1) A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200 g de H3BO3 em 60 mL de água, quantos gramas de ácido estão na fase sólida?
a) 50g. b) 75g. c) 100g. d) 150g. e) 175g.

22) O coeficiente de solubilidade para o cloreto de sódio é 357 g/L a 0°C e 398 g/L a 100°C. Qual o tipo de solução e a quantidade de sal dissolvido, sendo que adicionamos 115g de sal em 250mL, a temperatura de 0°C?
a) saturada, com precipitação de 99g. b) supersaturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio. c) insaturada, sem precipitação de cloreto de sódio.

Question

1) A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200 g de H3BO3 em 60 mL de água, quantos gramas de ácido estão na fase sólida? 
   a) 50g.  b) 75g.  c) 100g.  d) 150g.  e) 175g.

22) O coeficiente de solubilidade para o cloreto de sódio é 357 g/L a 0°C e 398 g/L a 100°C. Qual o tipo de solução e a quantidade de sal dissolvido, sendo que adicionamos 115g de sal em 250mL, a temperatura de 0°C? 
   a) saturada, com precipitação de 99g.  b) supersaturada, com precipitação de 15,5 g de cloreto de sódio.  c) insaturada, sem precipitação de cloreto de sódio.

Accepted Answer

Vamos resolver cada questão uma por uma.

**Questão 20:**

A solubilidade do ácido bórico (H₃BO₃) a 20°C é de 5g em 100g de água. Se adicionarmos 200g de H₃BO₃ em 1,00 kg de água (1000g), precisamos determinar quantos gramas de ácido restarão na fase sólida.

Primeiro, calculamos a quantidade de H₃BO₃ que pode ser dissolvida em 1000g de água:
$$ \text{Solubilidade} = \frac{5 \text{g}}{100 \text{g de água}} $$
$$ \text{Para 1000 g de água:} $$
$$ \frac{5 \text{g}}{100 \text{g de água}} \times 1000 \text{g de água} = 50 \text{g de H₃BO₃} $$

Portanto, dos 200g de H₃BO₃ adicionados, apenas 50g serão dissolvidos. O restante ficará na fase sólida:
$$ 200 \text{g} - 50 \text{g} = 150 \text{g} $$

**Resposta: d) 150g**

**Questão 21:**

A solubilidade do K₂Cr₂O₇ a 20°C é de 12,5g por 100 mL de água. Temos 20 mL de água e 5g de K₂Cr₂O₇.

Primeiro, calculamos a quantidade de K₂Cr₂O₇ que pode ser dissolvida em 20 mL de água:
$$ \text{Solubilidade} = \frac{12,5 \text{g}}{100 \text{mL}} $$
$$ \text{Para 20 mL:} $$
$$ \frac{12,5 \text{g}}{100 \text{mL}} \times 20 \text{mL} = 2,5 \text{g de K₂Cr₂O₇} $$

Portanto, dos 5g de K₂Cr₂O₇ adicionados, apenas 2,5g serão dissolvidos. O restante ficará na fase sólida:
$$ 5 \text{g} - 2,5 \text{g} = 2,5 \text{g} $$

Isso significa que coexistem solução saturada e fase sólida.

**Resposta: a) Coexistem solução saturada e fase sólida.**

**Questão 22:**

O coeficiente de solubilidade para o cloreto de sódio (NaCl) é de 357 g/L a 0°C e 398 g/L a 100°C. Adicionamos 115g de sal em 250mL de água a 100°C.

Primeiro, convertendo 250 mL para litros:
$$ 250 \text{mL} = 0,25 \text{L} $$

Agora, calculamos a quantidade máxima de NaCl que pode ser dissolvida em 0,25 L de água a 100°C:
$$ \text{Solubilidade} = \frac{398 \text{g}}{1 \text{L}} $$
$$ \text{Para 0,25 L:} $$
$$ \frac{398 \text{g}}{1 \text{L}} \times 0,25 \text{L} = 99,5 \text{g de NaCl} $$

Portanto, dos 115g de NaCl adicionados, apenas 99,5g serão dissolvidos. O restante ficará na fase sólida:
$$ 115 \text{g} - 99,5 \text{g} = 15,5 \text{g} $$

Isso significa que a solução é saturada com precipitação de 15,5g de cloreto de sódio.

**Resposta: e) saturada, com precipitação de 15,5g de cloreto de sódio.**

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