Determine a massa de H3PO4
(ácido fosfórico)
que deve ser dissolvido em água para obter 2400cm3
de solução 1,0mol/L.

Q: Determine a massa de H3PO4 (ácido fosfórico) que deve ser dissolvido em água para obter 2400cm3 de solução 1,0mol/L.

Para determinar a massa de $ \text{H}_3\text{PO}_4 $ que deve ser dissolvida, precisamos primeiro calcular a quantidade de matéria (em mols) necessária para obter a solução desejada. 1. **Calcular a quantidade de matéria (n) em mols:** A concentração da solução é dada por: \[ C = \frac{n}{V} \] Onde: - $ C = 1,0 \, \text{mol/L} $ - $ V = 2400 \, \text{cm}^3 = 2,4 \, \text{L} $ (convertendo de cm³ para L) Substituindo os valores na fórmula, temos: \[ 1,0 = \frac{n}{2,4} \] Resolvendo para $ n $: \[ n = 1,0 \times 2,4 = 2,4 \, \text{mol} \] 2. **Calcular a massa de $ \text{H}_3\text{PO}_4 $:** A massa molar do ácido fosfórico ($ \text{H}_3\text{PO}_4 $) é calculada somando as massas molares dos seus átomos: - $ 3 \times \text{H} = 3 \times 1,01 \, \text{g/mol} = 3,03 \, \text{g/mol} $ - $ 1 \times \text{P} = 30,97 \, \text{g/mol} $ - $ 4 \times \text{O} = 4 \times 16,00 \, \text{g/mol} = 64,00 \, \text{g/mol} $ Somando todas as contribuições: \[ \text{Massa molar de } \text{H}_3\text{PO}_4 = 3,03 + 30,97 + 64,00 = 98,00 \, \text{g/mol} \] Agora, usando a quantidade de matéria calculada: \[ \text{Massa} = n \times \text{Massa molar} = 2,4 \, \text{mol} \times 98,00 \, \text{g/mol} = 235,2 \, \text{g} \] Portanto, a massa de $ \text{H}_3\text{PO}_4 $ que deve ser dissolvida é $ 235,2 \, \text{g} $.

Question

Determine a massa de H3PO4
(ácido fosfórico)
que deve ser dissolvido em água para obter 2400cm3
de solução 1,0mol/L.

Accepted Answer

Para determinar a massa de $ \text{H}_3\text{PO}_4 $ que deve ser dissolvida, precisamos primeiro calcular a quantidade de matéria (em mols) necessária para obter a solução desejada.

1. **Calcular a quantidade de matéria (n) em mols:**

A concentração da solução é dada por:

$$
   C = \frac{n}{V}
   $$

Onde:
   - $ C = 1,0 \, \text{mol/L} $
   - $ V = 2400 \, \text{cm}^3 = 2,4 \, \text{L} $ (convertendo de cm³ para L)

Substituindo os valores na fórmula, temos:

$$
   1,0 = \frac{n}{2,4}
   $$

Resolvendo para $ n $:

$$
   n = 1,0 \times 2,4 = 2,4 \, \text{mol}
   $$

2. **Calcular a massa de $ \text{H}_3\text{PO}_4 $:**

A massa molar do ácido fosfórico ($ \text{H}_3\text{PO}_4 $) é calculada somando as massas molares dos seus átomos:

- $ 3 \times \text{H} = 3 \times 1,01 \, \text{g/mol} = 3,03 \, \text{g/mol} $
   - $ 1 \times \text{P} = 30,97 \, \text{g/mol} $
   - $ 4 \times \text{O} = 4 \times 16,00 \, \text{g/mol} = 64,00 \, \text{g/mol} $

Somando todas as contribuições:

$$
   \text{Massa molar de } \text{H}_3\text{PO}_4 = 3,03 + 30,97 + 64,00 = 98,00 \, \text{g/mol}
   $$

Agora, usando a quantidade de matéria calculada:

$$
   \text{Massa} = n \times \text{Massa molar} = 2,4 \, \text{mol} \times 98,00 \, \text{g/mol} = 235,2 \, \text{g}
   $$

Portanto, a massa de $ \text{H}_3\text{PO}_4 $ que deve ser dissolvida é $ 235,2 \, \text{g} $.

Determine a massa de H3PO4 (ácido fosfórico) que deve ser ...

Determine a massa de H3PO4 (ácido fosfórico) que deve ser dissolvido em água para obter 2400cm3 de solução 1,0mol/L.

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