Atividade Avaliativa - 2024-1

QUESTÃO 1 Considere as seguintes afirmações para um sistema constituído de um ácido triprótico (H3A), cuja concentração analítica seja Ca: I - O balanço de massas para o sistema é Ca = [H3A] + [H2A−] + 2[HA2−] + 3[A3−] II - O balanço de cargas é [H3O+] = [OH−] + [H2A−] + 2[HA2−] + 3[A3−] III - Em geral, Ka1 > Ka2 > Ka3 IV - Se Ka1 >> Ka2 >> Ka3 poderá ser possível tratar o ácido H3A como um ácido monoprótico e usar a equação [H3O+] = KwCa Sobre tais afirmações: a. I, II e III são corretas. b. Somente I é correta. c. Somente II é correta. d. III e IV são corretas. e. I, II e IV são corretas. tempo restante 1:15:20 tempo restante 1:15:23 QUESTÃO 2 Considere as seguintes afirmações para um sistema constituído de um ácido triprótico (H3A), cuja concentração analítica seja Ca: I - O balanço de massas para o sistema é Ca = [H3A] + [H2A−] + 2[HA2−] + 3[A3−] II - O balanço de cargas é [H3O+] = [OH+] + [H2A−] + 2[HA2−] + 3[A3−] III - Em geral, Ka1 > Ka2 > Ka3 IV - Se Ka1 >> Ka2 >> Ka3 poderá ser possível tratar o ácido H3A como um ácido monoprótico e usar a equação [H3O+] = √Ka1Ca Sobre tais afirmações: a. I, II e III são corretas. b. Somente I é correta. c. Somente II é correta. d. III e IV são corretas. e. I, II e IV são corretas. O ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzóico), que representaremos como H2Sa é um importante composto na indústria de cosméticos, extensivamente empregado no tratamento de acne e oleosidade da pele, sob a forma de loção, pomada ou gel. Todavia, o teor deste princípio ativo no produto deve ser controlado para que o mesmo não agrida a derme. Neste contexto, é estabelecido que o pH do produto utilizado não seja inferior a 3,00. Considere uma loção contendo 0,87 (mol/L) de ácido salicílico (H2Sa), utilizada para uso externo no tratamento de acne. Assinale a alternativa que corresponde ao pH da loção anti-acne. Não se esqueça de testar possíveis aproximações feitas antes de assinalar a resposta. Dados: H2Sa: Ka1 = 1,58 x10^−3; Ka2 = 3,98 x10^−14 Obs.: A representação 1,1e-4 equivale a 1,1x10−4 a. 1,93 b. 1,66 c. 1,36 d. 1,96 e. 2,44 Questão 2 Ainda não respondida Vale 0,50 ponto(s). Marcar questão A nicotina, presente no cigarro, está associada ao aparecimento de diversos males dos pulmões dos fumantes. Fumar causa dependência física e psicológica e a falta de nicotina em acordo é um processo de cura. De acordo com as informações abaixo, assinale a alternativa que corresponde ao pH e a concentração de nicotina não ionizada em uma solução de nicotina na concentração de 0,55 mol/L. Não se esqueça de testar possíveis aproximações feitas. tempo restante 1:15:29 tempo restante 1:15:23 Tempo restante 1:15:20 Questão 3 Considere as afirmativas abaixo a respeito de uma solução de um sal NaHA originado da neutralização parcial de um ácido diprótico H2A com NaOH. I - Com este sal pode-se preparar uma solução tampão com pH ao redor do pKa1 usando HCl para produzir seu par conjugado. II - Com este sal pode-se preparar uma solução tampão com pH ao redor do pKa2 usando NaOH para produzir seu par conjugado. III - O sal em questão é básico, pois todo ácido H2A foi consumido. IV - A solução deste sal será básica se Ka2 < (Kw/Ka1) V - O balanço de massas para a espécie com comportamento ácido-base originada do sal é Ca = [H2A] + [HA−] + 2[A2−] a. Somente a afirmativa IV é verdadeira. b. As afirmativas I II e V são verdadeiras. c. Apenas as afirmativas I, II e V são verdadeiras. d. Somente a afirmativa IV é verdadeira. e. As afirmativas III e IV são verdadeiras. Considere as afirmativas abaixo a respeito de uma solução de um sal NaHA originado da neutralização parcial de um ácido diprótico H2A com NaOH. I - A solução deste sal será ácida porque ainda há um hidrogênio ionizável. II - A solução deste sal somente será ácida de Ka1 > Ka2. III - O sal em questão é básico, pois somente o H2A é ácido. IV - A solução deste sal será básica se Ka2 < (Kw/Ka1) V - O balanço de massas para a espécie com comportamento ácido-base originada do sal é Ca = [H2A] + [HA−] + [A2−] a. As afirmativas III e IV são verdadeiras. b. As afirmativas I e II são verdadeiras. c. Somente a afirmativa II é verdadeira. d. As afirmativas IV e V são verdadeiras. e. Somente a afirmativa V é verdadeira. QUESTÃO 4 Sobre um sistema aquoso ácido-base em equilíbrio, a 25°C, originado da mistura de Cₐ mol/L de HA com Cᵦ mol/L de NaA foram feitas as seguintes afirmações: I - A soma pH + pOH é igual a 14. II - O produto pKₐ x pKᵦ, do par conjugado, é igual a 14. III - O balanço de massas do sistema será Cₐ + Cᵦ = [HA] + [A⁻]. IV - O balanço de cargas do sistema será [H₃O⁺] + [Na⁺] = [OH⁻] + [A⁻]. V - O pH do sistema poderá ser calculado por pH = pKₐ + log (Cₐ/Cᵦ). Sobre tais afirmações: a. Apenas as afirmações I e V são corretas. b. Todas as afirmações são corretas. c. Nenhuma afirmação é correta. d. Apenas a afirmação I é correta. e. Apenas as afirmação IV e V são corretas. f. As afirmações I, II e III são corretas. g. As afirmações I, IV e V são corretas. Sobre um sistema aquoso ácido-base em equilíbrio, a 25°C, originado da mistura de Cₐ mol/L de HA com Cᵦ mol/L de NaA foram feitas as seguintes afirmações: I - A soma pH + pOH é igual a 14. II - O produto pKₐ x pKᵦ, do par conjugado, é igual a 14. III - O balanço de massas do sistema será Cₐ + Cᵦ = [HA] + [A⁻]. IV - O balanço de cargas do sistema será [H₃O⁺] = [OH⁻] + [A⁻]. V - O pH do sistema poderá ser calculado por pH = pKₐ + log (Cₐ/Cᵦ). Sobre tais afirmações: a. Apenas a afirmação I é correta. b. Todas as afirmações são corretas. c. Apenas as afirmações I e V são corretas. QUESTÃO 5 Uma solução tampão constituída por um par ácido-base conjugados em igual concentração terá pH > pKₐ da espécie. Escolha uma opção: O Verdadeiro O Falso Question 5 As soluções tampão são usadas para manter constante o pH de um sistema. Select one: O True O False Você precisa preparar um tampão para manter o pH em 9,0. Na tabela abaixo, são listados alguns ácidos, suas bases conjugadas e seus respectivos valores de Kₐ. Ácido Base conjugada Kₐ HCO₂H HCO₂⁻ 1,8 ⋅ 10⁻⁴ CH₃CO₂H CH₃CO₂⁻ 1,8 ⋅ 10⁻⁵ H₂CO₃ HCO₃⁻ 4,5 ⋅ 10⁻⁷ H₂PO₄⁻ HPO₄²⁻ 6,3 ⋅ 10⁻⁸ NH₄⁺ NH₃ 5,7 ⋅ 10⁻¹⁰ HPO₄²⁻ PO₄³⁻ 7,1 ⋅ 10⁻¹³ Se você quer preparar o melhor tampão possível de concentração 0,11 mol/L no pH informado, Cₐ e Cb deverão ser, respectivamente: Obs.: a representação 1,1e-4 equivale a 1,1x10⁻⁴. a. 0,0701 e 0,0399 b. 0,00172 e 0,108 c. 2,44e-4 e 0,110 d. 0,00736 e 0,0367 e. 0,0367 e 0,0733 Você precisa preparar um tampão para manter o pH em 7,0. Na tabela abaixo, são listados alguns ácidos, suas bases conjugadas e seus respectivos valores de Kₐ. Ácido Base conjugada Kₐ HCO₂H HCO₂⁻ 1,8 ⋅ 10⁻⁴ CH₃CO₂H CH₃CO₂⁻ 1,8 ⋅ 10⁻⁵ H₂CO₃ HCO₃⁻ 4,5 ⋅ 10⁻⁷ H₂PO₄⁻ HPO₄²⁻ 6,3 ⋅ 10⁻⁸ NH₄⁺ NH₃ 5,7 ⋅ 10⁻¹⁰ HPO₄²⁻ PO₄³⁻ 7,1 ⋅ 10⁻¹³ Se você quer preparar o melhor tampão possível de concentração 0,17 mol/L no pH informado, Cₐ e Cb deverão ser, respectivamente: Obs.: a representação 1,1e-4 equivale a 1,1x10⁻⁴. a. 0,0194 e 0,0567 b. 0,169 e 9,4e-4 c. 0,0390 e 0,139 d. 0,119 e 0,0507 e. 0,0567 e 0,113 Você precisa preparar 500 mL de uma solução tampão para manter o pH em 9,0. Na tabela abaixo, são listados alguns ácidos, suas bases conjugadas e seus respectivos valores de Ka. Todas as soluções dos reagentes da tabela são 1.4 mol/L. Tabela: Ácido | Base conjugada | Ka HCO2H | HCO2^- | 1,8 . 10^-4 CH3CO2H | CH3CO2^- | 1,8 . 10^-5 H2CO3 | HCO3^- | 4,5 . 10^-7 H2PO4^- | HPO4^2- | 6,3 . 10^-8 NH4^+ | NH3 | 5,7 . 10^-10 HPO4^2- | PO4^3- | 7,1 . 10^-13 Se você quer preparar o melhor tampão possível de concentração 0.18 mol/L no pH desejado, além da água necessária para completar os 500 mL, os volumes de ácido Va e da base conjugada Vb deverão ser, respectivamente: a. 64.2 e 0.0456 b. 21.4 e 42.9 c. 40.9 e 23.3 d. 42.9 e 21.4 e. 1.00 e 63.3 OUTRA QUESTAO OUTRA QUESTÃO OUTRA QUESTÃO 14:19 < 2ª avaliação Time left 01:52:22 ( Hide ) A fosfoetanolamina é um composto químico presente naturalmente no organismo de diversos mamíferos e está envolvida na biossíntese de lipídeos. Durante o ano de 2015, houve uma polêmica no Brasil em relação ao uso da fosfoetanolamina no tratamento do câncer. O composto começou a ser sintetizado e estudado por um químico, professor do Instituto de Química de São Carlos (IQSC). Após relatos de que a fosfoetanolamina teria propriedades antitumorais, pacientes acometidos pela doença e seus familiares conseguiram liminares na justiça para conseguir acesso à substância, mesmo sem o seu registro na ANVISA. Os estudos clínicos realizados posteriormente não confirmaram a eficácia do composto, que agora será comercializado como suplemento alimentar em vez de medicamento. A fosfoetanolamina (MM = 141,1 g/mol) é um ácido diprótico cujas constantes são: Ka1=2,45 x 10^-6 e Ka2=4,07 x 10^-11. Sua estrutura é mostrada a seguir: 14:19 < 2ª avaliação Time left 01:52:16 ( Hide ) De acordo com essas informações e considerando a fosfoetanolamina como sendo H2A, assinale a alternativa que corresponde a concentração H3O+ em de uma solução 0.162 mol/L de fosfoetanolamina dentro da aproximação aceitável de 5%. Obs.: A representação 1,1e-4 equivale a 1,1x10^-4. a. 6.30e-4 b. 0.0540 c. 0.162 d. 2.10e-4 Eu to pelo celular, desculpa OUTRA QUESTÃO I III E IV corretas OUTRA QUESTÃO O ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzoico), que representamos como H2SA, é um importante composto na indústria de cosméticos, extensivamente empregado no tratamento de acne e oleosidade da pele, sob a forma de loção, pomada ou gel. Todavia, o teor deste princípio ativo no produto deve ser controlado para que o mesmo não agrida a derme. Neste contexto, é estabelecido que o pH do produto utilizado não seja inferior a 3,00. Considere uma solução contendo 0,04 mol/L de ácido salicílico (H2SA), utilizada para uso externo no tratamento de acne. Assinale a alternativa que corresponde ao pH da loção anti-acne. Não se esqueça de testar possíveis aproximações feitas antes de assinalar a resposta. Dados: H2SA: K1 = 1,58 x 10^-3 e K2 = 3,98 x 10^-14 Obs.: A representação 1,1e-4 equivale a 1,1x10^-4. O a. 1,79 O b. 1,49 O c. 2,06 O d. 2,60 O e. 3,02 OUTRA QUESTÃO Considere as afirmativas abaixo a respeito de uma solução de um sal NaHA originado da neutralização parcial de um ácido diprótico H2A com NaOH. I - Com este sal pode-se preparar uma solução tampão usando HCl para produzir seu par conjugado. II - Com este sal pode-se preparar uma solução tampão usando NaOH para produzir seu par conjugado. III - O sal em questão é ácido, pois somente possui ainda um hidrogênio ionizável. IV - A solução deste sal será básica se K2 < (Kw / K1). V - O balanço de massas para a espécie com comportamento ácido-base originada do sal é CA = [HA^-] + [H2A] + [A2-] O a. Somente a afirmativa IV é verdadeira. O b. As afirmativas I e IV são verdadeiras. O c. Somente a afirmativa II é verdadeira. O d. Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. O e. As afirmativas II, IV e V são verdadeiras. OUTRA QUESTÃO Sobre um sistema aquoso ácido-base em equilíbrio, a 25⁰C, originado da mistura de Cb mol/L de HA com Cb mol/L de NaA foram feitas as seguintes afirmações: I - A soma pH + pOH é igual a 14. II - O produto pK1 x pK2 do par conjugado, é igual a 14. III - O balanço de massas do sistema será CB = [HA] + [A-]. IV - O balanço de cargas do sistema será [H3O+] + [Na+] = [OH-] + [A-]. V - O pH do sistema poderá ser calculado por pH = pKa + log (Cb/Ca). Sobre tais afirmações: O a. Apenas as afirmações I, II e V são corretas. O b. As afirmações I, III, IV e V são corretas. O c. Apenas as afirmações I e V são corretas. O d. Nenhuma afirmação é correta. O e. Apenas a afirmação I e II é correta. O f. Apenas a afirmação III é correta. O g. Apenas as afirmações I, II e III são corretas. OUTRA QUESTÃO Soluções tampão podem ser constituídas por soluções moderadamente concentradas de ácidos ou bases fortes com pH nas extremidades da escala de pH. Escolha uma opção: O Verdadeiro O Falso