1,05*10^24 moléculas de Cl2O5 (M=151g/mol) y 2 mol de O3 (M= 48g/mol).
a) calcular mol de O3 que tem o mesmo número de átomos oxígeno que em 1g de Cl2O5.

b) calcular masa da mistura.

Question

1,05*10^24 moléculas de Cl2O5 (M=151g/mol) y 2 mol de O3 (M= 48g/mol). 
a) calcular mol de O3  que tem o mesmo número de átomos oxígeno    que em 1g de Cl2O5.

b) calcular masa da mistura.

Accepted Answer

Para resolver este problema, vamos fazer os cálculos passo a passo.

### a) Calcular mol de $ \text{O}_3 $ que tem o mesmo número de átomos de oxigênio que em 1g de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $.

1. **Calcular o número de moléculas em 1g de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $:**

A massa molar ($ M $) de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $ é 151 g/mol. Portanto, em 1g de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $, temos:

$$
   \text{mol de } \text{Cl}_2\text{O}_5 = \frac{1 \text{ g}}{151 \text{ g/mol}} = \frac{1}{151} \text{ mol}
   $$

2. **Calcular o número de moléculas de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $ em 1g:**

Sabemos que 1 mol de qualquer substância contém $ 6,022 \times 10^{23} $ moléculas (número de Avogadro). Assim, o número de moléculas de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $ em 1g é:

$$
   \text{Número de moléculas} = \frac{1}{151} \times 6,022 \times 10^{23}
   $$

3. **Calcular o número de átomos de oxigênio em $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $:**

Cada molécula de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $ contém 5 átomos de oxigênio. Assim, o número total de átomos de oxigênio em 1g de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $ é:

$$
   \text{Átomos de O} = 5 \times \left(\frac{1}{151} \times 6,022 \times 10^{23}\right)
   $$

4. **Calcular os moles de $ \text{O}_3 $ que contêm o mesmo número de átomos de oxigênio:**

Cada molécula de $ \text{O}_3 $ contém 3 átomos de oxigênio. Assim, o número de moles de $ \text{O}_3 $ que contêm o mesmo número de átomos de oxigênio é:

$$
   \text{Moles de } \text{O}_3 = \frac{\text{Átomos de O em } \text{Cl}_2\text{O}_5}{3 \times 6,022 \times 10^{23}}
   $$

Substituindo o valor dos átomos de oxigênio:

$$
   \text{Moles de } \text{O}_3 = \frac{5 \times \left(\frac{1}{151} \times 6,022 \times 10^{23}\right)}{3 \times 6,022 \times 10^{23}}
   $$

Simplificando, obtemos:

$$
   \text{Moles de } \text{O}_3 = \frac{5}{3 \times 151}
   $$

### b) Calcular a massa da mistura.

1. **Massa de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $:**

Já calculamos anteriormente que temos $ \frac{1}{151} $ mol de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $, e sabemos que 1 mol tem massa de 151 g. Portanto, a massa de $ \text{Cl}_2\text{O}_5 $ é 1g.

2. **Massa de $ \text{O}_3 $:**

Temos 2 mol de $ \text{O}_3 $, com massa molar de 48 g/mol. Assim, a massa de $ \text{O}_3 $ é:

$$
   \text{Massa de } \text{O}_3 = 2 \times 48 \text{ g/mol} = 96 \text{ g}
   $$

3. **Massa total da mistura:**

$$
   \text{Massa total} = 1 \text{ g (de } \text{Cl}_2\text{O}_5) + 96 \text{ g (de } \text{O}_3) = 97 \text{ g}
   $$

Portanto, a massa da mistura é 97 g.

1,05*10^24 moléculas de Cl2O5 (M=151g/mol) y 2 mol de O3 (M=...

1,05*10^24 moléculas de Cl2O5 (M=151g/mol) y 2 mol de O3 (M= 48g/mol). a) calcular mol de O3 que tem o mesmo número de átomos oxígeno que em 1g de Cl2O5.

b) calcular masa da mistura.

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1,05*10^24 moléculas de Cl2O5 (M=151g/mol) y 2 mol de O3 (M= 48g/mol). a) calcular mol de O3 que tem o mesmo número de átomos oxígeno que em 1g de Cl2O5. b) calcular masa da mistura.

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1,05*10^24 moléculas de Cl2O5 (M=151g/mol) y 2 mol de O3 (M= 48g/mol). a) calcular mol de O3 que tem o mesmo número de átomos oxígeno que em 1g de Cl2O5.

b) calcular masa da mistura.