Queståo 01: (Enem/2023\} Existe no comércio um produto antimof constiuido por uma ambalagem com tampa perfurada conlenda cloreta de callóo anidro $ \mathrm{CaCl2} $. Uma vD2 abaro o lecre. essa subsincis absore a umidade ambiente, transfornando-se em cioreto do calcio di-hidratado, $ \mathrm{CaCl}_{2} .2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $.
Considere a messe molar da águe laral a $ 18 \mathrm{~g} $ mol e a messe mola do cloto de ef cica anicino igunl a $ 111 \mathrm{~g} $ mol?

Na hidraraço da subetảnce pressents na antimslo, o ganho percertual, eni nassa. \& mals priweno de
(A), $ 14 \% $
(B) $ 16 \% $
(C) $ 24 \% $
(D) $ 32 \% $
(E) $ 75 \% $

Question

Queståo 01: (Enem/2023\} Existe no comércio um produto antimof constiuido por uma ambalagem com tampa perfurada conlenda cloreta de callóo anidro $ \mathrm{CaCl2} $. Uma vD2 abaro o lecre. essa subsincis absore a umidade ambiente, transfornando-se em cioreto do calcio di-hidratado, $ \mathrm{CaCl}_{2} .2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $.
Considere a messe molar da águe laral a $ 18 \mathrm{~g} $ mol e a messe mola do cloto de ef cica anicino igunl a $ 111 \mathrm{~g} $ mol?

Na hidraraço da subetảnce pressents na antimslo, o ganho percertual, eni nassa. \& mals priweno de
(A), $ 14 \% $
(B) $ 16 \% $
(C) $ 24 \% $
(D) $ 32 \% $
(E) $ 75 \% $

Accepted Answer

Resposta: D.

Explicação:

Para resolver a pergunta, precisamos entender a mudança na massa da substância ao absorver a umidade e transformar-se em cloreto de cálcio di-hidratado.

A massa molar de $ \mathrm{CaCl}_2 $ (cloreto de cálcio anidro) é dada como $ 111 \, \text{g/mol} $.

Quando o cloreto de cálcio anidro absorve umidade, este se torna di-hidratado, ou seja, $ \mathrm{CaCl}_2 \cdot 2 \mathrm{H}_2\mathrm{O} $. Devemos então calcular a massa molar deste novo composto. A massa molar de $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $ é $ 18 \, \text{g/mol} $. Portanto, a massa molecular dos dois $ \mathrm{H}_2\mathrm{O} $ é $ 2 \times 18 = 36 \, \text{g/mol} $.

Somando isso à massa molar do $ \mathrm{CaCl}_2 $, obtemos:
$$
111 \, \text{g/mol} + 36 \, \text{g/mol} = 147 \, \text{g/mol}
$$

Agora, calculamos o ganho percentual na massa devido à adição de água, dado pela fórmula:
$$
\text{Ganho Perc.} = \left( \frac{\text{Massa Final} - \text{Massa Inicial}}{\text{Massa Inicial}} \right) \times 100\%
$$
Substituir os valores:
$$
\text{Ganho Perc.} = \left( \frac{147 - 111}{111} \right) \times 100\% \approx 32.432\%
$$

Portanto, o ganho percentual em massa é de aproximadamente 32\%, então a alternativa correta é a (D).