Exercícios - Equilíbrio de Solubilidade - 2023-2

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro - UFRRJ Instituto de Química, Departamento de Química Analítica. Disciplina: Química Analítica IC607 Professora: Sheisi F. L. S. Rocha Exercícios de Equilíbrio de Solubilidade 1) Na mistura de 10,0 mL de NaCl 0,20 mol L-1 com 30,0 mL de Pb(NO3)2 0,010 mol L-1 ocorrerá precipitação? Justifique. Dado: Kps do PbCl2 = 1,7 x 10-5 2) De que forma os seguintes fatores afetam a solubilidade de um composto: a) a presença de um íon comum; b) o pH na solubilidade de hidróxidos pouco solúveis. 3) Calcule a solubilidade do Al2(SO4)3. Dado: Kps = 1,0 x 10-30 4) Determine a solubilidade, em mol L-1, dos sais abaixo e coloque-os em ordem crescente de solubilidade. a) AgBr (Kps = 5,0 x 10-13) b) Hg2Cl2 (Kps = 1,2 x 10-18) c) Ba(IO3)2 ( Kps = 1,57 x 10-9) 5) A determinação do teor de cloreto em uma amostra de água do mar foi realizada titulando-se 10,00 mL da amostra com uma solução de AgNO3 0,1000 mol L-1. Supondo que o volume do PEQ seja de 8,00 mL, calcule o pCl após a adição dos seguintes volumes de titulante: i) 0 mL; ii) 4,00 mL; iii) 8,00 mL; iv) 15,00 mL. 6) Para de determinação do teor de NaCl presente em uma salmoura, foram adicionados 5,00 mL desta amostra em um erlenmeyer, juntamente com o indicador K2CrO4 e então realizou-se a titulação por meio de uma solução de AgNO3 0,1030 molL-1. O analista observou a mudança de coloração da solução presente no erlenmeyer de amarelo para vermelho tijolo após a adição de 15,50 mL de titulante. Pergunta-se: a) Qual é a concentração de NaCl na amostra? b) Como ocorre a indicação do ponto final desta titulação? c) Pesquise qual é o precipitado responsável pela coloração vermelho tijolo no ponto final desta titulação.