089 mol L1 até o aparecimento de uma leve coloração corderosa O procedimento foi realizado em triplicata O volume de NaOH 01089 mol L1 gasto em cada titulação foi 3750 mL 3745 mL e 3740 mL respectivamente Com essas informações calcule a concentração de ácido acético em porcentagem no vinagre 5 Com o objetivo de preparar e padronizar uma solução de AgNO3 um analista realizou o seguinte procedimento Pesou 42 gramas de AgNO3 previamente seco em estufa a 150C por 2 horas e dissolveu em um balão volumétrico de 25000 mL Pesou NaCl em uma balança analítica e transferiu para um erlenmeyer adicionando 50 mL de água destilada e 1 mL de cromato de potássio 5 indicador Começou a titulação adicionando a solução de AgNO3 ao erlenmeyer sob agitação constante até o aparecimento de uma leve coloração avermelhada no precipitado Anotou o volume da solução de AgNO3 consumido O procedimento foi realizado em triplicata Abaixo são mostrados os dados encontrados pelo analista Titulação Massa de NaCl Volume gasto de AgNO3 1 01472g 2500 mL 2 01489 g 2495 mL 3 01437 g 2490 mL Diante dessas informações determine a concentração em mol L1 de nitrato de prata na solução 6 Com o objetivo de determinar o teor de cloreto sódio em uma solução de soro fisiológico um analista realizou o seguinte procedimento Transferiu 5000 mL do soro fisiológico para um balão volumétrico de 10000 mL e completou até a marca do menisco com água destilada Transferiu 2500 mL da amostra de soro fisiológico para um erlenmeyer adicionou 30 mL de água destilada e 1 mL de cromato de potássio 5 indicador Iniciou a titulação adicionando solução de AgNO3 padronizada 01025 mol L1 ao erlenmeyer sob agitação constante O aparecimento de uma LEVE coloração avermelhada no precipitado indicou o final da titulação Anotou o volume da solução de AgNO3 consumido 1915 mL 1920 mL e 19 25 mL O procedimento foi realizado em triplicata Diante destas informações determine a concentração em porcentagem de NaCl no soro fisiológico 7 Com o objetivo de determinar o teor de cloreto de sódio numa amostra de soro fisiológico um analista executou o seguinte procedimento A Preparação e padronização da solução de NH4SCN 01 mol L1 Pesou aproximadamente 19 g de NH4SCN para preparar 25000 mL de solução de concentração aproximadamente 01 mol L1 Mediu com pipeta volumétrica uma alíquota de 2500 mL da solução padrão de AgNO3 01025 mol L1 e transferiu para um erlenmeyer Adicionou 1 mL de solução saturada de sulfato férrico amoniacal como indicador Adicionou 5 mL de HNO3 6 mol L1 Titulou com a solução de tiocianato até a primeira coloração avermelhada ocorre cerca de 1 antes do ponto de equivalência Continuou a titulação com agitação forte até o aparecimento de uma coloração marromavermelhada que persistiu mesmo sob forte agitação Repetiu mais duas vezes esse procedimento Calculou a concentração mol L1 do tiocianato de amônio B Determinação do teor de NaCl na amostra de soro fisiológico Retirou uma alíquota de 1000 mL de soro fisiológico com pipeta volumétrica e transferiu para um erlenmeyer adicionou 5 mL de HNO3 6 mol L1 Adicionou 2500 mL de solução padrão de AgNO3 01025 mol L1 Adicionou 1 mL do indicador sulfato férrico amoniacal 40 Titulou o excesso de AgNO3 com padrão de NH4SCN padronizada no item anterior até mudança da coloração para marromavermelhado persistente Realizou o procedimento em triplicata Com base nos dados da tabela abaixo calcular a concentração em porcentagem de NaCl na amostra Padronização da solução de NH4SCN Titulação do soro fisiológico Volume de AgNO3 01025 mol L1 mL Volume de titulante mL Volume de titulante mL 2500 2535 1040 2500 2540 1040 2500 2545 1040 8 Com o objetivo de determinar a dureza de uma amostra de água de um riacho um analista executou o seguinte procedimento Transferiu 10000 mL da amostra para um erlenmeyer de 250 mL Adicionou 1 mL de solução tampão de pH 10 e a seguir grãos de Negro de Eriocromo T Titulou adicionando a solução de EDTA padronizada concentração 00209 mol L1 até a que a solução passasse de vermelho para azul Realizou as medidas em triplicata e utilizou o volume médio do ponto final da titulação para realizar os cálculos ver resultados na tabela abaixo Titulação Volume de EDTA gasto mL 1 1280 2 1285 3 1290 Com essas informações calcule a dureza da água e forneça o resultado na forma de mg CaCO3 L1 9 Com o objetivo de determinar o teor de peróxido de hidrogênio numa amostra de água oxigenada um analista executou o seguinte experimento Transferiu 1000 mL da amostra para amostra para um balão volumétrico de 10000 mL e acertou ou volume até a sua marca Transferiu 1000 mL desta solução para um erlenmeyer de 250 mL Diluiu com 50 mL de água destilada e acrescentou 10 mL H2SO4 2 mol L1 Titulou com uma solução de KMnO4 00235 mol L1 até o aparecimento de uma LEVE coloração rósea na solução do erlenmeyer Anotou o volume da solução de KMnO4 consumido 1535 mL 1545 mL e 1540 mL Com base nestas informações calcule a concentração de H2O2 na amostra de água oxigenada em Volumes 10 Com o objetivo de determinar a concentração de cloro ativo de um alvejante um analista realizou o seguinte procedimento A Padronização da solução de tiossulfato de sódio 01 mol L1 Pesou com exatidão cerca de 013 g ver massa exata na tabela abaixo de dicromato de potássio K2Cr2O7 puro e seco em estufa a 120 0C por 2 horas padrão primário e dissolveu em 50 mL de água Adicionou ao meio 2 g de iodeto de potássio KI e 8 mL de ácido clorídrico concentrado Homogeneizou e titulou em triplicata com a solução de tiossulfato sob agitação constante até que a cor castanha mudou para verdeamarelado Neste ponto adicionou 3 mL de solução de amido e continuou a titulação até a brusca mudança da cor azul para verde Anotou o volume de titulante gasto em cada titulação ver tabela abaixo B Determinação da porcentagem de cloro ativo em alvejante Pipetou 2500 mL da amostra de alvejante para um balão volumétrico de 25000 mL e diluiu com água deionizada até a marca e homogeneizou Desta solução pipetou 3 alíquotas de 5000 mL para frascos erlenmeyer de 250 mL Adicionou somente no momento da titulação e na ordem 2 g de KI 15 mL de H2SO4 2 mol L1 e titulou com a solução padronizada de Na2S2O3 até chegar a uma coloração amarelopálido Adicionou 3 mL da solução de amido e continuou a titulação até o desaparecimento da cor azul Anotou o volume gasto em cada titulação ver tabela abaixo Padronização do tiossulfato de sódio Titulação do alvejante Massa de K2Cr2O7 g Volume de titulante mL Volume de titulante mL 01352 2730 2860 01395 2735 2870 01367 2740 2880 Com essas informações determinar a porcentagem de cloro ativo no alvejante BOA PROVA a mH2O mcheio mvazio mH2O 1303392 1204395 mH2O 98997 g Considerando dH2O 09982 gmL a 20 C Handbook of Chemistry and Physics CRC press Ed 64 d mV 09982 98997V V 99175 mL b Eabs Vreal Vexperimental Eabs 10 99175 Eabs 00825 c Erelativo EabsVreal Erelatuvo 0082510 Erelativo 000825 d Erel Erel x 100 0825 a mcadinho sal mvazio msal mcadinho sal 1310636 15102 1325738 g Massa perdida minicial mfinal Massa perdida 1325738 1321408 0433 g 15102 100 0433 x X 2867 1 mol de H2O 18g X 0433 g X 002 mol 1 mol 602 x 1022 moléculas 002 x X 1204 x 1021 moléculas PS não sei se o professor se referia a moléculas ou a mols Deixei as duas respostas b Provavelmente foi perdido água de hidratação mesmo que ainda não completamente 1 mol de CuSO4 x 5H2O 5 mols de H2O 2495 5 x 18 15102 x X 0544 g de água no sal original nH2O 003 mol de água Foram perdidos 002 mol 3 a mAgCl mfinal minicial 516499 509897 06602 g de AgCl 1 mol de AgCl 1 mol de Cl 14332 g 355 g 06602 g x X 01635 g de Cl 1 mol NaCl 1 mol de Cl 585 355 Y 01635 Y 02694 g de NaCl 02694 g de NaCl 25 mL z 100 mL Z 107 g100 mL ou 107 mv Uma vez que o rótulo diz que seria 09 mv o valor encontrado está acima do permitido contudo devido a pequena diferença replicatas deveriam ser feitas para tomada de decisão b Devese testar cloreto para se ter certeza que todo ele foi precipitado na forma de AgCl evitandose que haja perda do analito c O AgCl reage com a luz produzindo Cl2 e Ag esse mecanismo é utilizado por exemplo em fotografias d AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 2AgCl hv 2Ag Cl2 3 Vmédio 3745 mL nNaOH nAc M x V nAc 3745 x 01089 nAc nAc 408 mmol 408 mmol 25 mL X 100 mL diluido X 1632 mmol 25 mL y 100 mL vinagre Y 6528 mmol n mMM 6528 x 103 m60 m 391 g100 mL ou 391 mv 1 nNaCl nAgNO3 mMM nAgNO3 01472585 294 x 103 n1 294 x 103 mol AgNO3 M nV 294 x 103 0025 M1 01176 molL de AgNO3 2 nNaCl nAgNO3 mMM nAgNO3 01489585 nAgNO3 n2 255 x 103 mol AgNO3 M nV 255 x 103 002495 M2 01022 molL de AgNO3 3 nNaCl nAgNO3 mMM nAgNO3 01437585 nAgNO3 n3 246 x 103 mol AgNO3 M nV 246 x 103 002490 M3 00988 molL de AgNO3 Média 01062 molL de AgNO3