Lista de Exercicios Resolvida-2022 2

Questão 1 Qual o pOH de uma solução onde a concentração de íons H+ é igual a 0.0025? M? Resposta: Próxima questão Questão 2 O grau de ionização do ácido acético em solução 5,1 M é 20% a 20ºC. Qual a constante de ionização do ácido nesta temperatura? Resposta: Página Anterior Questão 4 Dada a reação a seguir, diga para onde se desloca a reação em cada perturbação, a partir do Princípio de Le Chatelier: 2A(g) ↔ B(s) + 2C(g) ΔH = -85kJ/mol Aumenta-se a concentração de A: ☐Direita ☐Esquerda ☐Não influencia Diminui-se a concentração de B: ☐Direita ☐Esquerda ☐Não influencia Diminui-se a concentração de C: ☐Direita ☐Esquerda ☐Não influencia Aumenta-se a pressão do sistema: ☐Direita ☐Esquerda ☐Não influencia Aumenta-se a temperatura do sistema: ☐Direita ☐Esquerda ☐Não influencia Adiciona-se um catalisador ☐Direita ☐Esquerda ☐Não influencia Questão 5 A 369°C, o equilíbrio A + B ↔ 2C apresenta Kc = 33. Numa experiência realizada nesta temperatura, 0 mol de A e 0 mol de B foram colocados num recipiente de 10 L. Quais são as concentrações molares de A, B e C, respectivamente, depois de estabelecido o equilíbrio? ☐0,05; 0,05; 0,32 ☐Nenhuma das alternativas ☐0,08; 0,08; 0,48 ☐0,00; 0,00; 0,48 Página Anterior Questão 6 A 25°C, numa solução saturada de AB, o Kps vale 0,00018. A concentração de íons A⁺, em mol/L, vale: ☐0,11 ☐0,017 ☐0,095 ☐0,05 1. pH: pH = -log [0,0025] pH = 2,24 pOH: 14 - pH pOH = 11,76 2. HAc ↔ H+ + Ac- [H+] = 0,2 [HAc] [H+]² 0,25 [HAc] [H+]² 1,05M Ka = [H+] [Ac-]/[HAc] Ka = 106, 1,06 o.P. 5.3 Ka = 0,265 4. 2A(s) ↔ B(s) + 2C(g) ΔH: -85kJ/mol - Aumenta a concentração de A: direita - Diminui a concentração de B: não influencia, pois B é sólido! - Diminui a concentração de C: direita - Aumenta a pressão do sistema: não influencia, não há mole gasoso esquerdo = nº mole gasoso direita - Aumenta a temperatura do sistema: esquerda, reação exotérmica - Adiciona catalisador: não influencia 5. A + B ↔ 2C t = 369°C Kc = 33 Kc = [C]² / [A][B] [A]² = 3ml/0,326 mol/L [B]² = 3ml/0,326 mol/L [C]² = 2 [A][B] 0,652 mol/L [A] = 0,00 [B] = 0,08 [C] = 0,48 6. A₁B ⇌ 2A⁴ + B⁻ [A⁴]²[B] = 0.00038 2x²•x = 0.00038 2x³ = 0.00038 x = 0.057 [A⁴] - 2x = 0.11