Lista 8 - Química Analítica 2021-2

1 IQA121 – QUÍMICA ANALÍTICA Profa. Aline Domingos 8ª LISTA DE EXERCÍCIOS Volumetria de precipitação 1. Realizar os cálculos necessários para gerar uma curva de titulação para uma alíquota de 50,00 mL de solução de NaCl 0,0500 mol L-1 com AgNO3 0,100 mol L-1. Volume de AgNO3 (mL) pAg 10,00 8,14 20,00 7,59 24,00 6,87 25,00 4,87 26,00 2,88 30,00 2,20 40,00 1,78 2. Uma amostra de 0,8165 g contendo brometo é analisada pelo método de Volhard. A amostra é dissolvida em água e 50,00 mL de solução de AgNO3 0,1214 mol L-1 são adicionados para precipitação de AgBr. O excesso de Ag+ é então titulado com solução padrão de SCN- 0,1019 mol L-1, gastando-se 11,76 mL. Calcule a porcentagem de brometo na amostra. Dado: MMBr = 79,90 g/mol. (R: 47,7%). 3. Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL foi tratada com 15,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1182 mol L-1. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,1010 mol L-1, sendo necessário 2,38 mL para atingir o ponto de equivalência. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em mol L-1. (R: 0,1533 mol L-1) 4. Uma amostra formada por 20 tabletes de sacarina foi tratada com 20,00 mL de AgNO3 0,08181 mol L-1. Após a remoção do sólido, a titulação do filtrado e do lavado requereu 2,81 mL de KSCN 0,04124 mol L-1. Calcule o número médio de miligramas de sacarina (205,17g/mol) em cada tablete. A reação é: (R: 15,6 mg/tablete) 5. Uma alíquota de 25,00 mL de solução de cloreto de sódio foi titulada com solução 0,1087 mol L-1 de nitrato de prata utilizando solução de dicromato de potássio como indicador. Foram consumidos 20,00 mL para atingir o ponto final da titulação. Qual a concentração em mol L-1 de cloreto de sódio na amostra? Sabendo que a densidade da solução é 1,023 g cm-3, qual a porcentagem em massa de sal na amostra? (R: 0,08696 mol L-1; 0,497% (m/m)) 2 Dados: Produtos de solubilidade (Kps) brometo de prata = 5,3 x 10-13 cloreto de chumbo(II) = 1,7 x 10-5 cloreto de prata = 1,8 x 10-10 cromato de prata = 1,2 x 10-12 fluoreto de bário = 1,7 x 10-6 fluoreto de cálcio = 3,9 x 10-11 fosfato de alumínio = 1,3 x 10-20 hidróxido de ferro (III) = 3,2 x 10-36 hidróxido de alumínio = 1,0 x 10-32 iodato de cério(III) = 3,2 x 10-10 iodato de chumbo (II) = 2,6 x 10-13 iodeto de mercúrio(I) = 4,5 x 10-29 iodeto de prata = 8,3 x 10-17 oxalato de cálcio = 2,3 x 10-9 oxalato de magnésio = 8,6 x 10-5 oxalato de bário = 1,1 x 10-7 oxalato de estrôncio = 5,6 x 10-8 sulfato de bário = 1,1 x 10-10 sulfato de estrôncio = 2,8 x 10-7 sulfato de cálcio = 2,4 x 10-5 sulfato de chumbo(II) = 2,2 x 10-8 sulfato de prata = 1,6 x 10-5 sulfeto de chumbo = 3,0 x 10-28 iodeto de chumbo(II) = 7,1 x 10-9