18 Equilíbrio Alunos

Equilíbrio Químico e Processo Haber-Bosch Equilíbrio Químico e Processo Haber-Bosch Initial equilibrium Partial pressure N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) Time → H2 NH3 N2 Equilíbrio Químico e Processo Haber-Bosch Initial equilibrium H2 added Equilibrium reestablished Partial pressure N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) Time → H2 NH3 N2 Equilíbrio Químico e Processo Haber-Bosch Incoming N2 and H2 gases Heat exchanger Unreacted N2 and H2 recycled N2 and H2 gases heated to nearly 500°C Heat exchanger Hot gases N2, H2 gas mixture cools, NH3(g) liquefies Liquid NH3 outlet Heated gases pass over catalyst, NH3 forms Princípio de Le Châtelier Influência dos Catalisadores Energia H r H p reação não catalisada reação catalisada A B Sentido da reação Reagentes Produtos Velocidade Tempo Reação direta Reação inversa Equilíbrio atingido (velocidades são iguais) A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO [] [] []/ [] A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO a A + b B ⇌ d D + e E Kc = [D]ⁿ[E]ⁿ / [A]ⁿ[B]ⁿ products reactants A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) Kc = [NH₃]² / [N₂][H₂]³ Atenção: Líquidos e Sólidos Puros Sistemas Heterogêneos Ordem de grandeza das constantes de equilíbrio ■ = REAGENTE ■ = PRODUTO K = 0,01 K = 1 K = 100 Relações Envolvendo a Constante de Equilíbrio Constante para a soma de reações Combinando Expressões de Constante de Equilíbrio Termodinâmica e Equilíbrio Químico Influência da Variação de Pressão (P) Influência da Variação de Temperatura (T) Equilíbrio Químico no Cotidiano • Quociente de Equilíbrio (Q_c) Quociente de Equilíbrio (Q_c) Initial condition: (a) Pure reactants (b) "Left" of equilibrium (c) Equilibrium (d) "Right" of equilibrium (e) Pure products Reaction quotient, Q_c = 0 < K_c = K_c > K_c = ∞ Reaction proceeds to the right to the right to the left Termodinâmica e Equilíbrio Químico Termodinâmica e Equilíbrio Químico