Leia o trecho a seguir:
"INTRODUÇÃO
A química verde tem como principal foco o desenvolvimento de tecnologias e processos não poluentes e a regulamentação da aplicabilidade dos mesmos. Além dos benefícios ambientais a Química Verde gera um impacto econômico positivo graças à diminuição de gastos com o armazenamento e tratamento de resíduos, a descontaminação, pagamento de indenizações, entre outros. Atualmente, não só as indústrias como também as instituições de ensino e pesquisa na área de Química perceberam que o mercado necessita de profissionais capazes de buscar o desenvolvimento e a implementação de técnicas que visem reduzir as taxas de poluição e, consequentemente, de custos. Neste trabalho a Química Verde será́ aplicada mediante a demonstração da Lei de Hess a partir de produtos do cotidiano, como a soda caustica e o acido muriático comerciais em substituição aos reagentes analíticos (hidróxido de sódio (NaOH) P.A. e o acido clorídrico (HCl) P.A.), os quais apresentam como vantagem: baixa toxicidade, baixo custo, fácil aquisição.
MATERIAIS E MÉTODOS
Utilizou-se reagentes comerciais (soda cáustica e ácido muriático), nos quais foi necessário determinar o teor de hidróxido de sódio e o teor de ácido clorídrico por meio de volumetria. As concentrações utilizadas foram: soda cáustica (NaOH 0,5 mol/L) e acido muriático (HCl 0,25 mol/L e 0,5 mol/L). Quanto aos materiais, foram utilizados três erlenmeyrs de 250 ml como calorímetros e termômetro (0 – 100°C). O experimento permitiu calcular os três calores de reação envolvidos: (1) calor de dissolução – soda cáustica sólida dissolvida em água [ ΔH(1) ]; (2) calor de dissociação – soda cáustica sólida dissolvida em ácido muriático 0,25 mol/L [ ΔH(2) ]; (3) calor de reação – reação entre soda cáustica 0,5 mol/L e ácido muriático 0,5 mol/L [ ΔH(3) ]." O trecho acima foi retirado de um artigo científico que descreve e avalia um experimento didático sobre a Lei de Hess. Os autores provavelmente encontraram a seguinte relação entre os calores ΔH das transformações (1), (2) e (3):
