qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de Ncl de concentração 40g/l, tal que a concentração diminua para 5,0g/l?

Question

Accepted Answer

Para resolver esse problema, precisamos usar a fórmula da diluição:

$$ C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2 $$

onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial (40 g/L),
- $ V_1 $ é o volume inicial (60 cm³ ou 0,06 L),
- $ C_2 $ é a concentração final (5 g/L),
- $ V_2 $ é o volume final.

Primeiro, vamos calcular o volume final $ V_2 $:

$$ V_2 = \frac{C_1 \cdot V_1}{C_2} $$

Substituindo os valores:

$$ V_2 = \frac{40 \, \text{g/L} \times 0,06 \, \text{L}}{5 \, \text{g/L}} $$
$$ V_2 = \frac{2,4 \, \text{g}}{5 \, \text{g/L}} $$
$$ V_2 = 0,48 \, \text{L} $$

Agora, para encontrar o volume de água a ser adicionado, subtraímos o volume inicial do volume final:

$$ \text{Volume de água} = V_2 - V_1 $$
$$ \text{Volume de água} = 0,48 \, \text{L} - 0,06 \, \text{L} $$
$$ \text{Volume de água} = 0,42 \, \text{L} $$

Portanto, devemos adicionar **0,42 litros** (ou 420 cm³) de água à solução inicial.

qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução d...

qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de Ncl de concentração 40g/l, tal que a concentração diminua para 5,0g/l?

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