8) O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir.

A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é:
a) $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{O}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $
b) $ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $
c) $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{O}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $
d) $ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $

Question

8) O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir.

A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é:
a) $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{O}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $
b) $ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $
c) $ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{O}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $
d) $ 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $

Accepted Answer

**Resposta: B**

Para balancear a equação química da decomposição do peróxido de hidrogênio ($\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$), devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.

A equação dada é:
$$ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{O}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$

1. Contando os átomos de cada elemento nos reagentes e produtos:
   - Reagentes: 2 átomos de hidrogênio (H) e 2 átomos de oxigênio (O).
   - Produtos: 2 átomos de hidrogênio (H) e 3 átomos de oxigênio (O) (1 de $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$ + 2 de $\mathrm{O}_{2}$).

2. Para balancear, precisamos ter o mesmo número de átomos de oxigênio em ambos os lados. Multiplicamos o $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$ por 2:
$$ 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{O}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$

3. Agora, contando novamente os átomos:
   - Reagentes: 4 átomos de hidrogênio (2 $\times$ 2) e 4 átomos de oxigênio (2 $\times$ 2).
   - Produtos: 4 átomos de hidrogênio (2 $\times$ 2) e 4 átomos de oxigênio (2 de $\mathrm{O}_{2}$ + 2 de $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$).

Assim, a equação está balanceada corretamente:
$$ 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{O}_{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$

8) O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode s...

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