G1 - ifpe) O ácido bórico (𝐻3𝐵𝑂3) ou seus sais, como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante usados como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada. Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (𝑚𝑜𝑙/𝐿) do ácido bórico, nessa solução, é 0,5 𝑚𝑜𝑙/𝐿, assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento.
Dados: Massas molares, em 𝑔/𝑚𝑜𝑙: 𝐻 = 1; 𝐵 = 11; 𝑂 = 16
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9.500
1.200
6.200
4.500
3.900

Question

G1 - ifpe) O ácido bórico (𝐻3𝐵𝑂3) ou seus sais, como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante usados como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada.  Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (𝑚𝑜𝑙/𝐿) do ácido bórico, nessa solução, é 0,5 𝑚𝑜𝑙/𝐿, assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento.
Dados: Massas molares, em 𝑔/𝑚𝑜𝑙: 𝐻 = 1; 𝐵 = 11; 𝑂 = 16 
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9.500
1.200
6.200
4.500
3.900

Accepted Answer

Para resolver este problema, precisamos calcular a massa de ácido bórico necessária para preparar 200 litros de uma solução com concentração de 0,5 mol/L.

Primeiro, calculamos a quantidade de matéria (em mol) de ácido bórico necessária:

$$ \text{Quantidade de matéria} = \text{Concentração} \times \text{Volume} $$

$$ n = 0,5 \, \text{mol/L} \times 200 \, \text{L} $$

$$ n = 100 \, \text{mol} $$

Em seguida, calculamos a massa molar do ácido bórico ($ \text{H}_3\text{BO}_3 $):

$$ \text{Massa molar} = 3 \times \text{massa do H} + 1 \times \text{massa do B} + 3 \times \text{massa do O} $$

$$ \text{Massa molar} = 3 \times 1 \, \text{g/mol} + 11 \, \text{g/mol} + 3 \times 16 \, \text{g/mol} $$

$$ \text{Massa molar} = 3 \, \text{g/mol} + 11 \, \text{g/mol} + 48 \, \text{g/mol} $$

$$ \text{Massa molar} = 62 \, \text{g/mol} $$

Agora, podemos calcular a massa de ácido bórico necessária:

$$ \text{Massa} = \text{Quantidade de matéria} \times \text{Massa molar} $$

$$ m = 100 \, \text{mol} \times 62 \, \text{g/mol} $$

$$ m = 6200 \, \text{g} $$

**Resposta: 6.200**

A alternativa correta é 6.200 g.

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