Forças de Van Der Waals

FORÇAS DE VAN DER WAALS\n* força dipolo-dipolo (força de Allype)\n - entre moléculas polares\n μ1 μ2\n H2O H2O\n Σ = -μ1μ2\n E α 1/r³\n - sinergia de atração > E térmica\n (sólidos, líquidos) Interações dipolo-dipolo induzidos\na) íon e molécula polar\n única \n polar → dipolo induzido\n ação \n\n* CLARIFICABILIDADE (α): facilidade de distorcer a nuvem eletrônica da molécula\n V = n² e ↑ α ↓\n Ex: Σ = -Q1Q2 α\n 2πε₀r²\n\nb) molécula polar e molécula apolar\n única → dipolo induzido\n \n Σ = - μ1μ2\n 2πε₀r⁶\n E: α 1/r⁶\n\n* as interações dipolo-dipolo induzidos são interações fracas porque possuem valores pequenos\n* Interações dipolo indistante → dipolo induzido (força de London)\n- entre moléculas apolares\n \n em um dado momento pode ocorrer um deslocamento da nuvem e é dipolo instantâneo (μ')\n\nf = μ1² α\n 2πε₀r⁶\n\n* qualquer molécula polar apolar é suscetível a polarização induzida. Portanto as interações de dipolo dipolo induzido e dipolo instantâneo sempre estarão presentes, como essas forças são muito fieças, elas podem ser marcadas pelas forças de dipolo, pois tendem a não serem detectadas.\n\nexemplos:\nH2O: polar → dipolo dip.\nCH4: apolar → dipolo induzido\nSO2: polar → dipolo– dip.\n\nRESUMO:\n Interação força E α r\n íon-dip forte 1/r²\n dip-dip moderada 1/r³\n íon dip induzido fraca 1/r⁴\n dip-dip induzido muito fraca 1/r⁶\n forças de London muito fraca 1/r⁶