Exercícios - Equilíbrio de Complexação - 2023-2

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro - UFRRJ Instituto de Química, Departamento de Química Analítica. Disciplina: Química Analítica IC607 Professora: Sheisi F. L. S. Rocha Exercícios de Equilíbrio de Complexação 1. O cloreto pode atuar como ligante de Sn2+ para formar complexos de 1:1 a 1:4. Pede-se: (a) Escrever a reação de formação de cada complexo e as expressões de Kf (b) Escrever as reações globais e as expressões de β; (c) Calcular as constantes de formação global para estas reações; (d) Diga qual dos complexos é o mais estável. Dados: log Kf1 = 1,51, log Kf2 = 0,74, log Kf3 = - 0,3, log Kf4 = - 0,5. 2. Determine a concentração de íons Fe3+ e do complexo mais estável formado após a mistura de 50,0 mL de uma solução de nitrato de férrico 0,01 mol L-1 com 150,00 mL de ácido clorídrico 6,0 mol L-1. Dados: log 1 = 1,45, log 2 = 2,10, log 3 = 1,10, log 4 = -0,85. 3. Uma solução de cobre foi preparada pela adição de sulfato de cobre penta-hidratado em solução tampão amoniacal pH 9,5. Como o pH influenciaria na concentração dos amin- complexos? 4. Qual a concentração de íons prata nas soluções preparadas a seguir: (a) 30,0 mL de AgNO3 0,20 mol L-1 + 150,0 mL de EDTA 0,100 mol L-1, em pH=8,0. (b) 12,0 g de AgNO3 + 150,0 mL de EDTA 0,100 mol L-1, em pH=6,0. Dados: 4 (pH 6,0) = 2,25x10-5; 4 (pH 8,0) = 5,39x10-3 Kf AgY3- = 2,1 x 107. 5. Uma solução de EDTA de concentração 0,1000 mol L-1 foi usada para se titular 10,00 mL de amostra contendo íons Ca2+ numa concentração de 0,1000 mol L-1 em pH = 10,0. Calcule o pCa quando os volumes de titulante adicionado são (i) 0,0 mL; (ii) 05,00 mL; (iii) 10,00 mL e (iv) 20,00 mL. Dados: Kf do CaY2- = 5,0 x 1010 α4 para o pH 10,0 = 0,35 Gabarito: 1. c. 1= 3,24x101; 2= 1,78x102; 3= 8,91x101; 4= 2,82x101; d. SnCl2, pois apresenta o maior ; 2. [Fe3+] = 6,44x10-7 mol L-1; [FeCl2 +] = 1,64x10-3 mol L-1; 3. Pelo equilíbrio de hidrólise da amônia (NH3 + H2O ⇌ NH4 + + HO-), pode-se notar que o aumento do pH (i.e. [-OH]) favorece o aumento da concentração da amônia. Consequentemente, a concentração dos complexos na solução é maior em pHs mais altos em relação aos pHs mais baixos; 4. a. 5,83x10-6 mol L-1; b. 0,371 mol L-1.