09 (Mackenzie-SP) Conforme a reação abaixo equacionada,
NaCl + AgNO3 - AgCl + NaNO3
misturam-se 11,7g de cloreto de sódio e 34 g de nitrato de prata, resultando em 1 litro, após adição de água. A massa que se obtém do precipitado branco vale:
(Dados: Ag = 108 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; N = 14.)
a) 2,87 g
b) 28,7 g
c) 17,0 g
d) 45,7 g
e) 34,0 g

Question

09 (Mackenzie-SP) Conforme a reação abaixo equacionada,
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
misturam-se 11,7g de cloreto de sódio e 34 g de nitrato de prata, resultando em 1 litro, após adição de água. A massa que se obtém do precipitado branco vale:
(Dados: Ag = 108 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; N = 14.)
a) 2,87 g
b) 28,7 g
c) 17,0 g
d) 45,7 g
e) 34,0 g

Accepted Answer

Para resolver essa questão, vamos calcular a massa de AgCl formada na reação.

1. **Cálculo das massas molares:**

- NaCl: $ 23 + 35,5 = 58,5 \, \text{g/mol} $
   - AgNO₃: $ 108 + 14 + (3 \times 16) = 170 \, \text{g/mol} $
   - AgCl: $ 108 + 35,5 = 143,5 \, \text{g/mol} $

2. **Número de mols de cada reagente:**

- Mols de NaCl: 
     $$
     \frac{11,7 \, \text{g}}{58,5 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol}
     $$

- Mols de AgNO₃:
     $$
     \frac{34 \, \text{g}}{170 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol}
     $$

3. **Determinando o reagente limitante:**

Ambos os reagentes têm 0,2 mol e reagem na proporção 1:1, portanto nenhum é limitante.

4. **Cálculo da massa de AgCl formada:**

A quantidade de AgCl formada será igual à quantidade de mols dos reagentes, já que a proporção é 1:1:

$$
   0,2 \, \text{mol} \times 143,5 \, \text{g/mol} = 28,7 \, \text{g}
   $$

**Resposta: b) 28,7 g**

09 (Mackenzie-SP) Conforme a reação abaixo equacionada, NaCl...

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