Lista 6 - Química Analítica 2021-2

1 IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA Profa. Aline Domingos 6ª LISTA DE EXERCÍCIOS Volumetria de complexação 1. As constantes de formação globais para a reação do Co2+ com amônia são dadas por: log β1= 1,99; log β2= 3,50; log β3= 4,43; log β4= 5,07. a) Escreva a reação química cuja constante é β4. b) Escreva a reação cuja constante de formação é K4 e calcule o valor da constante. (R: K4= 4,36) 2. O íon Mn+ (100,0 mL, 0,0500 mol L-1) foi titulado com EDTA 0,0500 mol L-1 em pH 9,00. a) Qual é o volume do ponto de equivalência dessa titulação? (R: 100,0 mL) b) Qual é a fração de Y4- presente no meio? (R: α4= 5,40x10-2) c) Sabendo que a constante de formação do complexo é 1,00x1012, calcule o valor da constante de formação condicional. (Kf’= 5,40x1010) d) calcule a concentração do íon Mn+ no ponto de equivalência da titulação. (R: 6,80x10-7 mol L- 1) 3. A titulação de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra de 50,0 mL de água dura requereu 23,65 mL de EDTA 0,01205 mol L-1. Uma segunda alíquota de 50,0 mL foi fortemente alcalinizada com NaOH para precipitar o Mg2+ na forma de Mg(OH)2(s). O líquido sobrenadante foi titulado com 14,53 mL da solução de EDTA. Calcule: Dados: MMCaCO3= 100,09 g/mol; MMMgCO3= 84,3 g/mol a) a dureza total da amostra de água, expressa em ppm de CaCO3. (R: 570,5 ppm) b) a dureza parcial da amostra de água, expressa em ppm de CaCO3. (R: 350,5 ppm) c) a concentração, em ppm, de MgCO3 na amostra. (R: 185,3 ppm) 4. O Zn em 0,7457 g de talco para os pés foi titulado com 22,57 mL de EDTA 0,01639 mol L-1. Calcule a porcentagem de zinco presente na amostra. Dado: MMZn= 65,38 g/mol (R: 3,24 %) 5. Considere a titulação de 25,0 mL de MnSO4 0,0200 mol L-1 com EDTA 0,0100 mol L-1 em uma solução tamponada em pH 6. Calcule pMn2+ para os seguintes valores de EDTA adicionados e esboce a curva de titulação. Dados: Kf= 6,20x1013; Ka1=1,0x10-2; Ka2= 2,2x10-3; Ka3= 6,9x10- 7; Ka4= 5,5x10-11. a) 0,00 mL (R: pMn= 1,70) b) 20,0 mL (R: pMn= 2,18) c) 49,9 mL (R: pMn= 4,86) d) 50,0 mL (R: pMn= 5,67) e) 50,1 mL (R: pMn= 6,46) f) 60,0 mL (R: pMn= 8,46)