·
Engenharia de Bioprocessos e Biotecnologia ·
Química
Envie sua pergunta para a IA e receba a resposta na hora
Prefere sua atividade resolvida por um tutor especialista?
- Receba resolvida até o seu prazo
- Converse com o tutor pelo chat
- Garantia de 7 dias contra erros
Recomendado para você
Texto de pré-visualização
Exemplo... Estimando o valor de Kc Kc = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} = \frac{[0.0172]^2}{0.00140} = 0.211 A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kp = \frac{(P_D)^d(P_E)^e}{(P_A)^a(P_B)^b} A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kp = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} Atenção... P_A = \frac{n_A}{V}RT = [A]RT Atenção... Kp = Kc(RT)^\Delta n Exemplos de Equilíbrios Químicos Dinâmica do Equilíbrio k_f [N_2O_4] k_r [NO_2]^2 Equilibrium achieved (rates are equal) Rate Time Nas aulas anteriores... Leis de Velocidade Nas aulas anteriores... Nas aulas anteriores... Reagentes ⇌ Produtos Velocidade Reação direta Reação inversa Tempo Equilíbrio atingido (velocidades são iguais) A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO - [ ]/[ ] [ ]/[ ] A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO a A + b B ⇌ d D + e E Kc = [D]^d[E]^e / [A]^a[B]^b ← products ← reactants N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3 Atenção: Líquidos e Sólidos Puros Sistemas Heterogêneos Ordem de grandeza das constantes de equilíbrio Reagentes Produtos (a) K_eq >> 1 Reagentes Produtos (b) K_eq << 1 = REAGENTE = PRODUTO K = 0,01 K = 1 K = 100 Relações Envolvendo a Constante de Equilíbrio Constante para a soma de reações Combinando Expressões de Constante de Equilíbrio Princípio de Le Châtelier Influência dos Catalisadores reação não catalisada reação catalisada Equilíbrio Químico e Processo Haber-Bosch N2(g) + 3 H2(g) ⟶ 2 NH3(g) Initial equilibrium H2 added Equilibrium reestablished Partial pressure Time⟶ Equilíbrio Químico e Processo Haber-Bosch N2(g) + 3 H2(g) ⟶ 2 NH3(g) Incoming N2 and H2 gases Unreacted N2 and H2 recycled N2 & H2 gases heated to 500°C Liquid NH3 outlet Hot gases NH3 gas mixture cools, NH3(g) liquefies Hot gases pass over catalyst, NH3 forms Heat exchanger Heat exchanger Influência da Variação de Pressão (P) Influência da Variação de Temperatura (T) Influência da Concentração [C] Quociente de Equilíbrio (Q_c) Quociente de Equilíbrio (Q_c) a (c) Equilibrium b < c Initial condition: Pure reactants "Left" of equilibrium Equilibrium "Right" of equilibrium Pure products Reaction quotient, Q_c: Reaction proceeds Q_c = 0 to the right > c Kc to the left = c Kc Termodinâmica e Equilíbrio Químico
Envie sua pergunta para a IA e receba a resposta na hora
Recomendado para você
Texto de pré-visualização
Exemplo... Estimando o valor de Kc Kc = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} = \frac{[0.0172]^2}{0.00140} = 0.211 A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kp = \frac{(P_D)^d(P_E)^e}{(P_A)^a(P_B)^b} A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kp = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} Atenção... P_A = \frac{n_A}{V}RT = [A]RT Atenção... Kp = Kc(RT)^\Delta n Exemplos de Equilíbrios Químicos Dinâmica do Equilíbrio k_f [N_2O_4] k_r [NO_2]^2 Equilibrium achieved (rates are equal) Rate Time Nas aulas anteriores... Leis de Velocidade Nas aulas anteriores... Nas aulas anteriores... Reagentes ⇌ Produtos Velocidade Reação direta Reação inversa Tempo Equilíbrio atingido (velocidades são iguais) A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO - [ ]/[ ] [ ]/[ ] A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO a A + b B ⇌ d D + e E Kc = [D]^d[E]^e / [A]^a[B]^b ← products ← reactants N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3 Atenção: Líquidos e Sólidos Puros Sistemas Heterogêneos Ordem de grandeza das constantes de equilíbrio Reagentes Produtos (a) K_eq >> 1 Reagentes Produtos (b) K_eq << 1 = REAGENTE = PRODUTO K = 0,01 K = 1 K = 100 Relações Envolvendo a Constante de Equilíbrio Constante para a soma de reações Combinando Expressões de Constante de Equilíbrio Princípio de Le Châtelier Influência dos Catalisadores reação não catalisada reação catalisada Equilíbrio Químico e Processo Haber-Bosch N2(g) + 3 H2(g) ⟶ 2 NH3(g) Initial equilibrium H2 added Equilibrium reestablished Partial pressure Time⟶ Equilíbrio Químico e Processo Haber-Bosch N2(g) + 3 H2(g) ⟶ 2 NH3(g) Incoming N2 and H2 gases Unreacted N2 and H2 recycled N2 & H2 gases heated to 500°C Liquid NH3 outlet Hot gases NH3 gas mixture cools, NH3(g) liquefies Hot gases pass over catalyst, NH3 forms Heat exchanger Heat exchanger Influência da Variação de Pressão (P) Influência da Variação de Temperatura (T) Influência da Concentração [C] Quociente de Equilíbrio (Q_c) Quociente de Equilíbrio (Q_c) a (c) Equilibrium b < c Initial condition: Pure reactants "Left" of equilibrium Equilibrium "Right" of equilibrium Pure products Reaction quotient, Q_c: Reaction proceeds Q_c = 0 to the right > c Kc to the left = c Kc Termodinâmica e Equilíbrio Químico