Portfólio de Volumétria de Oxirredução

Como conhecemos a reacao de KMnO4 e H2O2, temos 5 mols de H2O2 —— 2 mol de KMnO4 \\ y 3,97 x 10^-4 mols y=9,92 x 10^-4 mols de H2O2 (calculista) 1 mol de H2O2 —— 34 gramas z 3,3728 x 10^-2 9,92 x 10^-4 mols z gramas calhipista\n 3,3728 x 10^-2 g de H2O2 — 20 ml (alcooloid) l = 0,16864 g de H2O2 100 ml (rel. diluido) 0,16864 g de H2O2 — 5 ml (amostra) μ 100 ml (amostra) 3,3728 gramos de H2O2 em 100 ml de amostra ou sea 3,3728% de H2O2 esta amostra bien configingida 0,16864 g de H2O2 — 5 ml (amostra) e ζ 1000 ml (amostra) C = 33,728 g de H2O2 por in da amostra de vinho Como conhecemos a reacão de H2O2 e O2 e que 1 mol de um gás equivale a 22,4 l na CNTP: 1 mol de H2O2 —— 0,5 mol de O2 34 g de H2O2 —— 11,2 l de O2 33,728 g de H2O2 — V V = 11,104 volume de O2 Preparo de uma solucião de K2Cr2O7 0,0167 M Dados fornecidos pl preparo M M de K2Cr2O7 -> 294,19 g/mol Concentração molar requeria de K2Cr2O7 -> 0,0167 mol L-1 Volume usado no preparo -> 50 ml Cálculo 1 mol de K2Cr2O7 —— 294,19 g 0,0167 mol X X = 4,9129 gramas de K2Cr2O7 em relação a 1L 4,9129 gramas ——— 1000 ml y 50 ml y = 0,2456 gramas de K2Cr2O7 para preparo uma solução de 50 ml. Preparo e padronização de Na2S2O3.5H2O 0,1 M Dados fornecidos pl Preparo M H de Na2S2O3.5H2O -> 248,1 g/mol Concentração molar requerida -> 0,1 mol L-1 Volume usado no preparo -> 100 ml Cálculo da preparação 1 mol de Na2S2O3.5H2O —— 248,1 g 0,1 mol x X = 24,81 mol de Na2S2O3.5H2O em 1L 24,81 mol de Na2S2O3.5H2O —— 1000 ml Y 100 ml y = 2,481 g, sendo utilizado na prática aprox. aproximadamente 2,5 gramas de Na2S2O3.5H2O A padronização do Na2S2O3.5H2O é feita com o dicromato de de potássio, porém não sendo uma titulação direta. Reações envolvidas \( Cr2O7^{-2} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+} + 7H2O \) 1 mol 6 mol \( I2 + 2 S2O3^{2-} -> 3I^- + S4O6^{2-} \) 1 mol 2 mol Dados fornecidos pl padronização Concentração molar de K2Cr2O7 -> 0,0166 M Volume de K2Cr2O7 usado -> 10 ml Volume médio de Na2S2O3.5H2O -> (11,60 + 11,4) / 2 = 11,5 ml Cálculo da padronização 0,0166 mol de K2Cr2O7 —— 1000 ml z 10 ml \( z = 1,66 x 10^{-4} \) mols de K2Cr2O7 Como sabemos a relação de K2Cr2O7 e I2, temos: 1 mol de K2Cr2O7 —— 3 mol de I2 1,66 x 10^-4 mol ⊝ ⊝ = 4,98 x 10^-4 mols de I2 Como sabemos a relação de I2 e Na2S2O3, temos: 1 mol de I2 —— 2 mol de Na2S2O3 \( 4,98 x 10^{-4} \) mol k k =\( 9,96 x 10^{-4} \) mols de Na2S2O3 em relação ao volume de 11,5 ml 9,96 x 10^-4 mols de Na2S2O3 e 11,5 ml e —— 1000 ml C = 0,0866 mols de Na2S2O3 em 1L 1- Determinação do teor de cloro ativo em água sanitária Reação envolvida: ClO- + 2 I- + 2 H+ => I2 + Cl- + H2O I2 + 2 S2O3^2- => 2 I- + S4O6^2- Relação de ClO- e S2O3^2- 1 mol -> 2 mol Relação de ClO- e I2 -> 1 mol -> 1 mol Dados fornecidos 10 mL da amostra -> 50 mL de solução diluída -> 20 mL de alíquota Volume de Na2S2O3 gasto -> 3,8 mL Concentração molar de Na2S2O3 = 0,0866 M Cálculos 0,0866 mol ----------- 1000 mL x ------------- 3,8 mL x = 3,2908 x 10^-4 mols de Na2S2O3 Conhecemos a relação de Na2S2O3 e ClO- 1 mol de ClO- -> 2 mol de S2O3^2- y = 1,6454 x 10^-4 mols de ClO-, sendo igual ao n° de mols de Cl2, pois a relação é 1:1 1 mol de Cl2 ---- 71 gramas 1,6454 x 10^-4 mols ---- z z = 1,1682 x 10^-2 gramas (na alíquota) de Cl2 1,1682 x 10^-2 g de Cl2 ---- 20 mL (alíquota) D -------------------- 50 mL (sol. diluída) D = 2,9205 x 10^-2 gramas de Cl2 em 50 mL de solução diluída. Digitalizada com CamScanner Transformando 2,9205 x 10^-2 g de Cl2 em miligramas temos 29,205 mg de Cl2. - 29,205 g de Cl2 -- 10 mL (amostra) e 1000 mL (amostra) C = 2,9205 mg de Cl2 por 1 L = 2,9205 ppm - 2,9205 x 10^-2 g -- 10 mL (amostra) B 100 mL (amostra) B = 0,29205 g por 100 mL da amostra, ou seja, 2,9205% de Cl2 da amostra de 100 mL. Digitalizada com CamScanner