Prova de Química Analítica Quantitativa UFAC - Titulação Ácido-Base e Redox

Universidade Federal do Acre CCBN Curso de Licenciatura Plena em Química Prof Dr Rogerio Sartori AVALIAÇÃO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA NOME 01 Construa a curva de titulação para a neutralização de 5000 mL de solução 10 mol L1 de HCℓ por solução de NaOH 05 mol L1 02 Após neutralização total de 100 mL de ácido acético 05 M com 100 mL de solução de hidróxido de sódio 05 M qual é o pH da solução 03 Um tampão foi preparado misturandose 200 cm3 de uma solução de NH3 06 M e 300 cm3 de uma solução 02 M de NH4Cℓ a Qual é o pH deste tampão supondose um volume final de 500 cm3 b Qual será o pH depois que forem adicionados 20 mL de solução 1 M de HCℓ 04 A determinação de cloreto em fluidos biológicos é feita com solução padrão de HgII na presença de difenilcarbazida como indicador 2 Cl Hg2 HgCl2s 2 OCNHNHC6H52 Hg2 HgOCNHNHC6H522 Complexo de cor púrpura indicador Uma alíquota de 1000 mL de uma amostra de urina é titulada com 1504 mL de uma solução de HgNO32 Na padronização desta solução foram gastos 3567 mL para titular uma solução contendo 02045 g de NaCl Calcule o conteúdo de cloreto na amostra de urina em mg ClmL 05 Considere a titulação de 2500 mL de uma solução de KI 005 molL com uma solução de AgNO3 005 molL Calcule o pAg e pI nos seguintes volumes de AgNO3 adicionados a 1000 mL b volume de equivalência c 4500 mL Kps 83x1017 06 Calcule os valores dos potenciais para uma titulação de 100 mL de solução de Fe2 010 M com solução de KMnO4 010 M em meio ácido pH 1 constante quando se adicionam os seguintes volumes do titulante a 10 mL b 20 mL c 30 mL 07 A permanganimetria titulação redox com uso de MnO4 como titulante pode ser usada para determinação de peróxidos Em uma análise 250 mL de uma amostra de água oxigenada 20 volumes foram usados para preparar uma solução de 250 mL Em seguida uma alíquota de 250 mL dessa solução foi titulada com KMnO4 002 molL em meio de ácido sulfúrico 15 até coloração rósea fraca e permanente A análise foi realizada em triplicata e foram gastos em média 21 mL de solução de KMnO4 a Calcule a massa de peróxido de hidrogênio por litro da amostra original b Calcule a concentração da amostra original em volume ou seja a quantidade em mL de oxigênio liberado nas CNTP que pode ser obtida de 1 mL de água oxigenada Reações 2 KMnO4 3 H2SO4 5 H2O2 K2SO4 2 MnSO4 8 H2O 5 O2 2 H2O2 2 H2O O2 1 mol de gás nas CNTP ocupam o volume de 224 L Obs As massas molares necessárias para os cálculos podem ser encontradas na tabela periódica 1 VNaOH 1100 mL VTotal 1600 mL OH nOH nH 05 M 1100 mL 10 M 5000 mL VTotal 1600 mL OH 003125 mol L1 pOH 150 pH pOH 14 pH 125 Curva pH 13 11 9 7 5 3 0 0 50 100 110 Volume NaOH ML 2 100 mL HAc 05 M 100 mL NaOH 05 M Ka 18105 VTotal 200 mL HAc NaOH NaAc H2O NaAc Na Ac Ac 05 M 100 mL 200 mL 025 M Ac H2O HAc OH Início 025 Reação x x x Equilíbrio 025 x x x Kb Kw Ka HAcOH Ac x2 025 x x2 025 xi OH sqrtKwKa 025 118 105 mol L1 pOH log OH pOH 493 pH 14 493 pH 907 1 5000 mL HCl 10 mol L1 NaOH 05 mol L1 VNaOH 0 mL pH log H log 10 mol L1 pH 0 VNaOH 5000 mL VTotal 1000 mL H nHCl nNaOH VTotal 10 M 5000 mL 05 M 5000 mL 1000 mL H 025 mol L1 pH 0602 VNaOH 1000 mL Ponto de equivalência H OH Kw 1014 HOH H2 Kw H sqrt 1014 H 107 mol L1 pH 700 3 200 ml NH3 06 M 300 ml NH4 02 M Kb NH3 18 105 a NH3 06 M 200 ml 500 ml 024 M NH4Cl NH4 02 M 300 ml 500 ml 012 M pOH pKb log NH4 NH3 pOH log 18 105 log 012 024 pOH 444 pH 14 444 pH 956 3 b V total 5200 ml n HCl 1 M 20 103 L 002 mol HCl NH3 06 M 02 L 002 mol 0520 L 019 mol L1 NH4 02 M 03 L 002 mol 0520 L 015 mol L1 pOH log 18 105 log 015 019 pOH 464 pH 936 4 1000 ml amostra 1504 ml Hg22 Padronização 3567 ml pl 02045 g NaCl Padronização n Cl 02045 g 5844 g mol1 3499 103 mol 2 Cl Hg22 HgCl2 2 3499 10 3 1 x x 1750 103 mol Hg22 Hg22 1750 103 mol 3567 103 L 004905 mol L1 Titulação n Hg22 004905 mol L1 1504 103 L 7377 104 mol 2 Cl Hg22 2 1 y 7377 104 y 1475 103 mol Cl m Cl 1475 103 mol 3545 g mol1 005231 g 5231 mg Cl 5231 mg 1000 mL 5231 mgmL 5 2500 mL KI 005 M AgNO3 005 M a V 1000 mL Vtotal 3500 mL I nI nAg 005 M2500 mL 005 M1000 mL 3500 mL I 00214 M pI logI pI 167 AgI Ag I Kps AgI CAg Kps I 831017 00214 3871015 M pAg 144 5 b Ponto de equivalência CAgJ I Kps AgI Ag2 CAg sqrtKps sqrt831017 911109 mol L pAg pI 804 c 4500 mL Vtotal 7000 mL Ag nAg nI 005 M4500 mL 005 M2500 mL 7000 mL Ag 00143 M pAg 185 I Kps Ag 831017 00143 5811015 M pI 142 6 100 mL Fe2 010 M 102 mol Fe2 KMnO4 010 M pH 1 Redução MnO4 5e 8H Mn2 4H2O Oxidação Fe2 Fe3 e x5 Global MnO4 8H 5Fe2 Mn2 5Fe3 4H2O E 151 077 074 V MnO4Mn2 Fe3Fe2 MnO4 5Fe2 1 5 x 102 mol x 2103 mol MnO4 Veq 2103 mol 010 mol L 20 mL 6 b 20 mL Ponto de equivalência Fe 2 Fe 3 MnO4 Mn 2 E E Fe 005921 log Fe 2 Fe 3 E Fe E E Mn 005925 log Mn 2 MnO4H8 Somando 2E E Fe E Mn 005925 log 1 H8 E 12 077 151 005925 log 1 1018 pH 1 E 109 V 6 a V 30 mL Antes do ponto de equivalência V total 110 mL Fe 2 01 M01 L 30103 L01 M5 estequiometria 0110 L Fe 2 00455 mol L1 Fe 3 530103 L01 M 0110 L 00455 mol L1 Nernst E E 00592n log Fe 2 Fe 3 Fe 2 Fe 3 e E 077 005921 log 1 E 077 V E Fe 3Fe 2 6 c V 30 mL MnO4 em excesso V total 130 mL MnO4 50030 L010 M 010 M01 L 0130 L 00385 M Mn 2 010 M01 L 0130 L 00769 M E E MnO4 005925 log Mn 2 MnO4H8 MnO4 8H 5e Mn 2 4H2O E 151 005925 log 00769 003851048 E 141 V 7 250 mL amostra 250 mL aliquota 250 mL KMnO4 002 M 21 mL a nKMnO4 002 M 21 103 L 42 104 mol 2 KMnO4 3H2SO4 5H2O2 2 5 42 104 x x 105 103 mol H2O2 x10 105 103 mol 250 mL x10 y 250 mL y 105 102 mol H2O2 105 102 mol 3401 g mol 1 250 103 L H2O2 143 gL b 1 L 143 g 143 g L1 3401 g mol1 0420 mol L1 2 H2O2 2H2O O2 2 1 0420 z z 0210 mol O2 V 0210 mol 224 L mol1 470 volumes