Notasaula

Química teórica Sérgio Adakossi oldakas@yaho.com.br Referencias Gentil, Atkins Atkins John Blain, Físico Química Química, 3ed P.W. da Paula J. Físico 4 ed V. corrosão, 3ed Anaeropes 60 T teorica 40 Prática 100 2a nota PT APS 3a min PT APS 40 20 10 20 6.0 50 10 Velocidade Média (Vm) Vm = -Δc/Δt Físico: Vm = -Δf/Δt Química: Vm = -Δm massa/unidade de mol Δt tempo Δt Δf trabalho Vm = -Δm/Δt = (massa reagida)/V(mol/L) Substitutiva Critério Química Estágio de velocidade onde a reação equivale a media Aplicação dado a reação e a tabela abaixo PIs(CH3COO)fAg + NaOH ----> 2AgNa(XCH3COO) PLV + 2 X CH3 Feito (0.4) ----> 0.2 (6.0) 2.0, (1.0) 2.0 0 reação lenta Tabela (incompleta) 6 36 7 35 5 36 3 30 2 28 1 26 0 20 Vm = Δ[C2H4]/Δt gr: C2H4 H2 C2H6 tempo 3a min +1 h (0.40) (3.50) mol/L  (2) mol/L (3 mol/L min) Δ[C2H4] Δt Vm = Δ[C2H4]/Δt Velocity de consumo Vm = Δ[C2H4]/Δt (0.40)  (3.60) mol/L IUPAC A velocidade média de uma reação é (sem especificar o participante) para o mesmo Δt é o mesmo Velocidade Velocidade de desaparecimento Consumo H2 Vdesap vcons H2 Vdesap vcons Velocidade de desaparecimento Aparição Formada C2H4 Vform Vap C2H6 Vform Vap Vm = ∆[C2H4/∆t Vm = ∆[H2]/2(∆t) Vm = ∆[C2H6]/∆t (vm = vcons a vform) Vm = ∆[H2]/2/∆t Vm = VdesA/2= VdesB/3 = VporC/4 2A + 3B ---> 4C Vm = VconsCH4/2= VconsH2/3 = VformC2H6/4 Exercício Na2(g) + 3H2(g) ---> 2NH3(g) Hora 0 1.0 0 tempo (t) 10 0.9 0 Em [outros] H2(mol/L) [NH3](mol/L) 0.7 0.2 0.4 Examinar as unidades que constam na tabela referem-se a reação: 2) saber o sentido do comportamento e o consumo de relação 2) Se a velocidade de consumo do H2 for 6 mol/L, qual será a velocidade de formação de NH3? 3) Qual é a relação que existe entre as velocidade de comprimento e consumo durante NH3 e H2? 4) Relação e velocidade de consumo e formação de reagentes 1) Determenia a velocidade e o curso de dissaparecimento de H2, consumo e formação de NH3; Formação de C2H6; Falta de A, Remoção de B no tempo ak→5s a 10s Determinar a lei de velocidade e o valor da constante de velocidade da decomposição de (NH)\u2082CO\u2083CN\n utilizando a tabela de dados a seguir:\ncom os dados da tabela determinar: 1) a lei de velocidade da decomposição\n2) a constante de velocidade da reação\n3) a ordem da reação\n\nA reação de decomposição\u2082(NH)\u2082CO\u2083CN\nT(min)\n\u2217\u2217\n3,71\n\n144,95\n\n312,8\n\n1.38\n\n847\n\n\u2212\u2212\n\n0,73\n\neixos\n[concentração]\n\nossos\u2212\u20AC\nDados da decomposição\n0.841,2\n\n\u0394 [X]\n\u0394X\n\u0394 X\u00b2\n\n\u00b7\n\n[concentração]\nt (min)\n\n46.\n\n(194.57\u2212\u20AC) 207 tim\n\n\u2217\u00a3\n\n\u03b8.495 \/\u2212\u2212\n\n0.6\n\n(194,57\u2212\u20AC) 207tim\n\n25\n\n1.027