Notasaula

1) vmH2 = vmNH3 3 2 2 NH3(g) -> 3H2(g) vmNH3 = 2vmH2 vmH2 = 3vmNH3 2) II) 3C2H4 -> C6H6 vmC6H6 = 3vmC2H4 3 3 3 CH4 -> C6H6 vmC6H6 = 1vmCH4 vmCH4 = 3vmC2H4 III) segundo a IUPAC, quando não é especificado obtemos pares: a ordem de reação em relação a cada espécie experimentalmente cinética entre o II e o V, se for a mais longa é a determinação da k Lei de v: aA + bB + cC -> jD Lei o v = K[A]α[B]β[C]γ = Δ[D] Δt das concentrações às represents dados experimentais, se a variação for instantânea, add os estados de cinética ela não participa V = K[A][B]z Determinação da lei da V Explique… A -> B V = K []z não determinado no processo no d à partícula, determinação de B p/c. A versao: N2O2(g) + ClO3(g) -> ClO2(g) + NO(g) ocorre em 2 etapas. 1ª etapa: N2O2(g) + N2(g) -> NO2(g) + NO(g) 2ª etapa: NO(g) + ClO2(g) -> ClO3(g) + NO(g) Escolha a etapa mais lenta e determine Lei do V para essa etapa V = K[NO2][NO] -Z Reflexão entre o E! e tempo Reacao 1º Ordem R->P V=∆[R]/∆t=K[R] ln[R]_t - ln[R]_o = -Kt Integrado da velocidade Aplico a) Dados reacao [R]_t [R]_o ∫ t_o^(t)F(t)restalt ou recomencente b)V = quatro c) [R]_t - concentraco após um tempo t [R]_t -concentracao inicial Onde: lnt(R)o+1 e -y_l [CuI.] -> [C Jeio] - [CH2] 7° --> Clu[3 -> CH=CH // COOH] Integrado da velocidade a tempo: ln [R]_0 - ln [R]_t = Kt despejado p=[R] lnx=Ke^(-Kt)*t - Usando lnal defixe - x/yT=n Reacoes 2 Ordem [(2h,j)ignmentoffricestack.nslowest.slap] -t pat [2] [H]SELF> Industria do NH4NO3(?!) entre K=0,18/htt au -> cromo [aucó] - t=q.eidades) poutizon. O2]O2(BileceByBoepicion [( )= [(R/R_ 0)= Kt intercalado 1px/ (min-1) HNO3 min-t =8,4-9,7.6meP Agd) [H]=X (hr) O0nginuouaciment(3oH) EcstroPipe [3.8] a) O tempo para que a concent ( lnx=(-0,033)-[sistemas] Metodo Grafico Completei em cama a equacao linear geral de velocidade para as equacoes da ideia Relacoes ln[R]t=ln[R0 -Kt Reacoes de 1ª Ordem ln[R] -ln[R]0 = -Kt [R]t - [R]0 = -Kt [R]t R0=pelo. x Belecando o [R]a[P] omura do tempo orden Soma Ordem=e R->P V= ∆ [R]/∆t grafico (2dloreq como (P2 Hel [K] Reacao de Reacoes Zero -[R]t=-K[t][R]0=Kt Aplicacco ])=5olv05 faça o grafico no [No3]2mnates, na() Tempo, ctimeb, balran [NO35] inicial da decomposição de NH₃ são tempo (min) [Catalizador] 0 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,204 10 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,234 25 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,251 40 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,267 60 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,287 \n determine a lei e a constante de velocidade para a reação \nK=9,03*10⁻³ \n02) À pressão de \n(NH₄)₂CO₂N \nverem (NH₄)₂CO₃форак\n entre os dados do \ntempo \[ in [H₂O₂] [temp \] \n obs: 1,'-'刻表值为[0,0] 150 \ndetermine a lei e a constante de \n tempo com [catalizador], ; 'obs: 作国家知识... (\ in [H₂O₂] 线' \n每 velha de decomposição \愈于2'刻盘均 [0,003' 50 min单即段; x 98—14,243') \nressão表业简制 所分出的0,2 \生产 ["ETBANP'] 现^[C维尾值有0,00306 92º0| \ 工更碎]露出 [0,0 '\' 09限制] 105表且 50科布情N· 122° [temp. ada日、关亚刊 \nl \[猫对自" \^{mol下洗" (argo订单值' 8,57 0}想 146 [temp车50' m时 0,26 0,203\为(3–占有n of time 10-203 144,9%