Lista 5 - Química Analítica 2021-2

1 IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA Profa. Aline Domingos 5ª LISTA DE EXERCÍCIOS Equilíbrio de complexação 1. Um fabricante de shampoo deseja incluir EDTA como aditivo em um produto que terá pH = 7,5. Que fração do EDTA estará presente na sua forma tetrabásica nesse pH? (R: 1,70x10-3) Dados: Ka1 = 1x10-2; Ka2 = 2,2x10-3; Ka3 = 6,9x10-7, Ka4 = 5,5x10-11 2. Para preparar uma solução de Ag(NH3)2+ (diaminprata) 0,05 mol L-1, foi usado excesso de amônia, tornando a solução final 5,0 mol L-1 em amônia livre. Qual é a concentração de íons prata no equilíbrio? Dado: β2 = 1,09x107 (R: 1,83x10-10) 3. Calcule as concentrações de todas as espécies presentes em uma solução contendo 1,00 mol L- 1 de HCl e 0,01 mol L-1 de Cd(NO3)2. Dados:β1 = 21; β2 = 165,9; β3 = 204; β4 = 71,4 (R: [Cd2+] = 2,16x10-5, [CdCl+] = 4,54x10-4; [CdCl2] = 3,58x10-3; [CdCl3-] = 4,41x10-3; [CdCl42-] = 1,54x10-3) 4. O cátion Ag+ forma complexo estável 1:1 com o ligante tri-etilenotetraamina (trien). Calcular a concentração de prata no equilíbrio quando 25 mL de AgNO3 0,01 mol L-1 é adicionado a 50 mL de trien 0,015 mol L-1. Dado: Kf = 5×107 (R: [Ag+] = 9,99×10-9 mol L-1) 5. Qual deveria ser a [NH3] inicial para reduzir a [Ag+] de uma solução de AgNO3 de concentração inicial igual a 0,10 mol L-1 para 5,0×10-10 mol L-1? Dados: β2 = 1,088×107. (R: [NH3] = 4,5 mol L-1) 6. Uma solução contém AgNO3 0,100 mol L-1 e NH3 1,00 mol L-1. Calcular as concentrações de todas as espécies no equilíbrio. Dados: β2 = 1,69 x 107 (R: [Ag+] = 9,2×10-9 mol L-1; [NH3] ≈ 0,8 mol L-1; [Ag(NH3)2]+ ≈ 0,1 mol L-1) 7. Uma solução contém AgNO3 em concentração de 0,10 mol L-1 e KCN em concentração de 1,0 mol L-1. Calcular a concentração de Ag+ no equilíbrio. Dados: β2 = 2,4×1021. (R: [Ag+] = 6,51×10- 23 mol L-1) 8. Uma solução contem 0,20 mols de Fe(NO3)3 e 2,0 mols de NaF em 1,0 L. Calcular as concentrações de todas as espécies no equilíbrio. Dados: β3= 8,5×1011. (R: [Fe3+] = 8,6×10-14 mol L-1; [F-]= 1,4 mol L-1; [FeF3] = 0,20 mol L-1)