Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos.
I – He (2) II – N (7) III – F (9) IV – Na (11)
Dentre ele, aquele que apresenta mais elétrons no subnível p é:
a) I. b) II. c) III. d ) IV. e ) nenhum.

Question

Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos.
I – He (2) II – N (7) III – F (9) IV – Na (11)
Dentre ele, aquele que apresenta mais elétrons no subnível p é:
a) I. b) II. c) III. d ) IV. e ) nenhum.

Accepted Answer

**Resposta: c) III**

Explicação:

Para determinar qual elemento possui mais elétrons no subnível p, precisamos analisar a distribuição eletrônica de cada um dos elementos fornecidos:

1. **He (2)**: 
   - Distribuição eletrônica: $ 1s^2 $
   - Elétrons no subnível p: 0

2. **N (7)**:
   - Distribuição eletrônica: $ 1s^2 2s^2 2p^3 $
   - Elétrons no subnível p: 3

3. **F (9)**:
   - Distribuição eletrônica: $ 1s^2 2s^2 2p^5 $
   - Elétrons no subnível p: 5

4. **Na (11)**:
   - Distribuição eletrônica: $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 $
   - Elétrons no subnível p: 6

Comparando os números de elétrons no subnível p, vemos que o F (Flúor) tem 5 elétrons no subnível p, o que é mais do que qualquer outro elemento listado. Portanto, a resposta correta é **III (F)**.

Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos. I – He (2) II – N (7) III – F (9) IV – Na (11) Dentre ele, aquele que apresenta mais elétrons no subnível p é: a) I. b) II. c) III. d ) IV. e ) nenhum.